Download
1 / 10
E N D
Тема: “ Забруднення гідросфери.”
Вступ Запаси води на Землі величезні – 1,39·109 км3, що становить 0,23% усієї маси землі. Проте абсолютна більшість цієї колосальної маси – це гіркувато-солона морська вода непридатна для пиття та технічного використання. Маса прісної води на планеті – 35·106 км3, тобто 2% її загальної кількості. Основна кількість (75%) прісної води зосереджена в льодових щитах Антарктиди й Гренландії, гірських льодовиках, айсбергах, у зоні вічної мерзлоти. Із всієї кількості прісної води лише 0,6-1% перебуває в рідкому стані. Саме ця вода й використовується у своїх чисельних потребах.
Забрудненнягідросфериподіляють на: • -хімічне • -біологічне • -фізичне • -теплове.
Хімічнезабруднення води відбуваєтьсявнаслідокнадходження у водоймизстічними водами різнихшкідливихдомішокнеорганічної й органічноїприроди. Більшість зякихєтоксичними для мешканцівводойми. • Фізичнезабруднення води пов’язанеіззміною її фізичнихвластивостей – прозорості, вмістусуспензій та іншихнерозчиненихдомішок, радіоактивнихречовинітемператури [2]. • Теплове забрудненняводоймиєособливим видом забрудненнягідросфери. Воноспричинене спуском у водоймитеплових вод відрізнихенергетичнихагрегатів. Середтепловихзабруднювачівгідросфери перше місцепосідають АЕС. • Біологічнезабруднення водного середовищаполягає у надходженні до водоймізстічними водами різнихвидівмікроорганізмів, рослинітварин, якихраніше не було. Бажаноз них єхвороботворними для людей, тваринірослин.
Велика різноманітність якісного та кількісного складу природних вод не даєможливостікласифікуватиїх за якоюсьоднієюознакою, з точки зоруаналітичноїхіміїнайбільшпридатноюєкласифікація за вмістомосновнихскладовихкомпонентів, якіскладають так звануматрицюоб’єктааналізу [6]. Хімічний склад матриціє одним ізнайважливішихфакторів, який треба мати на увазі при виборі методу аналізу, підготовкипроби до аналізу, та виконанняаналітичнихоперацій. Кількісний склад матриціприродних вод характеризується сумою сольовихкомпонентів (головнихіонів). Якісний склад матриціприродних вод можнахарактеризуватиспіввідношенням шести головнихіонів, щоможуть бути присутніми у кількості понад 12,5%. Такими іонамиєNa+, Mg+2, Ca+2, Cl-, SO4-2 та
Сольові компоненти це називаютьголовнимиіонами. Хлориди натрію, калію, магнію та кальціюнадходять до поверхневих вод сумі в основному внаслідокрозчинення у водірізних гірських порід, мінералів, солей. Хлориди єнеодмінноюскладовоюбільшостіприродних вод. Значнінадходженняхлоридівгеологічногопоходженняповерхневі води – це рідкіснеявище, тому збільшення її концентраціїєпоказникомзабруднення води побутовими та промисловимистічними водами. До шкідливихречовин, якіможутьзнаходитися в оводівідносятьсяхлориди: алюмінію AlCl2, амоніюMnCl, кадмію CaCl2, кобальту CoCl2, стронцію SrCl2, нікелю NiCl2, титану TiCl2. ціхлоридиможутьнадходити у воду зпромисловими стоками, побутовимивідходами.
Титрометричнийаналізявляється методом кількісногоаналізу, в якомувимірюють кількість реактиву, якийпішов на реакцію. Титрометричніметодидають великий виграш в часі, тому їх широко застосовуються в хімічнихлабораторіях. В титрометричномуаналізіреагують два розчиниі як можнаточнішевизначитимоментизавершенняреакціїміжречовинами [9]. Знаючиконцентрацію одного, можнавизначитиі точку концентраціюіншого
1. Основиметодівосадження методиосадженнязасновані на використанніреакцій, якісупроводжуютьсяутвореннямосадів. Точка еквівалентності в цих методах збігаєтьсяз моментом, коли осадок перестаєутворюватися. В більшостівипадків точка еквівалентностівизначаєтьсяздопомогоюіндикатораабофізико-хімічним методом. Для титрометричногоосадження використовується незначне число реакційосадження. Перш за все це реакціїміжAg+іонами та Cl-, Br-, J-, SCN- іонами, а такожміжZn+іонами та K4[Fe(CN)6]та меркурометрично Широкому використанню в титрометріїреакційосадженнязаважаєоборотністьпроцесуосадження, незначнашвидкістьбагатьохреакційосадження, побічніявища при осадженнюітрудністьзвизначенням точки еквівалентності.
Еозин (являє собою) це слабкаорганічна кислота. Їїпозначають через . Аніониеозину Е надаютьрожевийколіррозчину для титрування, наприкладNaCl. Утворені при титруваннічастинки осаду AgJадсорбуютьчастинки J-, якізнаходяться в розчині. Утворюються негативно зарядженічастинки, якіперешкоджаютьадсорбції ними аніонівбарвника . В точціеквівалентності заряд частинкизмінюється на протилежний, так як відбуваєтьсяадсорбціячастинок осаду AgJпочинаютьадсорбуватианіони. В результатічогоповерхня осаду одразузафарбовується в червоно-фіолетовийколірітитруваннявважаютьзакінченим.
Аргентометричний метод аналізуполягає в застосуваннівякостіосаджувача стандартного розчину, якиймає в своємускладііонисрібла: стандартнірозчини. В якостістандартнихрозчинів для визначенняаніонівзастосовуютьнітратсрібла, длявизначеннякатіонівсрібла – хлорид натрію. Аргентометричним методом користуютьсяголовним чином для кількісноговизначеннягалогенід-іонів та іонівсрібла. Встановленнякінцевої точки титрування. в методіаргентометніїзастосовують як індикаторні так ібезіндикаторніспособивизначення точки еквівалентності. До без індикаторнихспособіввідносятьметодирівномірногопомутнінняіспосібпросвітлення. Індикаторнийспосіб, якостііндикаторазастосовуютьрозчин хромату калію – метод Мора. Індикатор, якийзастосовується в методіосадження, не повинен міститикольору до того часу, доки іони, яківизначають, повністю не перейдуть в осад. Тому, гідно цієї умови, можнавикористовуватитакийіндикатор, якийутворюєзіонамититрованогорозчинукольоровий осад, якийвідрізняєтьсябільшоюрозчинністю, чимрозчинністьречовини, щоосаджується. Індикатормає бути доситьчутливим по відношеннюнавіть до надзвичайномалої кількості надлишку AgNO3. Цимвимогам в більшійчименшіймірівідповідаютьхроматиіарсенатиметалів.
