（１）硫酸銅（ Ⅱ ）水溶液に亜鉛を入れる

（１）硫酸銅（Ⅱ）水溶液に亜鉛を入れる （１）　Ｚｎ　→　Ｚｎ２＋　＋　２ｅ－（２）　Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－　→　Ｃｕ（３）　Ｚｎ＋Ｃｕ２＋ →Ｚｎ２＋＋Ｃｕ

（２）硝酸銀水溶液に銅を入れる （１）　Ｃｕ　→　Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－（２）　２Ａｇ＋　＋　２ｅ－　→２Ａｇ（３）　Ｃｕ＋２Ａｇ＋ →Ｃｕ２＋＋２Ａｇ

金属のイオン化傾向（大小の順序） • Ｋ，Ｃａ，Ｎａ， • Ｍｇ，Ａｌ， • Ｚｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，Ｐｂ， • （Ｈ２），Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ， • Ｐｔ，Ａｕ • 貸（そう）　か　な、ま　あ、 • あ　て　に　す　な • ひ　ど　す　ぎ　（る） • 借　金（白　金）

水・酸・王水との反応 • 常温の水と反応して水素を発生 • Ｋ，Ｃａ，Ｎａ， • （熱水）高温の水蒸気と反応して水素を発生 • （Ｍｇ），Ａｌ，Ｚｎ，Ｆｅ， • 希酸と反応して水素を発生 • Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｚｎ， • Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，Ｐｂ， • 酸化力のある酸に溶ける • Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ， • 王水(濃硝酸：濃塩酸＝１：３）に溶ける • Ｐｔ，Ａｕ

空気との反応 • 室温で酸化する • Ｋ，Ｃａ，Ｎａ， • 加熱により酸化される • Ｍｇ，Ａｌ， • 強熱により酸化される • Ｚｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ， • Ｐｂ，Ｃｕ，Ｈｇ • 反応しない • Ａｇ，Ｐｔ，Ａｕ

金属の酸化・還元反応 • （１）ナトリウムと水の反応 • ２Ｎａ　→　２Ｎａ＋　＋２ｅ－ • ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－→　２ＯＨ－　＋　Ｈ２ • まとめると、 • ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ→２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２ • （２）亜鉛が酸と反応 • Ｚｎ→　Ｚｎ２＋　＋２ｅ－ • ２Ｈ＋＋　２ｅ－→　Ｈ２ • まとめると、［Ｚｎ＞（Ｈ２）］ • Ｚｎ＋２Ｈ＋→ Ｚｎ２＋＋Ｈ２

金属のイオンと単体の反応 • （３）硝酸銀水溶液に銅をいれる • Ｃｕ　→　Ｃｕ２＋＋２ｅ－ • ２Ａｇ＋　＋　２ｅ－　　→　２Ａｇ • まとめると、［Ｃｕ＞Ａｇ］ • Ｃｕ＋２Ａｇ＋→ Ｃｕ２＋＋２Ａｇ • （４）酢酸鉛（Ⅱ）水溶液に亜鉛をいれる • Ｚｎ　→　Ｚｎ２＋＋２ｅ－ • Ｐｂ２＋　＋　２ｅ－　　→　Ｐｂ • まとめると、［Ｚｎ＞Ｐｂ］ • Ｚｎ＋Ｐｂ２＋→ Ｚｎ２＋＋Ｐｂ

金属の反応性（１） • （１）カリウムと水の化学反応式 • ２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ→２ＫＯＨ＋Ｈ２ • （２）マグネシウムと熱水の化学反応式 • Ｍｇ＋２Ｈ２Ｏ→Ｍｇ(ＯＨ)２＋Ｈ２ • （３）鉄と希塩酸の化学反応式 • Ｆｅ＋２ＨＣｌ→ＦｅＣｌ２＋Ｈ２ • （４）熱濃硫酸と銅・銀の化学反応式 • Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４ • 　　　　→ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ • ２Ａｇ＋２Ｈ２ＳＯ４ • 　　　　→Ａｇ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２

金属の反応性（２） • （５）希硝酸と銅・銀の化学反応式 • ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３ • → ３Ｃｕ(ＮＯ３)２＋４Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ • ３Ａｇ＋４ＨＮＯ３ • → ３ＡｇＮＯ３＋４Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ • （５）濃硝酸と銅・銀の化学反応式 • Ｃｕ＋４ＨＮＯ３ • → Ｃｕ(ＮＯ３)２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２ • Ａｇ＋２ＨＮＯ３ • → ＡｇＮＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＮＯ２ • （６）酸化被膜　Ａｌ，Ｐｂ，Ｚｎ

（１）硫酸銅（ Ⅱ ）水溶液に亜鉛を入れる

（１）硫酸銅（ Ⅱ ）水溶液に亜鉛を入れる

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