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等 效 平 衡. 学习目标： １ . 理解和掌握等效平衡的概念， ２ . 理解几种类型的等效平衡及分析方法 ３ . 提高分析问题和解决问题的能力. 1 、等效平衡 :. 在一定条件（等温、等容或等温、等压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。. 2 、等效平衡的基本标志. 反应混合物中各组分的浓度、质量分数、体积分数、物质的量分数均相同. 2SO 3. 平衡状态. 2SO 2 + O 2. 开始. SO 2 a% O 2 b% SO 3 c%. 开始.
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学习目标： １.理解和掌握等效平衡的概念， ２.理解几种类型的等效平衡及分析方法 ３.提高分析问题和解决问题的能力
1、等效平衡: 在一定条件（等温、等容或等温、等压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的基本标志 反应混合物中各组分的浓度、质量分数、体积分数、物质的量分数均相同
2SO3 平衡状态 2SO2 + O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 开始 2mol SO2 1mol O2 2mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 ?
2SO3 平衡状态 平衡状态 平衡状态 2SO2 + O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 开始 2mol SO2 1mol O2 2mol SO3 相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3
2SO3 平衡状态 平衡状态 平衡状态 2SO2 + O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 开始 2mol SO2 1mol O2 2mol SO3 相当于开始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3
建立等效平衡 的途径： 1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。 2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。 3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。 当条件相同时，化学平衡状态与反应途径无关
3 类型 Ⅰ、同一可逆反应里，在恒温恒压时，若按原物料关系的倍数加料，则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡是一样的。（各组分的质量之比、物质的量之比、浓度之比、百分含量等不变） 2SO2(气)+O2(气) === 2SO3（气） 2V V 4SO2 2O2 等T 等P 2SO2 1O2 等效平衡
例 对于可逆反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)若在某温度下向容积为2升的密闭容器中充入1molSO3 气体，达到平衡时，SO3的含量为A%。若保持压强和温度不变，向该容器里再通入1molSO2和0.5molO2，则平衡时SO3 的含量是__________ A%
例5、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol (3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=mol. (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是mol. 1-a 3a 2 6a
等温等容： 等量充料———等效平衡（ V气≠0） △ Ⅱ、同一反应前后气体物质的量变化的可逆反应里，在恒温恒容时，若按相同的物料关系加料，则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡是一样的。（各组分的质量、物质的量、浓度及比值、百分含量等不变） V V V 1SO2 0.5O2 1SO3 2SO2 1O2 2SO3 与 与 属于等效平衡
例1 在一定条件下，把2体积的SO2和1体积O2 的混合物，通入一个装有催化剂的密闭容器中发生反应，达到平衡时SO3的体积分数是91%，若在等温条件下，再把2体积SO3充入相同容器中发生反应，达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数是（ ） 91%
例2：恒容、恒温下对于合成氨反应， 按A─D四种情况加入物质 N2＋ 3H2＝ 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol 等效平衡
2V V V 4SO2 2O2 增大P 等T 等P 2SO2 1O2 4SO2 2O2 等效平衡 平衡右移 Ⅲ Ⅱ Ⅰ Ⅰ、Ⅱ中SO3的百分含量相同 Ⅲ中SO3百分含量比Ⅰ 、Ⅱ中SO3的百分含量大
等温等容： 倍数充料———等效平衡（ V气=0） △ Ⅲ、同一反应前后气体物质的量不变的可逆反应里，在恒温恒容时，若按原物料关系的倍数加料，则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡是一样的。 2V V 2mol H2 2mol I2 V 增大P 2mol H2 2mol I2 1mol H2 1mol I2 等T 等P 等效平衡 平衡不移动 等效平衡
例： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) A 2mol 2mol 0mol 0mol B 0mol 0mol 4mol 4mol C 1mol 1mol 1mol 1mol D 4mol 4mol 2mol 2mol 等效平衡
等效平衡 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。
等温等压： 倍数充料———等效平衡（ 所有反应） 等温等容： 倍数充料———等效平衡（ V气=0） 等温等容： 等量充料———等效平衡（ V气≠0） △ △ 小结 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
练习、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 B C 2A(气)+B(气) xC(气) 2 1 +X 0.6 mol 0.3 mol 1.4mol +0.3 X
练习 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6LA , 0.4LB , 4LC , 0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为 A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） x 4++0.2 x = +x +y 0.8+0.2y y 3L 2L x 5 = 0.6L 0.4 L 4 0.8 +0.2 x +0.2y y 1
2 类型 Ⅰ、同一可逆反应里，在恒温恒压时，若按原物料关系的倍数加料，则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡是一样的。 Ⅱ、同一反应前后气体物质的量变化的可逆反应里，在恒温恒容时，若按相同的物料关系加料，则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡是一样的。（各组分的质量、物质的量、浓度及比值、百分含量等不变） Ⅲ、同一反应前后气体物质的量不变的可逆反应里，在恒温恒容时，若按原物料关系的倍数加料，则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡是一样的。
练习2 在一密闭容器中，充入1mol NO2，建立如下平衡2NO2(g) N2O4(g)，测得NO2转化率为a%，在恒温恒容时，再充入1mol NO2，待新平衡建立时，又测得NO2转化率为b%，试问a b大小关系 a______b 练习 练习1 在相同条件下，相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2，比较甲乙两容器的的转化率大小的关系 乙___甲 ﹥ ﹤
思考 思考、 温度、催化剂不变，向一个固定体积的密闭容器中按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡后，NH3浓度最大的是 （ ） B
