Составляя общее мировое научное дело, наука движется от совокупных усилий. Д.И. Менделеев

1. Электролитическая диссоциация Составляя общее мировое научное дело, наука движется от совокупных усилий. Д.И. Менделеев Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев

2. Цель урока: • раскрыть содержание понятий: «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «гидратация», «гидраты», «катион», «анион»; • расширить знания о веществах и химических реакциях на основе знаний об электролитах, электролитической диссоцации; • сформировать представление о механизме электролитической и работе электрическим током;

3. Электролиты • Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. • К ним относятся кислоты, щёлочи, соли. • Это вещества с ионной и ковалентной сильно полярной связью.

4. Неэлектролиты • Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. • К ним относятся простые вещества (кислород, водород, хлор, азот и т.д.), органические вещества (сахар, глюкоза, спирт и т.д.). • Это вещества с неполярной и малополярной ковалентной связью.

5. Электропроводность различных веществ

6. Электропроводность различных веществ Первые исследования по электропроводности веществ провели в 1813 году Гемфри Дэви и Майкл Фарадей.Выводы учёных: 1.В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотично.2.Если в раствор или расплав поместить электроды, то положительно заряженные ионы притянутся к отрицательному катоду, а отрицательно заряженные – к положительному аноду. 3.Поэтому положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательные – анионами.

7. Механизм электролитической диссоциации Сущность процесса растворения была теоретически обоснована Д.И. Менделеевым. Он разработал гидратную теорию растворов: при растворении в воде происходит взаимодействие растворённого вещества водой, которое приводит к образованию гидратов. При этом диполи воды положительным полюсом прилипают к анионам, а отрицательным – к катионам. При таком взаимодействии выделяется энергия, которая идёт на разрыв связей между катионами и анионами. Д.И. Менделеев

8. Строение молекулы воды • все атомы молекулы воды – атом кислорода и два атома водорода лежат в одной плоскости. Угол между связями О – Н составляет 104,50. Это приводит к тому, что отрицательный заряд кислородной части и положительный заряд водородной части расположены на разных концах молекулы. Такая молекула называется дипольной или диполем.

9. Схема механизма диссоциации электролита с ионной связью

10. Схема механизма диссоциации электролита с ковалентной полярной связью

12. Основные положения теории электролитической диссоциации 1.Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами, а вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. 2.Процесс распада электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией. 3. Под действием к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами. 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. электрического тока положительно заряженные ионы движутся

13. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД • Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCl = H+ + CI- • Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН- : NaOH = Na+ + OH-: • Cолями называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков:K3PO4 = 3k+ + PO43-_

14. 1 уровень HI = H+ + I- КИСЛОТА LiOH = Li++ OH- ОСНОВАНИЕ NaCl = Na+ + Cl- СОЛЬ 2 уровень H2SO4 = 2H++ SO42 – КИСЛОТА Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-ОСНОВАНИЕ AlCl3 = Al3++ 3Cl- СОЛЬ