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课题 3 溶质的质量分数

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课题 3 溶质的质量分数

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  1. (第一课时 ) 课题3 溶质的质量分数

  2. 11.5%(V/V) 750mL 2.100mL中有某物质多少毫克(多见于各种饮料) 1.酒精度为52%(V/V)(多见于饮用酒)

  3. 3.某物质含量为X%

  4. 讨论: 1.如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液? 2.如何区分浓糖水和稀糖水? 如何准确的定量的表示溶液的组成呢?

  5. 相关知识复习 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。 溶液特征 混合物、 均一性、 稳定性。 溶质:被溶解的物质; 溶液的组成 溶剂:溶解其他物质的物质。 • 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 注:概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量, 不包括未溶解的溶质的质量。

  6. 一、溶质的质量分数: 定量表示溶液浓稀的物理量 1、定义:课本P42页 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

  7. 溶质的质量 × 溶液的质量 100% 千万别丢下我啊! 2、数学表达式: 溶质的质量分数 溶质的质量 × 100% 溶质质量+溶剂质量

  8. 注: ∴溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数 ①溶质的质量分数是一个百分数 ②计算时上、下单位要统一(必须是质量单位) ③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶解 的质量 ④溶质质量分数与温度无关,与是否饱和无关。 3、含义: 如20%的NaCl溶液 在每100克NaCl溶液中含有溶质NaCl的质量20克 4、应用:配制一定溶质的质量分数的溶液:

  9. 在实践中应用 我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请同学帮助配制溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液50g。

  10. 第一步:计算;算出所需的氯化钠和水的质量。第一步:计算;算出所需的氯化钠和水的质量。 氯化钠的质量 =50g×4%=2g 水的质量= 50g-2g=48g 第二步:称量;用天平称出2g氯化钠;用50mL量筒量取48mL水。 第三步:溶解;将氯化钠放入烧杯中, 加入水,搅拌溶解。 第四步:装瓶、贴签;将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

  11. 配制操作流程图

  12. 配制一定质量分数溶液的主要步骤、仪器: 1计算 称:托盘天平、药匙 你学会归纳整理了? 2称量 量:量筒、胶头滴管 3溶解 烧杯、玻璃棒 4装瓶和贴标签

  13. 反思实验过程

  14. 下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响?会是怎样的影响呢?下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响?会是怎样的影响呢?

  15. 想一想: 还有哪些因素或错误操作会导致所配溶液溶质的质量分数不准确?

  16. 二、有关溶质质量分数的计算 1.简单计算: 例1:蒸干15g NaCI溶液得到1.2g NaCl,计 算原溶液中氯化钠的质量分数。 解: 答:原溶液中氯化钠的质量分数为8%。

  17. 算一算: M溶液=m溶质+m溶剂m溶质= m溶液×溶质的质量分数 5% 190 4% 4 135 15 150 33.3%

  18. 例1:已知20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。 解析: 溶质:31.6g; 溶剂:100g; 饱和溶液:131.6g 解:

  19. 溶质质量分数越大,溶液越浓; 溶质的质量分数越小,溶液越稀 。 2.溶质的质量分数与浓稀关系:

  20. 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 解: 加水: 20g X10% 溶质质量分数= =9.1% 20g +2g 加盐: 20g X10%+2g =18.2% 溶质质量分数= 20g +2g 例4、20g 10%的盐水中倒出一半,求:剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %

  21. 2、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数 分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /(100+36)。 解: 20g ×100% ≈ 28.6% 溶质质量分数= 50g+20g 则:溶质在溶液中的质量分数为: 36g 溶质质量分数= ×100% ≈ 26.5% 100g+36g 所以质量分数为26.5%

  22. 例3:已知20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,求20℃时硝酸钾饱 和溶液中溶质的质量分数。 例4:在农业生产上,常用16%的NaCl溶液来选种,现要配制150㎏这种溶液需要NaCl和水各多少㎏? 例5:在120g20%的硝酸钾溶液中再加入20g硝酸钾或加入20g水所得溶液中溶质的质量分数。

  23. 公式中的溶质质量,必须是溶解的溶质质量,或溶液中溶质的质量。公式中的溶质质量,必须是溶解的溶质质量,或溶液中溶质的质量。 三、计算中应注意的几个问题: