化学反应原理

1. 化学反应原理 绪 言

2. 绪 言 问题： 化学反应 1、化学研究的核心问题是： 2、化学中最具有创造性的工作是： 设计和创造新的分子 3、如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程

3. 4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？ 对化学反应的原理的理解要清楚 我们才能知道化学反应是怎样发生的， 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！ 这就是学习化学反应原理的目的

4. 那么 研究化学反应原理包含哪些基本内容？ 情景1 点燃 易 加热 易 高温、高压、 催化剂 难 问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。 内因

5. 情景2 将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？ 结论: 不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。

6. 情景3 H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？ 结论： 有些反应是有一定限度的 综 上 所 述

7. 化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应与能量的问题 2、化学反应的速率、方向及限度的问题 3、水溶液中的离子反应的问题 4、电化学的基础知识

8. 那么 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的 基本方法和思路是怎样？ 即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念: 1、有效碰撞 3、活化能 2、活化分子 4、催化剂

9. 有 效 碰 撞 1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 结论： 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关

10. 问题： 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？

11. 活 化 分 子 什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 结论： 推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。

12. 问题: 活化分子的多少又与什么有关？ 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 看图：P3 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。 但对反应前后的能量变化无影响

13. 活化分子变成生成物分子放出的能量 活化能 活化能 能量 活化分子 E1 E2 该反应是吸热反应还是放热反应? 反应物 反应热 生成物 活化能与反应热有关吗? 反应过程 活化分子的多少又与什么有关？

14. 活 化 能 活化能 什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 能量 活化分子 活化分子变成生成物分子放出的能量 E1 E2 活化能 反应物 反应热 生成物 反应过程

15. 结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定， 内因 推论: 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则单位时间内有效碰撞越多， 则活化分子越多， 则反应速率越快。

16. 问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？ 问题2： 活化能为“0”的例子是怎么回事？

17. 催化剂 催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

18. 新物质 能量 归 纳 总 结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 合理 取向的 碰撞 活化 能 有效 碰撞 普通 分子 活化 分子

19. 解 释 问 题 1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？

20. 日积月累，你一定会有许多意想不到的收获！