1 / 10

Chimica (Scienze Integrate)

Chimica (Scienze Integrate). Attività di recupero durante le vacanze di Pasqua Teoria ed Esercizi Classi prime e seconde del Tecnico Tecnologico Prof. Luciano Canu. Applicazione della prima legge ponderale. In un sistema chiuso (che non scambia materia)…

loc
Download Presentation

Chimica (Scienze Integrate)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Chimica (Scienze Integrate) Attività di recupero durante le vacanze di Pasqua Teoria ed Esercizi Classi prime e seconde del Tecnico Tecnologico Prof. Luciano Canu

  2. Applicazione della prima legge ponderale • In un sistema chiuso (che non scambia materia)… • La somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti • Cioè… mR = mP • Ciò significa che gli atomi degli elementi che formano I reagenti non scompaiono nè si creano dal niente, quindi… • Una equazione chimica deve essere bilanciata • __NH3 __N2 + __H2 il numero di atomi non coincide quindi si devono inserire dei coefficienti numerici • 2NH3 N2 + 3H2 ora i numeri degli atomi prima e dopo la reazione corrispondono

  3. Esercizi • Prova a bilanciare le seguenti equazioni chimiche • __Al2O3 + __H2O  __Al(OH)3 • __Na + __O2 __Na2O • __H2 + __Cl2 __HCl • _NaOH + _H2SO4  _Na2SO4 + _H2O • __H2O + __F2 __HF + __O2

  4. La seconda legge ponderale • Quando due elementi (due sostanze) si combinano per formare un composto… • …lo fanno secondo rapporti di massa definiti e costanti • Utilizzando le masse atomiche indicate nella tavola periodica è possibile ritrovare I rapporti di massa indicati nella seconda legge

  5. Esercizioguidato • Se nella tabella precedente dovesse mancare un dato (x) è possibile risolvere utilizzando la prima legge ponderale • Quanti grammi di zolfo (S) sono necessari per far reagire 63,5 grammi di rame (Cu) e ottenere 95,5 grammi di solfuro di rame (CuS)? • È possibile ottenere la quantità mancante sottraendo dal totale (CuS) la quantità conosciuta (Cu) • 95,5 g - 63,5 g = 32,0 g

  6. Esercizio da risolvere • Bilancia la reazione seguente • __CH4 + __O2 __CO2 + __H2O • E determina il componente mancante (CO2)

  7. Esercizio sulla seconda legge • È possibile utilizzare la seconda legge per prevedere qualsiasi combinazione di masse coinvolte in una reazione • Per esempio dalla reazione seguente… • …è possibile ricavare tutte le masse delle sostanze coinvolte partendo dalla massa di una sola • Il problema è risolvibile utilizzando una proporzione

  8. Risolvere la proporzione • Una proporzione possibile può essere (frecce nere) • 2 : 45 = 32 : x • Un’altra soluzione può essere (frecce bianche) • 45 : x = 2 : 32 • È possibile ottenere anche la massa del terzo componente (frecce viola) • 2:45=34:y

  9. Esercizio sulla legge di Proust • Scrivere l’equazione bilanciata di formazione del gas N2O partendo dall’azoto (N2) e dall’ossigeno (O2) • Indica il rapporto numerico di combinazione tra azoto e ossigeno nel composto (N2O) • Determina (calcola) quanto N2O si produce se si vogliono consumare 67 g di azoto (N2) e quanto ossigeno (O2) si consuma • Un consiglio: utilizza una tabella simile a quella impostata negli esercizi precedenti

  10. Esercizio 2 sulla seconda legge • Calcolare quante tonnellate di calce (CaO) si ottengono per • riscaldamento di 3 t di marmo bianco (considerato CaCO3 puro) secondo la reazione: CaCO3 CaO + CO2

More Related