1 / 13

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_99. Sloučeniny železa. Významné železnaté a železité sloučeniny. FeO, Fe(OH) 2.

lionel-duffy
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_99

  2. Sloučeniny železa Významné železnaté a železité sloučeniny

  3. FeO, Fe(OH)2 FeO – černá práškovitá látka, získává se zahříváním Fe v atmosféře kyslíku. Stabilní je pouze nad t=575°C, při nížších teplotách se rozkládá: FeO → Fe + Fe3O4 Fe(OH)2 – vločkovitá bílá sraženina, v kyselinách se rozpouští na Fe2+ soli: 2HCl + Fe(OH)2→FeCl2 + 2H2O V přítomnosti kyslíku Fe(OH)2 tmavne a přechází na červenohnědý Fe(OH)3, který je stálejší.

  4. FeSO4 bezvodý – bílá látka, z vodného roztoku krystalizuje jako FeSO4 . 7H2O – zelená skalice, příprava: reakcí Fe se zředěnou H2SO4 Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 užití – dříve k napouštění dřeva jako ochrana proti hnilobě, k výrobě inkoustů a také k hubení plevelů,

  5. FeCl3 • vzniká zahříváním Fe v proudu chloru, je hnědý, hygroskopický, z vodných roztoků krystalizuje jako FeCl3 . 6H2O, • užití – mořidlo, syntéza organických barviv a leptání tištěných spojů.

  6. FeCO3 V přírodě je to minerál siderit. Pokud přes horniny, které obsahují tento minerál, protéká voda sycená CO2, tak se mění na rozpustný Fe(HCO3)2, který je obsažen v pramenitých železitých vodách: FeCO3 + H2O + CO2→ Fe(HCO3)2 Kyslíkem lehce oxiduje a přechází na Fe2O3 . nH2O, který způsobuje rezavý zákal těchto železitých minerálních vod.

  7. Pentakarbonyl železa Fe(CO)5 – kapalná a jedovatá látka, jejím tepelným rozkladem se dá připravit velmi čisté železo. Fe(CO)5→ Fe + 5CO

  8. K3[Fe(CN)6] – kyanidový anion CN- je tam málo vázaný, proto je jedovatá, Kdysi se získavaly obě látky žíháním dusíkatých živocišných zbytků např. kůží, rohů, kostí a z krve, proto to označení krevní soli. Obě - v minulosti – užití – pigmenty, nátěrové hmoty. K3[Fe(CN)6]– stabilní struktura, nejedovatá látka, Červená krevní sůl a žlutá krevní sůl

  9. Důkazové reakce Kation Fe3+ reaguje s roztoky hexakyanoželeznatanů za vzniku modré sraženiny zvané Berlínská modř: 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-→ Fe4[Fe(CN)6]3 Kation Fe2+ reaguje s roztoky hexakyanoželezitanů za vzniku modré sraženiny zvané Turnbullova modř: 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-→Fe3[Fe(CN)6]2

  10. zelená skalice látka obsažená v železitých pramenitých vodách červená krevní sůl žlutá krevní sůl pentakarbonyl železa FeSO4 . 7H2O b) Fe(CO)5 Fe(HCO3)2 K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] Opakování Výborně!!!

  11. Citace literatury: HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl.. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN 80-7182-141-1. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81.

  12. Citace obrázků:

More Related