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新课标人教版选修 3 物质结构与性质

第二章 分子结构与性质. 新课标人教版选修 3 物质结构与性质. 第三节 分子的性质 （第一课时）. 键的极性和分子的极性. 高二化学 陈卜元. 知识回顾. 共价键 —. 原子间通过共用电子对形成的相互作用. 共价键按照不同的分类标准有哪些类型？. 单键、双键、三键. δ 键、 Π 键. 极性键和非极性键. 电负性 —. 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力. 自主学习： 写出下表中各微粒的电子式和结构式. 非极性键. 非极性键. 非极性键. 极性键. 极性键. 极性键. 自主学习： 写出下表中各微粒的电子式和结构式. 极性键.

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新课标人教版选修 3 物质结构与性质

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Presentation Transcript

  1. 第二章 分子结构与性质 新课标人教版选修3 物质结构与性质 第三节 分子的性质 （第一课时） 键的极性和分子的极性 高二化学陈卜元

  2. 知识回顾 共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用 共价键按照不同的分类标准有哪些类型？ 单键、双键、三键 δ键、Π键 极性键和非极性键 电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力

  3. 自主学习：写出下表中各微粒的电子式和结构式自主学习：写出下表中各微粒的电子式和结构式 非极性键 非极性键 非极性键 极性键 极性键 极性键

  4. 自主学习：写出下表中各微粒的电子式和结构式自主学习：写出下表中各微粒的电子式和结构式 极性键 非极性键 极性键

  5. 思 考 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏移（偏向或偏离） 2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。电负性越大，键的极性越强。 3、判断方法： （1）同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。 （2）不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。

  6. N2(N N) 一、键的极性 1、极性键与非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀） 非极性键: 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀） 极性键 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)

  7. 2．非极性键和极性键的比较： 同种元素原子形成的共价键 同种元素原子 不偏移 电中性 相同 不同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子 不同 显电性 偏移

  8. 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？

  9. 1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 二、分子的极性

  10. H H H H 共用电子对 H2分子中，共用电子对没有偏移，整个分子的电荷分布均匀，因此氢气分子为非极性分子

  11. 你知道 P4和C60分子的极性吗？ 方法1： 一般以非极性键结合的单质分子为非极性分子如H2、P4等

  12. H H Cl Cl δ- δ+ 共用电子对 HCl分子中，由于氯原子的电负性大于氢原子的电负性，共用电子对偏向Cl原子，偏离H氢原子，所以Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，正负电荷中心不重合，整个分子的电荷分布不均匀，因此HCl分子为极性分子；

  13. 思考 方法2： 以极性键结合的双原子分子为极性分子如HF、HCl、HBr等 含有极性键的分子一定是极性分子吗？

  14. δ+ δ- δ- O O C C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的，F合=0，正负电荷中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子 F合=0 F1 F2 180º

  15. H H O δ- δ+ F合≠0 δ+ O-H键是极性键，共用电子对偏向O原子，偏离H原子，由于分子是V型构型，F合≠0，正负电荷中心不重合，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 F1 F2 105º

  16. H H H N NH3： 107º18' 三角锥形, 正负电荷中心不重合，是极性分子 F3 BF3： 平面正三角形，正负电荷中心重合 ，是非极性分子 120º F2 F1 F’

  17. H H H H C 109º28' 正四面体型 ，F合=0 ，正负电荷中心重合，是非极性分子

  18. 方法3：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（正负电荷中心重合）， F合≠0，为极性分子（正负电荷中心不重合）

  19. 思考与交流P45 根据图2－26，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HF 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？ P4 C60 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3 √ √ √ √ √ 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

  20. 2、判断分子极性的方法 （1）先判断键的极性→再判断分子的空间构型→最后判断分子的极性 ①一般以非极性键结合的单质分子为非极性分子如H2、Cl2、P4、C60等 ②以极性键结合的双原子分子为极性分子如HF、HCl、HBr等 ③在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子， F合≠0，为极性分子。

  21. 常见分子 键的极性 分子构型 分子类型 A2型 H2、Cl2 AB型 HCl CO2 AB2型 SO2 NH3 AB3型 BF3 AB4型 CH4 常见分子的构型及分子的极性 无 直线形 非极性分子 有 直线形 极性分子 有 直线形 非极性分子 有 V形 极性分子 有 三角锥形 极性分子 有 平面正三角形 非极性分子 有 正四面体形 非极性分子

  22. 极性分子 决定 决定 分子 非极性分子 一般以非极性键形成的单质(H2、Cl2、P4等) 极性键形成，正负电荷重合 (CH4、CO2等) 小结：键的极性与分子的极性的关系 极性键形成，正负电荷中心不重合 (HCl、HCN、H2O、NH3) 键的极性 分子的极性 分子的空间结构 键角

  23. 课堂检测 1．下列物质中含有非极性键的分子是（ ） A、MgF2B、N2C、CO2D、Na2O B 2．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ） A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl B 3、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A、CH4、CCl4、CO2 B、CH3Cl、HF、 BCl3 C、Cl2、H2、N2 D、NH3、H2O、SO2 A

  24. 4、下列叙述中正确的是（ ） A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B、以极性键结合起来的分子一定是极性极性分子 C、非极性分子只能是双原子单质分子 D、非极性分子中，一定含有非极性共价键 A

  25. 感谢各位聆听 敬请批评指正 再见！

  26. (2)、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。

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