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Química Inorgânica/ Química Geral

1º Ano 1º Semestre. Química Inorgânica/ Química Geral. Aula teórica 1. Universidade do Algarve Cursos: Licen. em Oceanografia Eng. do Ambiente. Alice Newton. Introdução. Informações relevantes para o bom funcionamento da disciplina

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Química Inorgânica/ Química Geral

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  1. 1º Ano 1º Semestre Química Inorgânica/ Química Geral Aula teórica 1 Universidade do Algarve Cursos: Licen. em Oceanografia Eng. do Ambiente Alice Newton

  2. Introdução • Informaçõesrelevantes para o bom funcionamento da disciplina • Objectivo da disciplina é aplicar os conhecimentos de Q.I. à Oceanografia e ao ambiente • Preencher as fichas de estudantecom informações para o docente

  3. 1. Calendário da Disciplina • 13 Dez teste teórico • 15 Dez teste prático • 15 Dez teste teórico-prático

  4. 2. Programa Teórico • Átomos e periodicidade • Gases • Termodinâmica • Soluções • Equilíbrio Químico • Electroquímica • Cinética química • Ver folhas do programa detalhado

  5. 3. Programa prático • Relacionado com o programa teórico • Preparação da aula • Realização em Laboratório • Ver folhas do programa teórico • Ver folha sobre preparação das aulas e relatórios

  6. 4. Avaliação QI OCN e QG EA Testes • 1º 40% • 2º 40% • Prática 20% • minímo 3/4 dos trabalhos práticos para admissão ao teste téorico ou exames • nota de freq. para dispensa de exame é 10 Exames • exame 100%, incluí pergunta prática • Admissão a exame oral: 8 no exame

  7. 5. Bibliografia • Raymond Chang, Química, Mc Graw Hill • J. B. Russel, Química Geral, McGraw Hill • Open University: Seawater, its composition, properties and behaviour • Millero & Sohn, Chemical Oceanography • Raiswell et al, Chemistry for environmental engineering • Williams, Environmental Chemistry • Krauskopt & Bird, Introduction to Geochemistry

  8. 6.Método de Estudo • Aulas teóricas - Apontamentos - apenas estrutura da disciplina - revisão • Aulas práticas - relatórios (cont.)

  9. 6.Método de Estudo • Bibliografia • Estudo • Resolver problemas • Leitura • Atendimento aos alunos

  10. Q.I. e Q.G • Disciplinas do1º ano, básicas • Q. Orgânica • Fisiologia e Microbiologia • Oceanografia química • Poluição • Geoquímica marinha • Ecologia • Geoquímica • Geologia

  11. Revisão 11º e 12º anos • Unidades • Matéria e energia • Fórmulas • O átomo • Electrões • Ligação iónica • Ligação covalente • Cristais

  12. Nomes e símbolos para as unidades fundamentais do SI

  13. Algumas unidades derivadas do SI

  14. Alguns prefixos SI • Para exprimir os múltiplos e submúltiplos das unidades SI deve utilizar-se os prefixos e notação exponencial: k (Quilo)=103; m (mili) =10-3; n (nano) =10-9; μ(micro)= 10-6. Outras unidades • Pressão: atm ou mmHg • Volume: l ou ml • Energia: cal 1 cal = 4,184 J • Factores de conversão … saber converter

  15. Matéria • Matéria é tudo o que ocupa espaço e possui massa. • Massa e peso: • peso depende da força de atracção gravitacional. • massa é uma medida da quantidade de matéria que compõe um objecto. • O termo “pesar” é utilizado para determinar massa e peso. • Densidade ou (massa volúmica) de um objecto define-se como o quociente da sua massa pelo seu volume. Densidade: sólidos: g/cm3 gases e líquidos: g/dm3 Em que ρ e V representam densidade e volume, respectivamente.

  16. Os três estados da matéria • Num sólido as moléculas estão dispostas de forma organizada. • Num líquido as moléculas estão próximas umas das outras. • Num gás, as distâncias entre as moléculas são muito superiores às dimensões das moléculas. Gasoso Líquido Sólido

  17. Estados e fases • g: p.ex. vapor • l: p.ex. água • s: p.ex. gelo • mistura: homogénea ou várias fases • 1Fase 1 Fase 2 Fases 2 Fases Água Água salgada Água e areia Água e óleo

  18. Cálculo • Algarismos significativos e arredondamento • Exactidão e precisão Exactidão: Concordância entre o valor obtido e o valor aceite como verdadeiro. Precisão: Concordância entre os valores obtidos no mesmo ensaio repetido várias vezes. Valores com reduzida exactidão e elevada precisão. Valores com elevada exactidão e reduzida precisão. Valores com elevada exactidão e precisão.

  19. Energia • energia mecânica, cinética e potencial • energia eléctrica • energia calorífica • energia radiante • energia nuclear • energia química • energia de massa

  20. Fórmulas e moléculas • Símbolos dos elementos: p.ex. H, O • Moléculas: grupos de átomos p.ex. H2 • Fórmula molecular indica o número exacto de átomos de cada um dos elementos presentes na molécula: p.ex. H2 O, C6H12O6 • Fórmula empírica diz-nos quais os elementos presentes e qual a proporçãp entre eles, na forma do menor número possível de átomos.: por ex. glícose CH2O,.

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