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SEMANA 15 QUIMICA ORGÀNICA. Lic. Sofía Tobías V. INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA . . Química orgánica : estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento común a éstos. Teoría de la fuerza vital.

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SEMANA 15

QUIMICA ORGÀNICA

Lic. Sofía Tobías V.

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INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA.

Química orgánica: estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento común a éstos.

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Teoría de la fuerza vital.

  • La química orgánica moderna y el experimento de F. Wöhler
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II. Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Se pueden determinar en base a su constitución, enlace, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, inflamabilidad etc.

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III. Características Generales del Carbono y su estructura

  • Masa atómica: 12
  • Número atómico: 6
  • Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P2
  • Cuatro electrones de valencia
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Puede adquirir 4 electrones para llenar su capa externa.

  • Tetravalente.
  • Capacidad de enlazarse sucesivamente a otros átomos de carbono para formar cadenas o anillos.
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DIAMANTE: Estructura rìgida en la que cada C està ligado a otros cuatro àtomos por enlaces simples en una disposiciòn tetraèdrica, lo que se extiende en una gran red. Su resistencia y dureza se deben a la estructura cristalina.

GRAFITO: Cada C està unido a otros tres àtomos, la geometria es la de un triagulo equilàtero plano

BUCKYBOLA: Molècula esfèrica de 60 àtomos de C., compuesta de anillos hexagonales y pentagonales cuidadosamente dispuestos dando lugar a una molècula que se asemeja a un balòn de futbol.

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Los compuestos orgánicos se pueden ilustrar de dos formas:

  • Modelo de esferas y barras
  • Modelo compacto
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IV. Fórmulas

Fórmula: es la que nos da la composición de las sustancias utilizando símbolos especiales. En ella se identifica rápidamente que elementos y en que relación de átomos se encuentran.

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Fórmula Global o Molecular: expresa el número real de átomos de una molecula.

  • C2H6O
  • C: 2
  • H: 6
  • O: 1
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Fórmula Estructural: es más informativa que la anterior e indica la distribución de los átomos que constituyen una molécula. Por lo tanto proporciona la disposición de los enlaces de los átomos de una molécula

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Fórmula Estructural Condensada: es una forma abreviada para representar la fórmula estructural, se omiten los enlaces entre cada carbono y los hidrógenos unidos a él.

  • CH3 CH2 CH2 CH3
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Isomería

Isómeros: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural.

C2 H6 O

CH3CH2OH CH3-O-CH3

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Isomería

Estereoisomería

Estructural

Óptica

Geométrica

Esqueleto

Funcional

Conformación

Posición

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-Isómeros de esqueleto: son los compuestos que difieren en la disposición de la cadena de carbono.

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-Isómeros de Posición: son los que difieren en la ubicación de un grupo que no tiene carbono ó un doble o triple enlace.

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Isómeros funcionales: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes.

Grupo funcional, en química orgánica, átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes.

C2 H4 O2

CH3 COOH HCOOCH3

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Estereoisómeros: isómeros con las mismas uniones de átomos a través de enlaces pero con diferentes orientaciones espaciales.

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Tipos de Carbonos

  • Primario
  • Secundario
  • Terciario
  • Cuaternario
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HIDROCARBUROS

Clasificaciòn: