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晶体结构复习课

晶体结构复习课. 离子晶体. 分子晶体. 原子晶体. 金属晶体. 晶体. 1 、定义 ： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。. 2 、分类：. 构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用. 依据：. 阴、阳离子. 分子. 原子. 金属离子自由电子. 离子键. 共价键. 金属键. 范德瓦耳斯力. 略硬而脆. 较小. 很大. 差别较大. 较高. 低. 很高. 差别较大. 溶于水或熔融态下均导电. 不导电. 良好. 熔融态不导电. NaOH 、 NaCl 、 Na 2 O 等.

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  1. 晶体结构复习课

  2. 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 晶体 1、定义：经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。 2、分类： 构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用 依据：

  3. 阴、阳离子 分子 原子 金属离子自由电子 离子键 共价键 金属键 范德瓦耳斯力 略硬而脆 较小 很大 差别较大 较高 低 很高 差别较大 溶于水或熔融态下均导电 不导电 良好 熔融态不导电 NaOH、NaCl、Na2O等 HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等 金刚石、SiC、SiO2、Si等 Na、Al Fe、Cu 晶体的类型和性质比较

  4. [复习题] 1、基本概念辨析 ⑴下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) （A）SO2 和 SiO2（B）CO2 和 H2O （C）NaCl 和 HCl （D）CCl4和 KCl B 分析：化学键类型与晶体类型不一定是一一对应的关系，要区别对待这两个概念。

  5. ⑵下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 ( ) （A）碘和干冰的升华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）水和四氯化碳的蒸发 AD 分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就是物质的晶体类型相同。

  6. ⑶最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ） （A）C60是一种新型的化合物 （B）C60和石墨都是碳的同素异形体 （C）C60中含离子键 （D）C60的分子量为720 BD 单质 共价键 12×60 = 720 点评：遇到不熟悉的物质，在判断时要把握好一些关键词和关键信息，判断要有理有据，还要有一定的灵活性。

  7. 2、典型晶体结构分析 120° ⑴ 石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。 ⑵ 金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。 ⑶ CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。 2 6 8 6

  8. 60° ⑷ 白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。 正四面体 3 6 P4O10 ⑸ 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。 12 30

  9. a 2 ⑹在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个，其距离为。 12

  10. 1 2 （个） 1 = 4× 即晶体中每个小正方体中平均含有 个 NiO.其质量为: 8 1 1 2 2 × 1 2 (a×10-8㎝)3 62. 0 74.7g 74.7g g. ㎝-3 = × a3 6.02×1023 6.02×1023 ⑺ 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1) 解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O2－个数均为: 3 4 8 8 7 1 2 而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3 5 6 ，故NiO晶体密度为：

  11. [课堂练习] 1、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是（ ） A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳、氮的单质化学性质的均不活泼 C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短 D．氮原子最外层电子数比碳原子多 AC

  12. 2、中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心的结构，即每8个CO2构成立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个。在每个CO2周围距 离 （其中a为立方体棱长）的CO2有（ ） A、4个 B、8个 C、12个 D、6个 C 3、已知：金刚石晶体，碳碳键的键能为a kJ/mol、石墨晶体，碳碳键的键能为b kJ/mol。将等质量的金刚石晶体和石墨晶体中的碳碳键全部破坏所需的能量之比（ ） A．4：3 B．a：b C．4a：3b D．1：1 C

  13. 4、如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元），已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） C B C D

  14. 5、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ ） （A）TiC （B） Ti6C7 （C）Ti14C13 （D）Ti13C14 C 碳原子 钛原子

  15. 6、科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的 化学式可能是（     ） A. YBa2Cu3O4 B.  YBa2Cu2O5 C. YBa2Cu3O5 D. YBaCu4O4 C

  16. 7、纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞（如图）的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总离子数的比值为（ ） （A）7：8 （B）13：14 （C）25：26 （D）26：27 D

  17. 8、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求 （1）图中正方形边长 a， （2）铜的金属半径 r r 提示： 数出面心立方中的铜的个数： 1+3=4 r a o r r a

  18. [作业] 1、下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。 (3)设该化合物的式量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA， 则晶体中钙离子与钛 离子之间的最短 距离为。

  19. 2、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.（填相应物质的编号）。（3）在一定温度下，用X射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10－8 cm，该温度下干冰的密度为多少？　

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