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主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑)

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主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑) - PowerPoint PPT Presentation


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主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑). 实验目的. 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性; 2. 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性; 3. 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。 . 实验用品. 仪器:烧杯、试管、小刀、镊子、离心机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝 试剂:见教材. 实验内容. 一、钠 , 钾 , 镁 , 铝的性质 1. 钠与空气中的氧气的作用 2Na+O 2 = Na 2 O 2

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主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑)主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑)

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实验目的

1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性;

2. 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性;

3. 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。

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实验用品

仪器:烧杯、试管、小刀、镊子、离心机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝

试剂:见教材

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实验内容

一、钠,钾,镁,铝的性质

1. 钠与空气中的氧气的作用 2Na+O2=Na2O2

+2mlH2O,测其酸碱性 Na2O2+ 2H2O=H2O2+ 2NaOH

+H2SO4+KMnO45H2O2 + 6H+ + 2MnO4-=Mn2+ + 5O2 + 8H2O

2. 金属钠、钾、镁、铝与水的作用

Na(s)+ H2O + 2d酚酞 2M + 2H2O=2MOH+H2

K(s)+ H2O + 2d酚酞

Mg(s)+ H2O +2d酚酞,Δ Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2

Al(s)+ H2O + 2d酚酞,Δ 不反应

Al+HgCl2,+O2,+ H2O

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二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性

(1)氢氧化物的酸碱性

可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物, 检验它们在酸碱中的溶解性

6mol·L-1 NaOH、6mol·L-1 HCl

M n + + nOH-= M(OH)n

M(OH)n + nH+=Mn++ nH2O

Al(OH)3 + OH-=Al(OH)4-

Sn(OH)2 + OH-=Sn(OH)42-

Pb(OH)2 + OH-=Pb(OH)3-

Sb(OH)3 + OH-=Sb(OH)4-

(2)氢氧化物的碱溶性 MgCl2 + NH3·H2O + 饱和NH4Cl

NH3·H2O⇌ NH4++ OH-

AlCl3+NH3·H2O+NH4Cl

三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应

用LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2进行焰色反应

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四、锡、铅、锑和铋的难溶性

  • 硫化物 硫化锡和硫化亚锡的生成和性质
  • (1)锡的硫化物
  • SnS + 4HCl(浓)=H2[SnCl4] + H2S
  • SnS2 + 6HCl(浓)=H2[SnCl6] + 2H2S
  • SnS2 + S2-=SnS32-
  • (NH4)2Sx将SnS氧化成SnS2溶解
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(2)铅、锑、铋的硫化物

PbS + 4HCl(浓)=H2[PbCl4] + H2S

Sb2S3 + 12HCl=2H3[SbCl6] + 3H2S

Bi2S3 + 8HCl=2H [BiCl6] + 3H2S

Sb2S3 + 6OH-=SbS33- + SbO33- + 3H2O

Sb2S3 + 3S2-=2Sb2S33-

Sb2S3 + 3Sx2-=2Sb2S43-+ S

PbS + HNO3→S+Pb2+ + NO2 + H2O

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2. 铅的难溶盐

(1)氯化铅 0.5ml水+5d Pb(NO3)2+4dHCl

① 加热 ② + 浓HCl PbCl2+2HCl(浓)=H2[PbCl4]

(2)碘化铅 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+4dKI,Δ

PbI2+2KI=K2[PbI4]

(3)铬酸铅 5d Pb(NO3)2+几d K2CrO4

① +6mol·L-1NaOH PbCrO4+4OH-=[Pb(OH)4]2-+ CrO42

② +6mol·L-1HNO3

(4)硫酸铅 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+Na2SO4

白色沉淀 +NaAc(s)

PbSO4+2NaAc=Pb(Ac)2+ Na2SO4

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思考题

1. 实验中如何配制氯化亚锡溶液?

2. 预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。

3. 今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别。

4. 若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?就用何种方法灭火?