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值得探索的问题

复习讲评课. 值得探索的问题. 福建师大附中 潘则南 2013 年 12 月 24 日. 【 值得探索的问题之一 ------ 如何有条理、有根据的思考 】 下列是各种思考的答案（证据），获得这些答案的推理是否合乎逻辑？. （ 2 ）甲同学往某 Na 2 S 样品（含 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 杂质）溶液中加入 少量 的 BaS 溶液， 产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入 过量 盐酸，沉淀 完全溶解 。 ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是 。

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  1. 复习讲评课 值得探索的问题 福建师大附中 潘则南 2013年12月24日

  2. 【值得探索的问题之一------如何有条理、有根据的思考】下列是各种思考的答案（证据），获得这些答案的推理是否合乎逻辑？【值得探索的问题之一------如何有条理、有根据的思考】下列是各种思考的答案（证据），获得这些答案的推理是否合乎逻辑？ （2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量的BaS溶液， 产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。 ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是。 ②甲同学由上述实验得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)。 乙同学认为仅由上述实验无法推导出Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系， 理由是。

  3. 下列说法是否正确，为什么？ 1、（11个同学的观点） A、（描述正确，但不符合事实，没有转化的证据） b、（也可以同时生成沉淀，） c、（描述正确，但不是理由） d、（描述正确。但不能用于说明理由） e 、（也可以同时沉淀） 1评：以上观点的焦点是先生成什么？但都没有解答问题的原因。 2、（10个同学的观点） A、（前半句错误，） B、（正确，但不完整） c、（答案不完整） d、（浓度与物质的量是不同的概念） e。 1、（11个同学的观点） A、若CO32-浓度很大时，BaSO4沉淀 会转化为BaCO3沉淀。 B、若CO32-浓度很大时，先生成 BaCO3沉淀 c、若CO32-浓度很大时，容易生成BaCO3沉淀 D、若CO32-浓度很大时，CO32-也会沉淀 e、CO32-浓度远大于SO42-，BaCO3先沉淀 2、（10个同学的观点） A、KSP的大小还与离子浓度有关，CO32-、SO42-浓度未知，不能判断。 B、是否沉淀与原溶液中的离子浓度有关。 c、无法确定CO32-、SO42-多少 d、与Na2CO3、Na2SO4物质的量之比有关 e、CO32-、SO42-对其有影响。

  4. 3、沉淀的转化是如何发生的？ 4、 a（韩小燕）（分析、判断正确，但没有直接回答问题）。 b（王宏浩）（分析正确，但靠列举法，无法完整说明问题，） 5、 a、（概念错误，应为无BaSO4生成） b、（概念错误） 6、（3人） a、（缺少概念、判断和推理过程） b 、（缺少概念、判断和推理的过程） 3、当BaCO3的浓度足够大时，BaCO3也会转化为BaSO4沉淀 4、 a（韩小燕）可能CO32-的浓度远大于SO42-浓度溶液中，QC(BaSO4)<KSP，无法形成BaSO4沉淀 b（王宏浩）CO32-的浓度远大于SO42-浓度时，即使KSP(BaCO3)> KSP(BaSO4),也有可能只生成BaCO3沉淀 5、 A、Na2CO3和Na2SO4的量不确定，若Na2SO4的量很小，BaSO4也可溶。 b、BaSO4 (或SO42-)不与稀盐酸反应。 6、（3人） a沉淀都全部溶解，无法确定那个先溶解 b 都是白色沉淀，无法确定那个先溶解。

  5. 7、（3人） A、盐酸与BaCO3反应，温度升高，KSP(BaSO4)增大。 b、 H+与CO32-反应使CO32-浓度下降。 8、 A、可能产生BaSO3而不是BaSO4。 b、有S2-易氧化，干扰实验。 7、（3人） A、（依次认为难以生成BaSO4，判断和推理的证据不足） b、（从平衡角度回答了BaCO3溶解的原因，但不是问题的答案） 8、 A、（概念错误，可能将SO42-离子的氧化性与浓硫酸氧化性混淆） b、（概念错误，常见氧化剂、还原剂） 点评：分析、归纳后得出影响其大小的因素。这里对没有事实的因素不能作为证据：如反应温度的变化等。

  6. 【值得探索的问题之一------对试卷24（2）②题答案反思】下列是各种思考的答案（证据），获得这些答案的推理是否合乎逻辑？【值得探索的问题之一------对试卷24（2）②题答案反思】下列是各种思考的答案（证据），获得这些答案的推理是否合乎逻辑？ 推理： 1、2、3都是用已有的事实（概念）直接套用，缺少判断、推理过程。 4、5、6、7 推理中，不恰当的判断，不合乎逻辑的推理。 答案（证据）： 1、KSP(BaSO4)较小； 2、BaSO4、BaCO3均为白色沉淀； 3、BaSO4不溶于酸； 4、BaSO4 与BaS不一定反应； 5、加入BaS太少； 6、 BaSO4被还原为BaSO3，再与盐酸反应； 7、 BaSO4可溶于酸； 8、无法证明是否有BaSO4生成； 【展开高层次思维过程的方法】 • 有条理地思考 • 有根据地思考 • 批判性地思考 • 反省性地思考 • 彻底地思考

  7. 【值得探索的问题之二-------从定性到定量的观察】【值得探索的问题之二-------从定性到定量的观察】 定性观察：对事物的质的方面的分析和研究 定量观察：用数量问题来对事物进行研究 【例1】试卷24题 【例2】甲、乙两同学各自配制溶液进行“NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液”实验。 结果： 甲有白色沉淀，乙没有沉淀。分析原因。

  8. 【例3】24．（2013年福建高考） ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是___________ 【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】 ①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 －时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

  9. 如何准确、有条理的表达？ 【例】 24（3）②所加ZnO的作用为-----。 a、 ZnO与Fe3+生成Fe2O3 b、将Fe2+转化为沉淀； c、防Zn2+被氧化； d 、ZnO和H2O生成Zn(OH)2得更多Zn2+； e 、去除被H2O2氧化的Fe3+; f 、氧化Fe2+（除Fe2+）； g 、抑制Fe3+水解； h 、形成原电池： i 、使Cd2+沉淀；

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