硫与硫酸

硫与硫酸 • 复习主题：1、掌握S及其重要化合物H2S 、 SO2、　　　　　　　　H2SO4的主要性质和重要用途　　　　　　　　　　 2、理解接触法制取硫酸的化学反应原理。了解可逆反应的概念，了解环境保护的初步认识 3、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，掌握书写离子方程式的方法，掌握硫酸根离子的检验。 4、理解氧族元素的性质递变规律

1、还原性：SO2＋O2 SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+HCl 2、氧化性 2H2S+ SO2 ==3 S+2 H2O 3、酸性氧化物的通性 SO2＋H2OH2SO3 NaOH+ SO2 4、使品红溶液褪色（可恢复 Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4H2S↑ 内容提要 1、硫及其氢化物和氧化物的性质比较　化　学　性　质 1、与金属反应 2Cu +S=Cu2S Fe +S=FeS 2Na+S=Na2S 2、与非金属反应 H2+S=H2S S+O2=SO2

2、硫与硫酸盐 化学性质浓硫酸的特性硫酸 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2(沸腾炉) 工业制法物理性质：无色油状液体、难挥发高沸点、易溶于水属类：二元酸、稀硫酸具有酸的通性强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+H2O C+2H2SO4(浓)==2 SO2↑+CO2↑+H2O 吸水性：吸收物质中的水蒸汽、湿存水（用于干燥气体）脱水性：将有机物中氢氧原子按2：1（物质的量比）脱去生成水 2SO2+O2===2SO3(接触室) H2O+SO3==H2SO4(吸收塔)

胆矾(CuSO4.5H2O)、绿矾(FeSO4.7H2O) 、 生石膏(CaSO4.2H2O)、　重晶石(BaSO4) 、明矾[KAl(SO4)2.12H2O] 、皓矾ZnSO4.7H2O 重要的硫酸盐硫酸盐 SO42- 的检验：先加入盐酸无沉淀生成，再加入BaCl2，有白色沉淀生成。

3、氧族元素 随原子序数的递增氧族元素 ①电子层数增多，半径增大 ①最高价为＋6价（只有氧化性），负价为－2价（只有还原性）相似性 ②形成的氢化物为H2R ③最高价氧化物对应的水化物为酸：H2RO4（酸性逐渐减弱） ②单质的熔沸点逐渐增大递变性 ③气态氢化物的稳定性由大到小 ④元素的非金属性由强到弱

4、离子反应方程式 离子反应概念：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应表示方法：离子方程式（用实际参加反应的离子符号表示化学反应的　　　　　式子例子：1、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+(错) 2、碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 3、氢氧化铝与稀硫酸混合：OH-+H+===H2O(错) 4、氢氧化钠固体投入硝酸镁溶液中：2NaOH+Mg2+==Mg(OH)2↓+2Na+(错) 5、实验室用氯化钠制取氯化氢：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑ 小结：A、强酸、强碱、可溶性盐溶液必须写成离子形式 B、弱酸、弱碱、难溶性盐只能写化学式 C、离子反应若要进行，就必须生成弱酸、弱碱或水或难溶于水的物质 D、要注意正负电荷相等

5、不同价态硫的相互转化 S0 单质硫 S＋4 （SO2） S＋6 H2SO4 （即有还原性又有氧化性）只有氧化性 S－2 H2S 只有还原性　

硫与硫酸

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