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—— 金属活动性顺序及其应用

—— 金属活动性顺序及其应用. 深圳市红岭中学 蔡伟芬. K. Ca. Na. Mg. Al. Zn. Fe. Sn. Pb. (H). Cu. Hg. Ag. Pt. Au. 金属活动性顺序：. 金属活动性顺序由强逐渐减弱. K. Ca. Na. Mg. Al. Zn. Fe. Sn. Pb. (H). Cu. Hg. Ag. Pt. Au. 金属活动性顺序由强逐渐减弱. 金属活动性顺序：. 主要应用：. 一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢. 二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应.

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—— 金属活动性顺序及其应用

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  1. ——金属活动性顺序及其应用 深圳市红岭中学 蔡伟芬

  2. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强逐渐减弱

  3. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 主要应用： 一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序

  4. 一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 1.反应条件： (1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 (2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。 (3)生成的盐必须是可溶的。

  5. 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A Fe和H2SO4 B Ag和稀HCL C Zn和HNO3 D Al和浓H2SO4 ( ) A

  6. 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3 ( )

  7. 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3 ( )

  8. 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3 ( )

  9. 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3 ( ) C 二

  10. 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3 ( )

  11. 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg 盐酸溶液 产生H2 质量 甲 （ ） 乙 （ ） 丙 （ ） 反应时间 0 2. 反应快慢比较 反应快慢程度 Mg > Zn > Fe Mg Fe Zn 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。

  12. A B C 练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： 产生H2 质量 判断： ( ) A 1.活动性最强的金属是 反应时间 ( ) C 2.活动性最弱的金属是 ( ) 硫酸 3.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 1.A 2.B 3.C 4.硫酸

  13. 解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 24 65 56 得： X= ——克 Y= ——克 Z= ——克 2 2 2 3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？

  14. 通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X； 则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克 A X = —— 克 m 导出： 金属原子量 产生1克H2所消耗的金属质量 = —————————— 化合价绝对值 以此比值做为基础，进行判断。

  15. 比值： 化合价绝对值 1 2 3 解析： 金属 NaMgAl 金属原子量 ———————-（比值大）,消耗的金属多. 结论： 产生等体积H2， 原子量 23 24 27 ————————— —— = 23 —— = 12 —— = 9 化合价绝对值 金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多. 化合价绝对值 例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ mNa > mMg >m Al

  16. 练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸 反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是： (A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92 答案：( ） D 练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：( C ） 返回主要应用

  17. 反应条件： 练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面。 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。 B

  18. 练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 （ ） A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3 C 返回主要应用

  19. （ ） 练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag 三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 C

  20. （ ） 练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 C. CuCl2 , HCl D. ZnCl2 , FeCl2 D

  21. 金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应 有关量计算 反应条件 反应快慢 金属活动性顺序表 反应次序 反应条件

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