slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
课题 3 离子(第 1 课时) PowerPoint Presentation
Download Presentation
课题 3 离子(第 1 课时)

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 34

课题 3 离子(第 1 课时) - PowerPoint PPT Presentation


  • 110 Views
  • Uploaded on

课题 3 离子(第 1 课时). 盐步中学 王翠红. 教学目标: 1 、知道原子的结构,以及构成粒子之间的关系;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2 、了解原子核外的电子是分层排布的;认识认识元素的化学性质与原子结构的关系。 3 、运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表。. 思 考. 1. 在化学变化中 , 原子能否再分 ?. 不能. 2. 没有 “ 化学变化” 这个条件 , 原子是否可分 ?. 原子弹爆炸. 原子体积很小. 原子核. 原子. 原子核比原子小得多. α 粒子散射实验( 1909 年) —— 原子有核.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '课题 3 离子(第 1 课时)' - lela


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

课题3 离子(第1课时)

盐步中学 王翠红

slide2

教学目标:

1、知道原子的结构,以及构成粒子之间的关系;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。

2、了解原子核外的电子是分层排布的;认识认识元素的化学性质与原子结构的关系。

3、运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表。

slide3

思 考

1. 在化学变化中,原子能否再分?

不能

2. 没有 “化学变化” 这个条件,原子是否可分?

slide6

原子核

原子

原子核比原子小得多

slide7
α粒子散射实验(1909年)——原子有核
  • 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
  • 卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。

英国科学家卢瑟福

(E.Rutherford,1871~1937)

slide9

小结:原子里

(1)不同种类的原子,质子数不同。

(2)原子核内不一定有中子

(3)质子数不一定等于中子数

(4)质子数=核外电子数

slide10

一、原子的构成

质子

(每个质子带1 个单位正电荷)

原子核

(不带电)

中子

(正电)

原子

核外电子

(每个电子带1 个单位负电荷)

思考:原子核带不带电?为什么?

因为原子核是由质子和中子构成,而质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电.

核电荷数

*原子核所带的正电荷数

就是原子核中的质子数.

即:核电荷数=质子数

slide11

原子构成中的规律:

(1). 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(2). 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数

(3). 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子(如氢原子)

(4). 不同种类的原子,其核内质子数不相同

讨论:原子中有带电的粒子,那么整个原子是否显电性?为什么?

由于核内的质子数 (核电荷数) 与核外的电子数相等,所以原子不显电性。

slide12

猜一猜?

我是一个小小的微粒,

我在原子里围绕着原子核

不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,质子所带的正电正好把我身上的负电深深吸引。

----核外电子

slide13
二 、原子核外电子的排布

电子层

电子层数:

1 2 3 4 5 6 7

离核由近到远, 能量由低到高

电子:

原子核

slide14

P

+15

2

8

5

原子结构示意图

电子层

原子核

核内质子数

该层的电子数

slide15
知识目标1

1、原子结构示意图:

含义:小圈和圈内的数字

分别表示和;

弧线表示;

弧线上面的数字表示.

原子核

质子数

电子层

该层电子数

slide16

+2 2

+3 2 1

+1 1

+4 2 2

氢H

+5 2 3

氦He

+6 2 4

+7 2 5

+8 2 6

+9 2 7

+10 2 8

锂Li

铍Be

硼B

碳C

氮N

氧O

氟F

氖Ne

+11 2 8 1

+12 2 8 2

+13 2 8 3

+14 2 8 4

+15 2 8 5

+16 2 8 6

+17 2 8 7

+18 2 8 8

钠Na

镁Mg

铝Al

硅Si

磷P

硫S

氯Cl

氩Ar

1-18号元素原子核外电子的排布情况

2

2、电子是分层排布:第一层不超过个;第二层不超过个;最外层不超过个。核外电子层最少的有层,最多的有层。

8

8

1

7

slide17
知识目标1

3、试画出质子数为8、16的原子结构示意图、。

slide18
课堂训练1

1、以下是镁原子结构示意图

说法错误的是( )

A、 表示镁的原子核内有12个质子

B、弧线表示电子层,共有3个电子层

C、数字8表示第二层上有8个电子

D、镁原子核外电子数为2

D

slide19
课堂训练1

2、根据原子结构示意图不可以确定的是( )

A、原子内的质子数

B、原子内的中子数

C、原子内的核外电子数

D、原子内的最外层电子数

B

slide20
课堂训练1

3、某元素原子的核外电子排布时,第二层电子数是第一层与第三层电子数之和,则该原子最外层电子数为(  )

A.2  

B.4 

C.6 

D.8

C

slide21

稳定结构:

最外层具有8个电子的结构

(只有一个电子层的具有2个电子)

一般=8

(氦为2)

难得失电子

slide22

金属元素的原子结构示意图

一般4

易电子

slide24

3、元素化学性质

与原子最外层电子的关系

一般<4

易失去电子

不稳定

一般≥4

易得到电子

一般=8(氦为2)

难得失电子

结论:

元素的化学性质与原子的密切相关。即最外层电子数相同的原子,相似。

最外层电子数

化学性质

slide25
课堂训练2

4、某元素的原子结构示意为:

则该元素的质子数为,该原子核外有个电子层,最外层电子数,该元素属于元素。

(填“金属”或“非金属”)

20

4

2

金属

slide26
课堂训练2

5、元素的化学性质主要取决于原子的( )

  • A、质子数
  • B、中子数
  • C、电子数
  • D、最外层电子数

D

slide27
课堂训练2

6、已知氧原子的结构示意图为 ,氦原子的结构示意图为

下列原子结构示意图的元素与氧元素的化学性质相似的是( ),与氦元素的化学性质相似的是( )

C

B

slide28
课堂训练2

7、某元素原子的核外电子排布时,第二层电子数是第一层与第三层电子数之和,则该元素属于( )

A、金属元素

B、非金属元素 

C、稀有气体元素 

D、不能确定

B

slide29
中考链接

(1)原子序数为11的元素名称是;最外层电子数为,属于元素(填“金属”或“非金属”);与该元素化学性质相似的另一元素是;磷元素位于周期表中的周期;周期表中最后一纵行以元素结尾。

1

金属

稀有气体

slide30
中考链接

(2)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律:

slide31
总结出其它规律:

①同一周期从左到右质子数依次递增;

②同一周期电子层数相同 ;

③同一周期从左到右最外层电子数依次递增;

④同一纵行最外层电子数相同;

⑤同一纵行从上到下电子层数依次递增;

⑥电子层数等于周期数………

slide32
1、原子核外电子是分层排布的

2、理解原子结构示意图及其含义

3、元素的化学性质

与最外层电子数有密切关系

slide33
课后作业:
  • A类:

1、巩固本节内容,填写下一节自主学习内容

2、《名》 P45尝试练习题 1、2、3

和巩固练习题 2、5、7。

  • B类:

《名》 P46拓展练习题 1。