1 / 34

课题 3 离子（第 1 课时）

课题 3 离子（第 1 课时）. 盐步中学 王翠红. 教学目标： 1 、知道原子的结构，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2 、了解原子核外的电子是分层排布的；认识认识元素的化学性质与原子结构的关系。 3 、运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表。. 思 考. 1. 在化学变化中 , 原子能否再分 ?. 不能. 2. 没有 “ 化学变化” 这个条件 , 原子是否可分 ?. 原子弹爆炸. 原子体积很小. 原子核. 原子. 原子核比原子小得多. α 粒子散射实验（ 1909 年） —— 原子有核.

lela
Download Presentation

课题 3 离子（第 1 课时）

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 课题3 离子（第1课时） 盐步中学 王翠红

  2. 教学目标： 1、知道原子的结构，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2、了解原子核外的电子是分层排布的；认识认识元素的化学性质与原子结构的关系。 3、运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表。

  3. 思 考 1. 在化学变化中,原子能否再分? 不能 2. 没有 “化学变化” 这个条件,原子是否可分?

  4. 原子弹爆炸

  5. 原子体积很小

  6. 原子核 原子 原子核比原子小得多

  7. α粒子散射实验（1909年）——原子有核 • 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 • 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)

  8. 小结:原子里 （1）不同种类的原子，质子数不同。 （2）原子核内不一定有中子 （3）质子数不一定等于中子数 （4）质子数=核外电子数

  9. 一、原子的构成 质子 （每个质子带1 个单位正电荷） 原子核 （不带电） 中子 (正电) 原子 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷） 思考:原子核带不带电？为什么? 因为原子核是由质子和中子构成,而质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电. 核电荷数 *原子核所带的正电荷数 就是原子核中的质子数. 即:核电荷数=质子数

  10. 原子构成中的规律： (1). 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2). 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 (3). 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如氢原子) (4). 不同种类的原子，其核内质子数不相同 讨论：原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？ 由于核内的质子数 (核电荷数) 与核外的电子数相等，所以原子不显电性。

  11. 猜一猜？ 我是一个小小的微粒， 我在原子里围绕着原子核 不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，质子所带的正电正好把我身上的负电深深吸引。 ----核外电子

  12. 二 、原子核外电子的排布 电子层 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 离核由近到远， 能量由低到高 电子： 原子核

  13. P +15 2 8 5 原子结构示意图 电子层 原子核 核内质子数 该层的电子数

  14. 知识目标1 1、原子结构示意图： 含义：小圈和圈内的数字 分别表示和； 弧线表示； 弧线上面的数字表示. 原子核 质子数 电子层 该层电子数

  15. +2 2 +3 2 1 +1 1 +4 2 2 氢H +5 2 3 氦He +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 1-18号元素原子核外电子的排布情况 2 2、电子是分层排布：第一层不超过个；第二层不超过个；最外层不超过个。核外电子层最少的有层，最多的有层。 8 8 1 7

  16. 知识目标1 3、试画出质子数为8、16的原子结构示意图、。

  17. 课堂训练1 1、以下是镁原子结构示意图 说法错误的是（ ） A、 表示镁的原子核内有12个质子 B、弧线表示电子层，共有3个电子层 C、数字8表示第二层上有8个电子 D、镁原子核外电子数为2 D

  18. 课堂训练1 2、根据原子结构示意图不可以确定的是（ ） A、原子内的质子数 B、原子内的中子数 C、原子内的核外电子数 D、原子内的最外层电子数 B

  19. 课堂训练1 3、某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该原子最外层电子数为（　　） A.2   B.4  C.6  D.8 C

  20. 稳定结构: 最外层具有8个电子的结构 (只有一个电子层的具有2个电子) 一般=8 （氦为2） 难得失电子

  21. 金属元素的原子结构示意图 失 不 ＜ 一般4 易电子

  22. 非金属元素的原子结构示意图 ≥ 得 不

  23. 3、元素化学性质 与原子最外层电子的关系 一般＜4 易失去电子 不稳定 一般≥4 易得到电子 一般=8（氦为2） 难得失电子 结论： 元素的化学性质与原子的密切相关。即最外层电子数相同的原子，相似。 最外层电子数 化学性质

  24. 课堂训练2 4、某元素的原子结构示意为： 则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，最外层电子数，该元素属于元素。 （填“金属”或“非金属”） 20 4 2 金属

  25. 课堂训练2 5、元素的化学性质主要取决于原子的（ ） • A、质子数 • B、中子数 • C、电子数 • D、最外层电子数 D

  26. 课堂训练2 6、已知氧原子的结构示意图为 ，氦原子的结构示意图为 下列原子结构示意图的元素与氧元素的化学性质相似的是（ ），与氦元素的化学性质相似的是（ ） C B

  27. 课堂训练2 7、某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ） A、金属元素 B、非金属元素  C、稀有气体元素  D、不能确定 B

  28. 中考链接 钠 （1）原子序数为11的元素名称是；最外层电子数为，属于元素（填“金属”或“非金属”）；与该元素化学性质相似的另一元素是；磷元素位于周期表中的周期；周期表中最后一纵行以元素结尾。 1 金属 锂 三 稀有气体

  29. 中考链接 （2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律：

  30. 总结出其它规律： ①同一周期从左到右质子数依次递增； ②同一周期电子层数相同 ； ③同一周期从左到右最外层电子数依次递增； ④同一纵行最外层电子数相同； ⑤同一纵行从上到下电子层数依次递增； ⑥电子层数等于周期数………

  31. 1、原子核外电子是分层排布的 2、理解原子结构示意图及其含义 3、元素的化学性质 与最外层电子数有密切关系

  32. 课后作业： • A类： 1、巩固本节内容，填写下一节自主学习内容 2、《名》 P45尝试练习题 1、2、3 和巩固练习题 2、5、7。 • B类： 《名》 P46拓展练习题 1。

  33. 谢谢领导及同行们的光临，敬 请 指 导！ 再 见

More Related