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沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡. 讨论与观察. 讨论 :(1) 如何判断某 NaCl 溶液是否已经达到饱和？. (2) 饱和的 NaCl 溶液中 NaCl 是否不再溶解了呢？. (3) 要使 NaCl 饱和溶液中析出 NaCl 固体，可采取什么措施？. 加热浓缩. 降温. 实验：在饱和 NaCl 溶液中加入浓盐酸. 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？. 请你运用所学知识思考：. （演示实验） （ 1 ）将少量 PbI 2 ( 难溶于水）固体加入盛有一定量水的 50mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

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  1. 沉淀溶解平衡

  2. 讨论与观察 讨论:(1)如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？ (2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢？ (3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

  3. 请你运用所学知识思考： （演示实验） （1）将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。 ①取上层清液加入AgNO3溶液时，产生了什么现象？ ②如何表达该反应的化学方程式？ ③ PbI2是难溶物，而其水溶液遇AgNO3产生沉淀对你有何启发？ 产生了黄色沉淀——应为AgI沉淀。 • 2AgNO3+PbI2==2AgI↓+Pb(NO3)2 尽管难溶物难溶于水，但其溶解度并不是0

  4. Pb2+ I- 请你运用所学知识思考： V PbI2(s) Pb2++2I- + 2AgNO3= 2NO3- +2Ag+ 2AgI V溶解 V溶解 = V沉淀 V沉淀 t

  5. Ag+ I- 一、沉淀溶解平衡 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度更小 AgI溶解平衡的建立 在水分子作用下 一定T 时: 溶解 AgI(s)  Ag+(aq) + I-(aq) 沉淀

  6. 整理归纳一 溶解平衡也是一种化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用勒夏特列原理加以解释。 Ｆe(OH)3(S) Ｆe3+ + 3OH- 沉淀溶解平衡 ： 2、在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为: 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变

  7. 一、沉淀溶解平衡 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子. 一般浓度小于10-5mol/L时,就认为该微粒不存在了.

  8. 整理归纳二 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1、物质的本性——内因 2、外因： 改变溶剂的量、减小离子浓度等 （1）浓度： （2）温度： 一般温度升高，溶解平衡右移 在电解质A的饱和溶液中， 加 入含有相同离子的强电解质时， 沉淀溶解平衡会被 （3）同离子效应： 抑制

  9. 例:某温度下,在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列判断正确的是例:某温度下,在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列判断正确的是 • A.溶液中Ca2+的数目减少 • B.溶液中c(Ca2+)增大 • C.溶液的pH不变 • D.降低温度有固体析出 • E.加入NaOH固体,有Ca(OH)2固体析出 • F. 化学平衡常数变大 ACE

  10. 整理归纳三 三、溶度积———Ksp 　　根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积。 1、溶度积Ksp:一定温度下，难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度系数之幂的积为一常数 2、表达式: Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- AgBr(s) Ag+ + Br- Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH- Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= c(Ag+)·c(Cl-) Ksp= c(Ag+)·c(Br-) Ksp= c(Fe2+)· c3(OH-) Ksp= c(Mg2+)·c2(OH-)

  11. 在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了 其在水中的溶解能力。即 Ksp越大，溶解能力越 强 对于同种类型的难溶物而言的. 1.5×10-4 1.8×10-10 CaSO4 2.4×10-3 7.1×10-5 8.4×10-6 5.4×10-13 2.6×10-39 3.0×10-9 Fe(OH)3 2.1×10-7 8.5×10-17 CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4

  12. 根据溶度积可判断难溶电解质在水中 沉淀的生成、溶解的情况： 3、溶度积规则 Qc=c(Mn+)m·c(Am-)n Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出 Qc＝ Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡 Qc< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和 举例

  13. 现象1：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？现象1：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？ 信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9； 2.Ba2+有剧毒； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5。 BaSO4(S) Ba2+ + SO42- BaCO3 (S)Ba2+ +CO3 2- 请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：

  14. 现象2：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。 信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为 Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质， Ksp=2.5×10-59； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+； 3. Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶。含氟牙膏的重要功能之一就是防治龋齿，请解释其原因。 Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+ 3PO43-(aq)+ OH- (aq) + F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)

  15. 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路： “想到”移动 “找到”平衡 “看到”微粒 依据变化

  16. 小结 一、沉淀溶解平衡 ： 二、影响沉淀溶解平衡的因素 ： 浓度 温度 同离子效应 三、溶度积：————Ksp 判断物质溶解能力 判断沉淀的生成、溶解的情况

  17. 请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确： ⑴当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合 成沉淀的过程不再发生变化。 ⑵当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变 化。 ⑶将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中， 则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。 × √ ×

  18. 已知AgI的Ksp=8.5×10-17，AgCl的Ksp= 1.8×10-10 。 在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐 滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否 有效地分离？试通过计算加以说明。

  19. 再见

  20. 溶解度的相对大小 一般称为 溶解度/g <0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 >10 易溶

  21. AgCl的Ksp= 1.8×10-10，将0.001mol/LNaCl溶液 和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成？ AgCl(S) Ag+ (aq)+ Cl-(aq)

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