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悉心准备 从容应考

悉心准备 从容应考. 宝鸡中学 卢 灵. 2010 年 5 月. 一、研读考纲，把握脉络. 1 、依据考纲，稳扎稳打复习 2 、研读说明，有的放矢强化. 必考内容： 2 基本概念和基本理论中： 原：（ 6 ）④利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 新：利用化学平衡常数 进行相关计算 。 原：（ 6 ）⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 新：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响， 认识并能用相关理论解释其一般规律。 原：（ 7 ）⑧了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

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悉心准备 从容应考

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  1. 悉心准备 从容应考 宝鸡中学 卢 灵 2010年5月

  2. 一、研读考纲，把握脉络 • 1、依据考纲，稳扎稳打复习 • 2、研读说明，有的放矢强化

  3. 必考内容：2基本概念和基本理论中： • 原：（6）④利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 • 新：利用化学平衡常数进行相关计算。 • 原：（6）⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 • 新：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 • 原：（7）⑧了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 • 新：了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。

  4. 选考：物质结构与性质 • 原：1（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 • 新：了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 • 原：2（4）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 • 新：理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 • 新加：3（4）能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 • （5）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

  5. 例1、2009宁夏13 在一定温度下， 反应 的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

  6. 例2、2008宁夏12 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25

  7. 例3、2008宁夏25 已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0， 请回答下列问题： (1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 (2）若反应温度升高，M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”）。 (3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=。 (4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。

  8. 起始：4 a 0 0 平衡：2 a－2 2 2 起始：b b 0 0 转化：x x x x 平衡：b-x b-x x x

  9. 例4、2009宁夏28 • 图中A、C分别表示＿＿、＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿；

  10. 例5、2008山东15 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

  11. 二、重视课本，夯实基础 例6：（2009宁夏28） 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 理由是； （2）图中△H= KJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式； （4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=mol·L-1·min-1、V(SO3)= mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

  12. 三、关注热点，专项提高 1、阿伏伽德罗常数 ① 0.2mol/L HNO3溶液中有0.2NA个NO3-； ② 31g白磷完全燃烧断裂的P-P键的数目为1.5 NA； ③ 3.2g O2和O3混合物中氧原子的个数为0.2NA； ④ 合成氨反应中当有3 NA个H-H键断裂同时有 6 NA个N-H键断裂，则该反应达平衡； ⑤ 100g 98% 的硫酸溶液中含氧原子的个数为4 NA； ⑥ 标况下22.4L 氯气分别与足量铁或水反应，转移电子的数目均为2 NA； ⑦ 将1molNa2CO3完全溶于水中得1 L溶液，其中CO32-的数目为NA；

  13. 2、离子反应 • 正误判断中易忽略氧化还原关系、量的关系等 • 共存题多总结题干要求 • 组合型例子鉴别与判断

  14. 氧化还原反应 ①概念，应注意归纳，使知识系统化条理化（牵一发而动全身），并能与电化学紧密联系； ②强弱律等的应用

  15. ③守恒法在计算中应用广泛 例：6.4g铜与一定量的浓硝酸反应，生成的气体颜色逐渐变浅，将生成的气体全部收集在试管中，缓慢通入氧气，若恰好使生成的气体全溶解重新转化为硝酸，则通入的氧气体积应为多少？（标准状况）

  16. 4、物质结构与元素周期律 • 金属性非金属性的判断方法要熟记，并能结合构-位-性快速判断； • 周期表结构 • 化学键与物质类别 • 等电子体、10、18电子微粒

  17. 5、化学反应速率与化学平衡

  18. 6、化学反应与能量 7、电解质溶液 • 以盐酸和氨水混合为例，判断溶液中离子浓度大小 • 以碳酸钠和碳酸氢钠为例熟练掌握守恒关系

  19. 8、电化学 • 电极判断方法 • 电极材料 • 溶液中的离子 • 电极反应及类型 • 总反应及电子转移数目方向 • 装置图 • 实验现象 • 恢复原状应补入物质

  20. 9、元素化合物知识 例11 2009宁夏27 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

  21. （1）A、B、C、D代表的物质分别为（填化学式）；（1）A、B、C、D代表的物质分别为（填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是（填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为； （5）反应④的离子方程式为。

  22. 例12 2009四川27 • 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

  23. 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为___________。组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为___________。 • J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是____________。 • 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________。 • 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________。 • 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

  24. （09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］ • 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： • （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; • （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; • （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____; • （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____; • （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

  25. D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： A的结构简式为___（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____反应； D的结构简式为_____;由E生成F的化学方程式为____,E中官能团_（填名称）, 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_______（写出结构简式，不考虑立体结构）； G的结构简式为___________;由I生成J的化学方程式______________。

  26. 四、总结、动手、纠错、反思 五、调整心态、从容应考

  27. 祝你成功！

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