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化学学业水平测试

化学学业水平测试. 第二课 物质的量 南闸中学 : 王月军. 你能掌握吗 ?. 测试要求 :. 1 、认识摩尔是物质的量的单位 ２、了解质量、摩尔质量、粒子数、物质的 量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关 系 ３、能用物质的量进行简单的计算 ４、学会配制一定物质的量浓度的溶液. 你知道吗 ？. 1.物质的量( n):. （１）定义： 表示一定微粒数目的集合体的物理量。. 　（２）单位 : 摩尔（ mol）. （３）注意： 物质的量描述的对象：原子，分子，离子，电子，质子，中子等 微观粒子。. [ 交流与讨论 ] 判断对错

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化学学业水平测试

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Presentation Transcript

  1. 化学学业水平测试 第二课 物质的量 南闸中学:王月军

  2. 你能掌握吗? 测试要求: • 1、认识摩尔是物质的量的单位 • ２、了解质量、摩尔质量、粒子数、物质的 量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关 系 • ３、能用物质的量进行简单的计算 • ４、学会配制一定物质的量浓度的溶液

  3. 你知道吗？ 1.物质的量(n): （１）定义：表示一定微粒数目的集合体的物理量。 　（２）单位:摩尔（mol） （３）注意：物质的量描述的对象：原子，分子，离子，电子，质子，中子等微观粒子。 [交流与讨论]判断对错 （１） 1molH 　 （２） 1mol H2 （３）1mol 氢 　（４）1mol 氢气 (５） 1mol 电子　　 （６） 1molH+ （７）1mol水 （８）1mol大米 正确的是( ) 1、2、4、5、6、7

  4. 你知道吗？ 2、阿伏加德罗常数 (1)定义： 0.012KgC-12中所含有的原子数为 阿伏加德罗常数 ； 含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol (2)公式：NA=N/ n (3)NA近似值为6.02 × 1023mol-1。 [交流与讨论]： 1moLH2SO4中分子数为 ( ) 氧原子个数为（ ） 在水溶液中离子个数为（ ） 6.02×1023 2.408×1024 1.806×1024

  5. 你知道吗？ 3、摩尔质量（Ｍ）： (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该 物质的摩尔质量。 (2)公式∶M=m/n (3)单位∶g/mol (4)注意:数值上等于该物质（或粒子）的相对原　　　　　　　　　　　　　子质量或相对分子质量（即式量）。

  6. 4、气体摩尔体积（Vm） (1)定义：单位物质的量的气体分子所占有的体积称为气体摩尔体积。 (2)公式:Vm=V/n (3)常用单位∶L/mol (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同微粒数的气体具有大致相同的体积。 (5)在标准状况下（273K，101kPa），任何气体的气体摩尔体积都约22.4L/mol。 你知道吗？

  7. 你知道吗？ 5、物质的量浓度（ＣB） (1) 定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。 (2)公式为:CB=n/V (3)单位为:mol/L (4)溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系 CB = 1000 ρw / M w = CB M / 1000 ρ ρ单位: g/mL

  8. V (气体体积) n m N cB [归纳与小结]：m、V、N、n、cB之间的关系： ÷Vm ×Vm ×NA ÷M NA ÷ M × × V ÷V (溶液体积)

  9. [练习与实践]:判断下列说法是否正确？ 错 1. 物质的量指的是物质的质量。 （ ） 2.气体的摩尔体积为22.4L/mol 。（ ） 3.1mol任何物质都含有NA个分子。（ ） 4.1mol水中含2mol氢和1mol氧。 （ ） 5.1mol NaCl溶于1L水中，所得 溶液的物质的量浓度为1mol/L。 （ ） 6.CO2的摩尔质量为44。 （ ） 7.1mol H2的质量为2g。 （ ） 8.22.4L H2的质量为2g。 （ ） 错 错 错 错 错 对 错

  10. 物质的量的应用——计算 1、公式的应用： n=_______=_______=_______=_______ 2、溶液的稀释： 计算公式为______________ 3、关于化学方程式的计算； 计算原理为： __________________________________ CBV N/NA m/M V/Vm C1 V1 = C2 V2 化学方程式中各物质的物质的量的 比等于化学计量数的比，即系数比。

  11. ？ （１）构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 （２）特点：①容量瓶上标有温度和容积　 　　　　　 ②容量瓶上有刻线而无刻度 如何配制一定物质的量浓度溶液∶ １、容量瓶 （３） 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（规格确定）。 （容量瓶是量器不是容器）

  12. ▲注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平。

  13. 称量的注意事项 2.配制溶液的步骤 例：配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 （1）、计算 m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g （2）、称量 用托盘天平称量

  14. 称量的注意事项 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

  15. （3）. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 [思考]：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。 不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。 [思考]：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？ 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有 蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌。

  16. （4）. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 [思考]：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

  17. （5）. 洗涤 　　用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。并轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 ［注意］ 如果用量筒量取液体药品，量筒 　不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”， 　若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液 　浓度偏高。

  18. （6）.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 [思考]：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制

  19. （7）. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 [思考]：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有 一些溶液附着在刻度线上方的内壁上。加水会导致溶液浓度偏低。

  20. （8）. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

  21. 3．溶液配制的误差分析 [交流与讨论]下列操作对结果造成的误差是 偏高 1、天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　） 2、容量瓶中本来有一些水滴 （　　　 ） ３、所配溶液未冷却至室温就直接转入　 　容量瓶定容（　　　） ４、定容时俯视刻度线（　　　） 无影响 偏高 偏高

  22. [练习与实践] ： 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取　 mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 　　　　缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 　 后，将溶液沿玻璃棒移入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 　　 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到　　中并贴好标签。 13.6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 2-3 cm 摇匀 试剂瓶

  23. 1、下列说法正确的是 （　　） A、24克镁变为镁离子时，失去的电子数为NA B、标准状况下,18克水体积为22.4L； C、32克氧气的气体体积为22.4L　； D、3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA 2．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol [巩固与提升] D B

  24. 下课了 谢谢！

  25. 3、下列操作对结果造成的误差是 （１）、 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　　　　　　 偏低 （２）、 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（　　　　　） 偏低 （３）、容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（　　　 ） 无影响 （４）、定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（　　　） 偏低 • （５）、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（　　） 偏低

  26. 仰视读数 俯视读数 ↘ （ （ ↗ 溶液体积减小， 浓度变大 溶液体积增大， 浓度变小 （俯高仰低）

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