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第三单元 物质构成的奥秘

第三单元 物质构成的奥秘. 课题 2 原子的结构 Ⅱ. 惠东平山中学初中部. 原 子核. 原 子. 一个质子 带一个单位 的 正电荷. 质子：. 中子：. 中子 不带电. 电子：. 一个电子 带一个单位 的 负电荷. 原子核比原子小得多. 原子核. 原子. 你知道核外电子的排布有什么特点吗？. 排布特点 1 ：电子在核外是分层排布的。. 排布特点 2 ： 第一层最多排 2 个电子，. 第二层最多排 8 个电子，. 最外层电子数最多不超过 8 个。. 一、核外电子的排布. 电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。.

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  1. 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构Ⅱ 惠东平山中学初中部

  2. 原 子核 原 子 一个质子带一个单位 的正电荷 质子： 中子： 中子不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷

  3. 原子核比原子小得多 原子核 原子

  4. 你知道核外电子的排布有什么特点吗？

  5. 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。 一、核外电子的排布 • 电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。 • 电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）

  6. 8 +11 2 Na 1 二、原子结构示意图 第一电子层 第三电子层 带正电 原子核 电子层上的电子数 核电荷数（质子数） 第二电子层

  7. 1-18号元素的电子排布：

  8. 三、最外层电子数与元素的化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失 电子 化学性质 稀有气体元素 8（He为2) 不得不失 相对稳定 金属元素 小于4 失电子 易发生化学反应 易发生化学反应 非金属元素 大于4 得电子 结论：最外层电子数决定元素的化学性质

  9. 氯原子Cl 钠原子Na +17 2 8 7 +11 2 8 1 +17 2 8 8 Na+ Cl- +11 2 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- 四、离子的形成 NaCl

  10. 钠与氯气反应 结论: 氯化钠由氯离子和钠离子构成

  11. 失去电子 得到电子 化合物 静电作用 原子 形成 形成 形成 阳离子： 阴离子 1、离子的形成 阳离子 阴离子 2、离子：带电荷的原子或原子团 Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子) Cl- OH- SO42- (硫酸根离子)

  12. 2 2 +12 +16 8 8 6 2 8 +12 2 S Mg 失去2个电子 得到2个电子 2 8 +16 8 Mg2+ S2-

  13. 讨论与交流： 2 2 +12 8 +16 8 6 2 8 2 +12 Mg S 2 8 +16 8 1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 原子中，质子数＝电子数 Mg2+ S2- 2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中，质子数＜电子数

  14. 失电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 区别 3 原子和离子的联系和区别 联系： 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）

  15. 4.离子符号的表示方法： 在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。 + n R 表示: n=1时省略 n 一 R

  16. 5.离子符号表示的意义： 1）表示一个某离子 2）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子 例： Mg2+：表示一个镁离子 表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。 3)离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 表示两个镁离子 2Mg2+： 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+ 表示2个镁离子

  17. 一个硫离子 （带2个单位负电荷）的硫离子。 2- 3 S: 试一试 2- S: 表示3个硫离子

  18. 常见离子符号： 钾离子 钠离子 氯离子 银离子 氢离子 镁离子 钙离子 钡离子 铜离子 锌离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 碳酸根离子 K+ Na+ Cl- Ag+ H+ Mg2+ Ba2+ Ca2+ Cu2+ Zn2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ OH- SO42- NO3- NH4+ CO32-

  19. 分子（如O2、H2、H2O）、 原子（如汞、金刚石等）、 离子（氯化钠：Cl-、Na+等） 物 质

  20. 本课小结 一、核外电子的排布---分层排布 二、原子结构示意图 掌握1—20号元素的原子结构示意图 三、 最外层电子数与元素的化学性质的关系 最外层电子数决定元素的化学性质 四、离子的形成 1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。 2、离子的分类： 3、离子符号的表示方法 4、离子符号表示的意义

  21. 小练习 C • 1、下列叙述错误的是 （ ） • A.分子、原子和离子都能直接构成物质 • B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 • C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 • D.原子如果得到或失去电子就变成离子 • 2、分子、原子、离子都是构成物质的离子， 下列物质由阴阳离子构成的是 （ ） • A.二氧化碳 B.黄金 C.硫 D.氯化钠 • 3、原子失去电子后，就带上 电荷，成为离子；原子得到电子后，就带上电荷，成为离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 电性。 D 正 阳 负 阴 不显

  22. 4.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？4.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？ ＡＣ 质子数等于电子数 属于原子的是，依据是。 属于离子的是，依据是； 其中属于阳离子的是，因为。 其中属于阴离子的是，因为。 ＢＤ 质子数不等于电子数 Ｄ 质子数大于电子数 Ｂ 质子数小于电子数

  23. +17 1 8 6 +11 +16 2 2 2 2 2 2 +8 8 8 8 8 8 8 +10 +11 5、练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？并用化学符号表示 S Cl- Na Na+ O2- Ne

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