참고 : 화학평형의 몇가지 유형

참고 : 화학평형의 몇가지 유형 • 1) 일반평형 • aA + bB cC + dD , • 2) 이온 평형 • AzBy(aq) zAy+(aq) + YBz-(aq), • 3) 용해도 평형 • AzBy(s) zAy+ + YBz-,

5.3.2 용해도에 대한 온도의 영향 • - 일반적으로 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가(온도에 민감) • ex) • Kso 결정 방법 C12H22O11(sugar) 용 해 도 LiCl KCl NaCl 온도 ① table 이용 (5.1) ② △H◦, △G◦ 이용한 계산

⇒ Van’t Hoff equation • ∴ 25℃에서 K 값을 알면 모든 온도에서 K 값 판단 가능 • → 용해반응의 경우 용해도의 증감을 알 수 있다. △H◦ 는 온도의 함수가 아니라고 가정

예제 풀이 • 5.2 FePO4의 50℃에서의 Kso 값을 구하라. • 단 25 ℃에서 FePO4↔ Fe3+ + PO43- △H◦ = -18.7kcal △G◦ = 24.4kcal

5.3.3 공통이온효과 • 어느(AB) 용액에 어떤(A) 고형물이 용해되어 생성된 이온과 같은 이온이 처음부터 존재할 때 그 고형물의 용해도는 순수한 물에서의 용해도 보다 작다. • * 공통이온 : 한 혼합물에 들어있는 두 물질들의 공통된 이온 A (a)의 녹는양 (solubility) 감소 공통이온효과 Solution에 이미 a 이온이 녹아 있다. a a a a a

예제 5.3) • 20℃ Water, SnF2(S)의 용해도= 0.012 g/100 mL, 0.08 M의 NaF 용액에서 SnF2(S) 의 용해도는? Sol.) i) NaF가 없는물에서 SnF2(S) 의 용해도식 SnF2(s)↔Sn2+ + 2F- -------(1) 평형상수 Sn2+의 용해도를 S라 하면 Sn2+=S, F-=2S ∴cKso = S·(2S)2= 4S3 SnF2 solubility (S=0.012g/100mL) 0.08M NaF 20℃ H2O 이온의 세기 무시

예제 5.3) • 20℃ SnF2용해도는 0.012g/100mL 이므로 mol/L로 환산 • cKso = 4S3 = 4ｘ(7.7 ｘ10-4)3 mole/L = 1.8 ｘ10-9 ----(2) • ii) 0.08 M NaF가 녹아있는 용액에 녹는 SnF2의 용해도 = 7.7*10-4 mole/L SnF2 S’ 이미 NaF↔ Na+ + F- F- 0.08 M (mole/L)녹아있다.

예제 5.3) • 구하는 용해도를 S’라 하면 용액에 녹을 F-이온의 전체의 양 • [F-] = ( 8 ｘ 102- + 2S’) • [Sn2+] = S’ • cKso = ( 8 ｘ 102- + 2S’)2 · (S’) = 1.8 ｘ 10-9 • <가정> 2S’를 8 ｘ 102-에 비하여 무시할 수 있다. • cKso =(0.08)2(S’) = 1.8 ｘ 10-9 • S’ = 2.8ｘ 10-7 mol/L • <검토> 2S’ = 5.6ｘ 10-7 << 8ｘ10-2이므로 타당 • S’ = 2.8ｘ 10-7 mol/L (2) 식의 값 : 같은 온도 같은 압력에서 용해도 일정

예제 풀이 • 예제 5.4. 10-4 mole/L 의 NaF 용액에서 SnF2의 용해도는?

연습문제 • 다음 이온 화합물에 대하여 용해도 곱의 식을 써라. • (a) CaCO3 (S) Ca2+ + CO32- • (b) Ca3(PO4)2 (S) 3Ca2+ + 2PO43- • (c)Al(OH)3(S) Al3+ + 3OH- • (d)Al2(CO3)3(S) 2 Al3+ + CO32- • 2. Mg(OH)2의 포화용액 내에서 수화이온[OH-]의 농도는 • 0.00032 M 이다. 이 때 Mg(OH)2의 용해도 곱 상수를 • 계산하라. Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-

참고 : 화학평형의 몇가지 유형

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