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FORMULACIÓN INORGÁNICA. IUPAC. International Union of Pure and Applied Chemistry COORDINA NORMAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O.). ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS POR UN ÁTOMO EN UN COMPUESTO SUPONIENDO QUE ESTE ES COMPLETAMENTE IÓNICO

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Presentation Transcript
iupac
IUPAC
  • International Union of Pure and Applied Chemistry
  • COORDINA NORMAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
n mero de oxidaci n n o
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O.)
  • ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS POR UN ÁTOMO EN UN COMPUESTO SUPONIENDO QUE ESTE ES COMPLETAMENTE IÓNICO
  • SIEMPRE TIENE UN SIGNO ( + ó -)
  • SE CUMPLE QUE:
    • N.O. ÁTOMO ELEMENTO LIBRE = 0
    • N.O. HIDRÓGENO -1 CON METALES Y +1 CON NO METALES
    • N.O. OXÍGENO -2 EXCEPTO CON PERÓXIDOS (-1)
    • N.O. METALES ES SIEMPRE POSITIVO
    • ∑N.O. DE LOS ÁTOMOS DE UNA MOLÉCULA = 0
tipos de nomenclatura
TIPOS DE NOMENCLATURA
  • TRADICIONAL INCLUYE NOMBRES VULGARES
    • NO RECOMENDADA POR LA IUPAC
  • SISTEMÁTICA  APOYADA EN PREFIJOS NUMÉRICOS GRIEGOS
    • EXPRESAMENTE RECOMENDADA POR LA IUPAC
  • STOCK  INDICA ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. EN CASO DE N.O. MÚLTIPLES
    • TAMBIÉN ACEPTADA POR LA IUPAC
1 elementos
1. ELEMENTOS
  • COMBINACIONES CONSTITUIDAS POR ÁTOMOS IGUALES
  • CONSIDERACIONES:
    • GASES NOBLES SON MONOATÓMICOS: He, Ar
    • METALES REPRESENTADOS POR SU SÍMBOLO: Fe,Cu
    • EXISTEN NO METALES GASEOSOS DIATÓMICOS:H2,Cl2
    • ALGUNOS NO METALES FORMAN AGREGADOS: P4,03,S8
2 compuestos binarios
2. COMPUESTOS BINARIOS
  • FORMADOS POR COMBINACIÓN DE DOS ELEMENTOS DISTINTOS:
    • 2.1. ÓXIDOS
      • OXÍGENO (-2) + METAL/NO METAL
    • 2.2.PERÓXIDOS
      • OXÍGENO (-1) ( PEROXO) + METAL
    • 2.3. HIDRUROS
      • HIDRÓGENO + METAL/NO METAL
    • 2.4. SALES BINARIAS
      • METAL + NO METAL
    • 2.5.HIDRÓXIDOS
      • METAL + GRUPO OH
2 compuestos binarios1
2. COMPUESTOS BINARIOS
  • FORMULACIÓN:
  • A CON N.O. m Y B CON N.O. n  SE INTERCAMBIAN LOS N.O.

AnBm

  • SE SIMPLIFICA SI ES POSIBLE. EJEMPLO:
  • ÓXIDO DE AZUFRE (VI): S+6 O-2 S2O6  AMBOS SUBÍNDICES DIVISIBLES ENTRE 2  SO3
2 1 xidos
2.1. ÓXIDOS
  • OXÍGENO + METAL/NO METAL
    • NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA ÓXIDO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO
    • Fe2O3  TRIÓXIDO DE DIHIERRO
    • Cu2O  MONÓXIDO DE DICOBRE
    • SO3  TRIÓXIDO DE AZUFRE
2 1 xidos1
2.1. ÓXIDOS
  • OXÍGENO + METAL/NO METAL
    • NOMENCLATURA DE STOCK: “ÓXIDO DE” + NOMBRE DEL METAL /NO METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.)
    • Fe2O3  ÓXIDO DE HIERRO (III)
    • Cu2O  ÓXIDO DE COBRE (I)
    • SO3 ÓXIDO DE AZUFRE (VI)
2 2 per xidos
2.2. PERÓXIDOS
  • COMBINACIÓN DEL GRUPO PEROXO (-O-O) MÁS UN METAL. EL OXÍGENO ACTÚA CON N.O. -1 (O2)-2
    • SISTEMÁTICA: SE ESCRIBE LA PALABRA ÓXIDO CONTINUADA POR EL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO, CADA UNO CON SUS PREFIJOS
    • STOCK: PERÓXIDO + EL NOMBRE DEL ELEMENTO
    • EJEMPLO:
    • Rb2O2  DIÓXIDO DE DIRUBIDIO/PERÓXIDO DE RUBIDIO
    • CaO2  DIÓXIDO DE CALCIO/PERÓXIDO DE CALCIO
2 3 hidruros
2.3. HIDRUROS
  • HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17 (F,Cl,Br,I,S,Se,Te)
    • SISTEMÁTICA: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO Y SE AÑADE “DE HIDRÓGENO”
    • TRADICIONAL: SE UTILIZA LA PALABRA ÁCIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL ACABADO EN –HÍDRICO
    • HF  FLUORURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO FLUORHÍDRICO
    • H2Se SELENIURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO SELENHÍDRICO
2 3 hidruros1
2.3. HIDRUROS
  • HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
    • SISTEMÁTICA: SE UTILIZA LA PALABRA HIDRURO PRECEDIDA DEL PREFIJO QUE INDIQUE EL NÚMERO DE HIDRÓGENOS Y SE AÑADE LA PALABRA “DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL
    • TRADICIONAL: NOMBRES ESPECÍFICOS ACEPTADOS POR IUPAC
    • NH3 TRIHIDRURO DE NITRÓGENO/AMONÍACO
    • CH4 TETRAHIDRURO DE CARBONO/METANO
2 3 hidruros2
2.3. HIDRUROS
  • HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
    • NOMBRES TRADICIONALES:
      • BH3: BORANO
      • CH4: METANO
      • SIH4:SILANO
      • NH3:AMONÍACO
      • PH3:FOSFINA O FOSFAMINA
      • AsH3: ARSINA
      • SbH3:ESTIBINA
2 3 hidruros3
2.3. HIDRUROS
  • HIDRUROS METÁLICOS
    • NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA HIDRURO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO
2 3 hidruros4
2.3. HIDRUROS
  • HIDRUROS METÁLICOS
    • NOMENCLATURA DE STOCK: “HIDRURO DE” + NOMBRE DEL METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.)
    • EJEMPLOS:
    • LiH MONOHIDRURO DE LITIO/HIDRURO DE LITIO
    • CoH3 TRIHIDRURO DE COBALTO/HIDRURO DE COBALTO (III)
2 4 sales binarias
2.4. SALES BINARIAS
  • METAL + NO METAL
    • SISTEMÁTICA : NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, AMBOS CON EL PREFIJO QUE LES CORRESPONDA
    • STOCK: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, INDICANDO ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. DE ESTE ÚLTIMO
    • FeBr2 DIBROMURO DE HIERRO/BROMURO DE HIERRO (II)
    • Au2S3 TRISULFURO DE DIORO/SULFURO DE ORO (III)
2 5 hidr xidos
2.5. HIDRÓXIDOS
  • METAL + GRUPO OH-
    • SISTEMÁTICA: HIDRÓXIDO DE + EL NOMBRE DEL METAL, PRECEDIDOS DE LOS PREFIJOS CORRESPONDIENTES
    • STOCK: HIDRÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL, CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS SI TIENE MÁS DE UNO
    • Ca(OH)2  DIHIDRÓXIDO DE CALCIO/HIDRÓXIDO DE CALCIO
    • Sn(OH)4  TETRAHIDRÓXIDO DE ESTAÑO/ HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV)
ejercicios de repaso
Formula:

Peróxido de potasio

Óxido de berilio

Dihidruro de cobalto

Óxido de plomo (IV)

Monóxido de dipotasio

Pentaóxido de diyodo

Hidruro de potasio

Hidruro de platino (IV)

Ácido fluorhídrico

Metano

Sulfuro de dipotasio

Bromuro de cobre (II)

Hidruro de mercurio (I)

Trihidróxido de hierro

Nombra de dos formas diferentes:

NH3

SiH4

FeCl2

AlCl3

Cl2O3

Na2O

MnO2

PbO

SeO3

Li2O2

BaO2

Cu(OH)

Au(OH)3

H2Se

EJERCICIOS DE REPASO
3 compuestos ternarios
3. COMPUESTOS TERNARIOS
  • 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
    • FORMADOS POR HIDRÓGENO, OXÍGENO Y UN NO METAL (O UN METAL COMO V, Cr o Mn)
    • FÓRMULA GENERAL: HxMyOz
  • 3.2.OXISALES NEUTRAS
    • FORMADAS POR UN METAL, UN ÁTOMO CENTRAL NO METAL (O Mn, Cr o V) Y OXÍGENO
    • FÓRMULA GENERAL: Mx(myOz)n
3 1 cidos oxo cidos
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
  • HIDRÓGENO CON N.O. +1
  • OXÍGENO CON N.O. -2
  • NO METAL CON N.O. POSITIVO
  • N.O. DE TODOS LOS ELEMENTOS MULTIPLICADOS POR SUS SUBÍNDICES ES CERO
3 1 cidos oxo cidos1
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
  • SISTEMÁTICA:
    • PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO: OXO, DIOXO, TRIOXO
    • RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ATO CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MISMO ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
    • TERMINACIÓN: “DE HIDRÓGENO”
    • H2SO4  TETRAOXOSULFATO (VI) DE HIDRÓGENO
3 1 cidos oxo cidos2
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
  • STOCK:
    • SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO”
    • SE AÑADE UN PREFIJO QUE REPRESENTA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …)
    • SE AGREGA LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ICO (CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS)
    • H2SO4  ÁCIDO TETRAOXOSULFÚRICO (VI)
3 1 cidos oxo cidos3
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
  • TRADICIONAL:
    • SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO”
    • SE AÑADE LA RAÍZ DEL ÁTOMO CENTRAL Y LOS PREFIJOS Y SUFIJOS CORRESPONDIENTES A SU NÚMERO DE OXIDACIÓN:
3 1 cidos oxo cidos4
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
  • H2SO3: ÁCIDO SULFUROSO
  • H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO
  • HClO: ÁCIDO HIPOCLOROSO
  • HClO2: ÁCIDO CLOROSO
  • HClO3: ÁCIDO CLÓRICO
  • HClO4: ÁCIDO PERCLÓRICO
3 1 cidos oxo cidos5
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
  • SIMPLES
  • POLIHIDRATADOS (moléculas de agua):
    • Meta- : una molécula de agua
    • Orto- : tres moléculas de agua
  • ISOPOLIÁCIDOS (diácidos y triácidos)
  • PEROXOÁCIDOS (sustituimos el grupo oxo _O2-_ por el peroxo _O22-_)
  • TIOÁCIDOS (sustituimos grupos O2- por grupos S2-)
oxo cidos polihidratados
OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS
  • Meta- : se le añade una molécula de agua al óxido para formar el oxoácido
  • Orto- : se añaden tres moléculas de agua al óxido para formar el oxoácido
  • B2O3 + H2O  HBO2 – dioxoborato (III) de hidrógeno / ácido metabórico
  • B2O3 + 3H2O  H3BO3 – trioxoborato (III) de hidrógeno / ácido ortobórico
isopoli cidos
ISOPOLIÁCIDOS
  • LOS PREFIJOS DI-, TRI-, TETRA- INDICAN EL GRADO DE POLIMERIZACIÓN DE LOS ÁCIDOS. EL PREFIJO DI- INDICA QUE EL ÁCIDO SE HA FORMADO QUITANDO UNA MOLÉCULA DE AGUA A DOS MOLÉCULAS DE ÁCIDO
  • ÁCIDO DISULFÚRICO (heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno):

2H2SO4 – H2O = H4S2O8 – H2O = H2S2O7

  • ÁCIDO DIFOSFÓRICO (heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno):

2H3PO4 – H2O = H6P2O8 – H2O = H2P2O7

isopoli cidos1
ISOPOLIÁCIDOS
  • REGLA GENERAL: SE ELIMINA UNA MOLÉCULA DE AGUA MENOS QUE EL NÚMERO QUE INDICA EL GRADO DE POLIMERIZACIÓN DEL ÁCIDO
  • ÁCIDO TRIFOSFÓRICO (DECAOXOTRIFOSFATO (V) DE HIDRÓGENO):

3H3PO4 – 2H2O  H5P3O10

peroxo cidos
PEROXOÁCIDOS
  • SUSTITUIMOS EL GRUPO OXO (O2-) POR EL GRUPO PEROXO O22-
  • DEL HClO4 OBTENEMOS HClO5 , lo que indica que del ácido perclórico hemos obtenido el ácido peroxoperclórico
  • DEL H2CO3 OBTENEMOS H2CO4, lo que indica que del ácido carbónico hemos obtenido el ácido peroxocarbónico
tio cidos
TIOÁCIDOS
  • SE SUSTITUYEN LOS GRUPOS O-2 POR S-2

PROCEDE DEL GRIEGO “THEION” = AZUFRE

  • H2S2O3 

ÁCIDO TIOSULFÚRICO/TRIOXOTIOSULFATO (VI) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOSULFÚRICO (VI)

  • H2S2O2 

ÁCIDO TIOSULFUROSO/DIOXOTIOSULFATO (IV) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO DIOXOTIOSULFUROSO (IV)

tio cidos1
TIOÁCIDOS
  • H3PO3S 

ÁCIDO TIOFOSFÓRICO/TRIOXOTIOFOSFATO (V) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOFOSFÓRICO (V)

ejercicios de repaso ii
Nombra de dos formas:

H2SO4

Fe(OH)2

H3PO3S

H2CrO4

HClO

HNO3

HBrO4

HIO2

HClO3

H3AsO3

HBO2

H2Cr2O7

H3BO3

H2S2O7

Formula

Oxoclorato (I) de hidrógeno

Ácido crómico

Ácido peroxonítrico

Ácido silícico

Trioxofosfato (III) de hidrógeno

Peróxido de magnesio

Oxoyodato (I) de hidrógeno

Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno

Ácido mangánico

Ácido teluroso

Tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno

Ácido selénico

Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

Ácido nítrico

EJERCICIOS DE REPASO (II)
3 2 oxisales neutras
3.2. OXISALES NEUTRAS
  • PROCEDEN DE LA SUSTITUCIÓN DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS OXOÁCIDOS POR METALES
  • FÓRMULA GENERAL: Mx(NyOz)n
  • SE ESCRIBE EL METAL Y A CONTINUACIÓN EL ANIÓN FORMADO POR EL RESTO DEL ÁCIDO SIN LOS HIDRÓGENOS (TENDRÁ TANTAS CARGAS NEGATIVAS COMO HIDRÓGENOS HAYA ELIMINADO)
  • H3PO4  EL PO4 TIENE TRES CARGAS NEGATIVAS AL PERDER TRES HIDRÓGENOS (N.O. = -3)
3 2 oxisales neutras1
3.2. OXISALES NEUTRAS
  • SISTEMÁTICA:
    • PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …)
    • RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL TERMINADO EN –ATO Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
    • AÑADIMOS EL NOMBRE DEL METAL Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
3 2 oxisales neutras2
3.2. OXISALES NEUTRAS
  • STOCK:
    • SE ESCRIBE EL RADICAL DEL ÁCIDO: SULF-, CLOR-, CARBON-
    • SE CAMBIA LA TERMINACIÓN –OSO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ITO Y LA TERMINACIÓN –ICO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ATO, RESPECTIVAMENTE
    • SE AÑADE EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. EN NÚMEROS ROMANOS ENTRE PARÉNTESIS
    • Cu3(PO4)2  TETRAOXOFOSFATO (V) DE COBRE (II)/ FOSFATO DE COBRE (II)
    • CuCO3  TRIOXOCARBONATO (IV) DE COBRE (II) / CARBONATO DE COBRE (II)
4 compuestos cuaternarios
4. COMPUESTOS CUATERNARIOS
  • 4.1. SALES ÁCIDAS
    • SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS CON VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL
    • SISTEMÁTICA: COMO OXISALES NEUTRAS  SE ANTEPONE LA PALABRA HIDRÓGENO CON EL PREFIJO CORRESPONDIENTE, SE AÑADE LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADA EN –ATO CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS Y SE SE AGREGA EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS
4 compuestos cuaternarios1
4. COMPUESTOS CUATERNARIOS
  • 4.1. SALES ÁCIDAS
    • SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS QUE CONTIENEN VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL
    • TRADICIONAL  RADICAL DEL ÁCIDO CAMBIANDO –OSO POR –ITO E –ICO POR –ATO, AÑADIENDO LA PALABRA “ÁCIDO” ANTES DE NOMBRAR EL METAL
    • NaHSO4 HIDROGENOTETRAOXOSULFATO (VI) DE SODIO/ SULFATO ÁCIDO DE SODIO
    • KH2PO4  HIDROGENOTETRAOXOFOSFATO (V) DE POTASIO/ FOSFATO ÁCIDO DE POTASIO
iones
IONES
  • POSITIVOS  CATIONES
    • NH4+  IÓN AMONIO
  • NEGATIVOS  ANIONES
    • O2-2  IÓN PERÓXIDO
    • O-2  IÓN ÓXIDO
    • OH-  IÓN HIDRÓXIDO
    • Cl-  IÓN CLORURO
    • S2-  IÓN SULFURO
    • N3-  IÓN NITRURO
    • C4-  IÓN CARBURO
ejercicios de repaso iii
Nombra de dos formas:

Na2SO4

NaHSO4

CuCO3

KClO

CsClO4

Ba(HCr2O7)2

AlBO3

AuIO2

Cu(H2PO4)

Li3AsO3

Fe(BO2)3

NH4+

Cl-

Rb2S2O7

Formula

Perclorato de potasio

Trioxosulfato (IV) de sodio

Nitrato de cobre (I)

Bromito de litio

Iodato de hierro (II)

Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio

Fosfato ácido de potasio

Fosfato diácido de sodio

Hidrogenocarbonato de plata

Ión carburo

Ión peróxido

Trioxoseleniato (IV) de mercurio (I)

Hidrogenosulfito de hierro (III)

Silicato de bario

EJERCICIOS DE REPASO (III)