常见物质的检验

常见物质的检验

常见物质的检验 依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断。鉴别与鉴定的区别鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。

活动与探究 如何检验NH4+、CL-、SO42-、K+

实验1： 实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化 NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3 实验2： NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口实验现象：观察液体变化（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2 实验3：实验现象：观察液体变化实验4：在酒精灯火焰上灼烧ＫCl、实验现象：透过钴玻璃观察火焰颜色

归纳：一、离子特征反应检验法 待检物质检验方法现象结论 NH4+ (铵盐）加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝。含有NH4+。 Cl-（盐酸盐) 滴加AgNO3，再加稀硝酸生成白色沉淀、不溶解。有Cl- SO42-（硫酸盐）加BaCl2溶液，再加稀HCl 生成白色沉淀、不溶解。含有SO42- K+(钾盐) 在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到紫色含有K+

一些物质的检验 待检物质检验方法现象碳酸盐（CO32－）与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊酸（H＋）用紫色石蕊试液；用ｐH试纸紫色石蕊变红；ｐH试纸变色ｐH＜7 碱（OH－）用紫色石蕊试液；用ｐH试纸紫色石蕊变蓝；ｐH试纸变色ｐH＞7 淀粉与碘水反应变蓝丝绸制品灼烧有烧焦羽毛的气味

归纳：二、　根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在归纳：二、　根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在焰色反应是指金属元素的性质。许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应。

焰色反应的实验要点： 1、铂丝或细铁丝在使用前要放在酒精灯上灼烧至无色。 2、用后将铂丝在稀盐酸中洗净，再灼烧至无色。 3、观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。除杂记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄）

归纳：三、仪器分析法： 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素

小结： 1、离子特征反应检验法（阴离子）分离的方法 2、焰色反应法（金属离子） 3、仪器分析法

思考： 盐酸酸化是为了排除银离子，和亚硫酸根离子的干扰！ 1、在未知溶液中加入氯化钡试剂，产生白色沉淀再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定存在硫酸根离子吗？ 2、已知Na2SO3在硝酸作用下生成Na2SO4，现有一种未知溶液中滴入硝酸酸化的氯化钡试液，出现白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，能说明未知溶液中一定有硫酸根离子吗？ 3、在检验硫酸根离子时为什么要加盐酸酸化？

思考： 现有一溶液中已知有铵根离子，氯离子，硫酸根离子存在，请思考：（1）能否用氯化钡来检验硫酸根离子？为什么？如不能，则可改用什么试剂？（2）你认为依次沉淀三种离子的顺序是什么？

课堂反馈 2- 1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- C 4 2- 3 + 4

2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（　　） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 B 3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2 A

D 4、对下列实验过程的评价，正确的是 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

常 见 物 质 的 检 验