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Concentrazioni. 1) Misure di concentrazione che dipendono dalla temperatura. Misure di concentrazione in funzione del volume. 2) Misure di concentrazione che non dipendono dalla temperatura. Misure di concentrazione in funzione della massa.

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Presentation Transcript
slide1

Concentrazioni

1) Misure di concentrazione che dipendono dalla temperatura

Misure di concentrazione in funzione del volume

2) Misure di concentrazione che non dipendono dalla temperatura

Misure di concentrazione in funzione della massa

slide2

1) Misure di concentrazione che dipendono dalla temperatura

Molarità, Normalità, percentuale in volume, percentuale massa/volume.

2) Misure di concentrazione che non dipendono dalla temperatura

Molalità, percentuale in peso, frazione molare.

slide3

Molarità

Molarità, Normalità, percentuale in volume, percentuale massa/volume.

2) Misure di concentrazione che non dipendono dalla temperatura

Molalità, percentuale in peso, frazione molare.

slide4

M nsoluto

V(L)soluzione

=

N equivalenti soluto

V(L)soluzione

=

equivalenti massa

ME

=

ME MM

z

=

Molarità indica il numero delle moli di soluto presenti in un litro di soluzione.

Normalità indica il numero di equivalenti (grammoequivalenti) di soluto presenti in un litro di soluzione.

slide5

M nsoluto

V(L)soluzione

=

N equivalenti soluto

V(L)soluzione

=

equivalenti massa.z

MM

equivalenti massa

MM

z

equivalenti massa

ME

=

=

=

.

.

equivalenti moliz

N M z

=

=

ME MM

z

=

slide6

%(v/v) = Vsoluto 100

Vsoluzione

%(m/v) = msoluto 100

Vsoluzione

La percentuale in volume (%v/v) è data dal rapporto tra il volume del soluto e quella della soluzione moltiplicata per cento.

La percentuale massa/volume (%m/v) è data dal rapporto tra la massa del soluto e il volume della soluzione moltiplicata per cento.

slide7

m nsoluto

m(Kg)solvente

=

%(m/m) = msoluto 100

msoluzione

Molalità indica il numero delle moli di soluto presenti in un chilogrammo di solvente.

La percentuale in massa (%m/m) è data dal rapporto tra la massa del soluto e quella della soluzione moltiplicata per cento.

slide8

n soluto

n soluto + n solvente

c =

La frazione molare (c) è il rapporto fra le mole di soluto e le moli totali.

slide9

m 1,03 mol

0,035 Kgsolvente

=

moli(HNO3) = 65 g = 1,03 mol

(1+14+16 x 3)g/mol

Data una soluzione al 65 %(m/m) di acido nitrico d = 1,39g/mL.

Determinare molarità (M), molalità (m), frazione molare (c) e percentuale (% m/v).

65 g di acido nitrico in 100 g di soluzione

1,03 moli di acido nitrico in 100 g di soluzione

m solvente = 100 g - 65 g = 35 g

=29,43 mol/Kg

slide10

M 1,03 mol

0,0719 Loluzione

=

n soluto

n soluto + n solvente

1,03

1,03 + 1,94

c =

c =

moli(H2O) = 35 g = 1,94mol

18 g/mol

d massa

Volume

=

100 g

1,39g/mL

=

V massa

d

=

= 71,9 ml

=1,43 mol/L

= 0,35

slide11

= 71,9 ml

%(m/v) = 65 100

71,9

d massa

Volume

=

100 g

1,39g/mL

=

V massa

d

=

= 90,4