1 / 23

تعاريف أخرى للحموض و القواعد

تعاريف أخرى للحموض و القواعد. Acids. and. Bases. ماهي الاحماض ؟؟ ماهي القواعد؟؟؟. ايهما اقوى حمض من هذه الاحماض ؟. HClO 4 ; HI; HBr; HCl; H 2 SO 4 ; HNO 3. H 2 SO 4 is special because it is diprotic. There is an equilibrium constant for the removal of the 2 nd H + .

kyria
Download Presentation

تعاريف أخرى للحموض و القواعد

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. تعاريف أخرى للحموض و القواعد

  2. Acids and Bases

  3. ماهيالاحماض ؟؟ ماهي القواعد؟؟؟

  4. ايهمااقوى حمض من هذه الاحماض ؟ HClO4; HI; HBr; HCl; H2SO4; HNO3 H2SO4 is special because it is diprotic. There is an equilibrium constant for the removal of the 2nd H+.

  5. العالم أرهينيوس

  6. حمض قاعدة

  7. العالم أرهينيوس حمضHA  H++ A¯ BOH  B+ + OH¯ قاعدة

  8. 1- النظرية الأيونية ( نظرية أرهينيوس) الحمض: هو المادة التي ينتج عند تفككها في المحاليل المائية البروتون H+ القاعدة : هي المادة التي ينتج عند تفككها في المحاليل المائية ايون الهيدروكسيدOH-

  9. مالفرق بين الصورتين ؟؟ حمض قوي حمض ضعيف

  10. مزايــــــــــا النظــــــــرية قوة الحمضأو القاعدة تتوقف على مدى تفككها في المحلول المائي فإن كان التفكك كاملا كان الحمض أو القاعدة قوي إذا كان التفكك جزئيا كان الحمض أو القاعدة ضعيفا

  11. مانوع هذه المواد من حيث حمض او قاعدة HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) HCl(aq) is the ___________________ . H2O(l) is the ________________ . H3O+(aq) is the ________________________. Cl-(aq) is the _________________________ . اين? H+ حمضHA  H++ A¯

  12. عيــــــــوب النظــــــــرية 1- انها تشترط في الحمض انه يعطي عند تفككه في المحلول المائي البروتون H+ وهو جسيم صغير جداً من الصعب ان يبقى سابحاً في المحلول دون ان ينجذب للذرات أو الجزيئات الموجودة في المحلول التعديل أن البروتون H+ يلتصق بجزئ ماء ليعطي أيون الهيدرونيوم H3O HCl(g) + H2O (l) = H3O (aq) + Cl-(aq)

  13. هل النشادر قاعدة ؟؟

  14. عيــــــــوب النظــــــــرية 2- لم تضع النظرية ضمن القواعد المواد التي تعادل الحموض دون ان تكون أيونات الهيدروكسيد . مثل النشادر ( NH3 ) HCl(aq) + NH3(g) = NH4(aq) + Cl(aq) التعديل الحمض : هو المادة التي تزيد أيونات الهيدرونيوم H3O+في المحاليل المائية القاعدة : هي المادة التي تزيد أيونات الهيدروكسيد OH-في المحاليل المائية

  15. نظرية لوري و برونشتد

  16. + + + H H O H O Cl Cl H H H نظرية لوري وبرونشتد • مثال : حمض مقترن قاعدة مقترنه حمض قاعدة زوج مقترن من الحمض والقاعدة ماهي مزايا هذه النظرية؟؟؟

  17. مزايا النظرية تبن ان قوة الحمض لا تعتمد على قابلية الحمض لمنح البرتوناو فقده .. بل على قابلية القاعدة لتقبل هذا البرتون ...

  18. التطبيق : حددي الزوج المقترن من الحمض و القاعدة

  19. تطبيق حددي الزوج المقترن من الحمض و القاعدة HC2H3O2(aq) + H2O(l)  C2H3O2–(aq) + H3O+(aq) قاعدة مقترنه حمض مقترن حمض قاعدة زوج مقترن من الحمض و القاعدة

  20. تطبيق CH3COOH is the _____________________. H2O is the _________________________. H3O+ is the ____________________. CH3COO- is the _____________________.

  21. اعيدي التفاعل التالي باستخدام النشادر كقاعدة ؟؟ ثم حددي ايهما يكون حمض الخليك اقوى ؟؟؟

  22. ورقة عمل

  23. أي سؤال؟؟؟

More Related