化学计量在实验中的应用教材分析

化学计量在实验中的应用 教材分析北京市陈经纶中学化学组于守丽

教学内容分析 学生情况分析教学目标、教学重点难点分析整体教学安排具体教学设计（第1、3课时）板书设计及学生作业

教学内容分析 物质的量微观粒子数目宏观数量定量计量化学反应定量认识物质组成 “物质的量”及相关概念 “工具性”概念今后的学习当中会不断使用

整套教材相对靠前的地方进行介绍 不同版本教材人教版教材：第一章第2节进行介绍山东版教材：第一章第3节进行介绍物质的量、摩尔摩尔质量、气体摩尔体积物质的量浓度课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用强调概念的应用

学生情况分析 原子定量认识质量？分子熟知熟知体积离子质量未知 1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁逐渐深入 2.建立认识物质的组成和化学反应新视角 3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题

教学目标、教学重点难点分析 三维教学目标 • 1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位；体会物质的量这一概念的重要作用；了解阿伏加德罗常数的含义。2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义。3.使学生掌握物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系；知道标准状态下气体摩尔体积的大小。5.使学生了解物质的量浓度的含义；掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。 • 1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论。3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法 • 1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。

教学目标、教学重点难点分析 对“物质的量”及相关概念的应用教学重点掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解教学难点由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念

整体教学安排 计划新授课3课时第3课时第1课时第2课时第1课时巩固、应用气体摩尔体积物质的量与化学反应的关系学生实验活动：配制一定体积的物质的量浓度溶液物质的量/摩尔摩尔质量建立宏观数量与微观粒子数目的联系建立从“物质的量”认识物质组成的新视角进一步完善从“物质的量”认识物质组成的新视角建立从“物质的量”认识化学反应的新视角建立从“物质的量”的角度认识溶液组成的新视角开启宏观世界和微观领域的方便之门

具体教学设计1 激发学生的兴趣，发觉自己知识体系中缺乏对宏观量与微观数量的联系新课引入：问题引入，请同学思考水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？

从生活中寻找例子引入 游戏：快速点数曲别针 √ √ √ √ × √ √ × ×

通过生活中的实际例子，帮助学生认识和建立起“堆量”的概念通过生活中的实际例子，帮助学生认识和建立起“堆量”的概念 12双袜子 1打 100枚别针 1盒约40000粒大米 1千克组织学生讨论：根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目的，但是意义不变

在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长

打开学生国际视野，并且可以通过条文学生发现使用摩尔的注意事项打开学生国际视野，并且可以通过条文学生发现使用摩尔的注意事项提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文，学生阅读： 1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相同。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。

实践检验 1、1 mol H2O中含有个水分子。 2、3 mol CO2中有个碳原子个氧原子。 3、2 mol NaCl中有个钠离子，个氯离子。 4、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是mol。问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？

实践检验 ( )氢原子微粒数氧原子( ) 微粒数通过此应用，使学生体会采用物质的量认识物质组成的新视角 6.02x1023个水分子 1molH2O 物质的量 ( ) H 物质的量 O ( )

通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们还要需要什么？通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们还要需要什么？引出对1mol不同物质的质量和体积的研究 1mol物质的质量在数值上有什么特点？在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?

通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念展示1mol不同物质的质量由学生总结出n、m、M的关系解决课前提出的求水分子个数的问题

18 mL 水（H2O） 知识提升看到这张图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？

N NA n= m M n= 总结本堂课物质的量微观粒子数目宏观数量定量认识物质组成留给学生的思考空间 1mol气体的体积有什么关系？后续课进行讨论化学除了研究物质还需要研究反应，物质的量与化学反应有什么关系？

本堂课整体线索 教师活动学生活动过程激发学生思考驱动性问题引入寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概念给予生活中“堆量”例子自然引出物质的量、摩尔总结出n、NA、N的关系 x 给出对水组成的进一步认识通过应用发觉定量认识物质组成的新视角返回驱动型问题无法解决，继续激发学生思考 √ 给出1mol物质的质量和体积表观察表格数值特点自然引出摩尔质量，以及M、m、n的关系问题解决再次返回驱动性问题总结

板书设计及学生作业 作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献

激发学生的兴趣，引导学生思考 某人的体检指标某矿泉水标签某酒标签具体教学设计3 新课引入：问题引入以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？

给出物质的量浓度的概念及表达式 通过简单练习巩固这一概念 ⑴1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 ⑵1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 ⑶1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

物质的量在化学实验中的应用 复习相关概念怎样取0.1molNaCl？设计重点怎样实现最后溶液为0.1L？引出容量瓶的使用侧重概念的应用性实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，现在请同学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步骤？

介绍容量瓶的使用方法及配制过程，学生实验 5.9克氯化钠 100mL 蒸馏水

复习巩固，与质量分数进行对比 思考：配制100 g 10%的NaCl溶液，与配置100 mL1mol/L的NaCl溶液，分别需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

设计重点 怎样计算所需浓硫酸的体积？引出稀释公式怎样稀释浓硫酸？巩固相关操作知识提升如何用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸？

质量分数 对比物质的量物质的量浓度体会定量的研究方法的意义侧重物理量的应用物质的量浓度溶液的配制定量计算概念小结留给学生的思考空间质量分数与物质的量浓度的换算后续课进行讨论各量之间的换算

本堂课整体线索 教师活动学生活动过程驱动性问题引入激发学生思考给予生活中常见浓度的表示方法体会各种浓度的表示方法及使用的必要性引出物质的量浓度的概念通过定义列出C、V、n的关系通过实验体会一定物质的量浓度溶液的配制方法，及容量瓶的使用方法提出如何配制一定物质的量浓度溶液的问题返回驱动型问题部分解决固体溶质的配制方法，继续激发学生思考提出如何用浓溶液配制稀溶液体会稀释问题的本质引出稀释公式再次返回驱动性问题巩固一定物质的量浓度溶液的配制方法总结

四、物质的量在化学实验中的应用 1、概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3、配制步骤计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 2、表达式：CB= （单位：mol/L） 4、稀释公式： C1V1= C2V2 nB V 板书设计及学生作业作业请总结n、m、N、V、C各量之间的转化关系

敬请批评指正

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