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物质的量浓度

物质的量浓度. —— 制作黄远洪. 复习. 10 ％的 NaCl 溶液是指： 100 克 NaCl 溶液含溶质 10g. 1 ： 3 硫酸是指： 1 体积硫酸和 3 体积水混合. 新课. 第三节 物质的量浓度. 一、物质的量浓度. 1. 概念： 以 1 升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液 组成的物理量叫物质的量浓度，单位是 mol/L 如： 1mol/L NaCl 溶液表示 1L 溶液中含有溶 质 1mol 。 2. 表达式：. 例： 25g 胆矾配成 1L 溶液，求其物质的量浓度。.

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Presentation Transcript

  1. 物质的量浓度 ——制作黄远洪

  2. 复习 10％的NaCl溶液是指： 100克NaCl溶液含溶质10g 1：3硫酸是指： 1体积硫酸和3体积水混合

  3. 新课 第三节 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1.概念： 以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液 组成的物理量叫物质的量浓度，单位是mol/L 如：1mol/L NaCl溶液表示1L溶液中含有溶 质1mol。 2.表达式：

  4. 例：25g胆矾配成1L溶液，求其物质的量浓度。 解：因为CuSO4· 5H2O的式量为250 所以：

  5. 填写下列表格

  6. 答案

  7. 思考 1升1mol/L的NaCl溶液中，各取100mL, 10mL和1mL,这些溶液物质的量浓度是否相 等，溶质物质的量又是否相等？ 答：（1）物质的量浓度相等 （2）溶质的物质的量不相等 n1=M×V1=1mol/L×0.1mL=0.1mol/L n2=M×V2=1mol/L×0.01mL=0.01mol/L n3=M×V3=1mol/L×0.001mL=0.001mol/L

  8. 实验 二、物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器 容量瓶，天平（或量筒），烧杯，玻璃棒，滴管 2.步骤： （1）计算 （2）称量 （3）溶解或稀释 （4）转移 （5）定容

  9. 练习 以下操作，会使配制出的溶液的浓度有什么变化？ 1.省去冲洗烧杯的步骤 答：会使部分溶质未能进入容量瓶，使配出的 溶液中溶质量比实际小，从而令浓度偏低 2.定容时，俯视刻度 答：俯视读数偏高，溶液体积小于实际值，从而令浓度偏高 3.转移时，有少量液体溅出 答：会使部分溶质流失，从而令浓度偏低

  10. 小结 1.概念： 以1升溶液里含有多少摩溶质来表示的溶液组 成的物理量，单位mol/L 2.表达式： 3.所需仪器： 容量瓶，天平或量筒，烧杯，玻璃棒，滴管 4.步骤： （1）计算；（2）称量；（3）溶解或稀释； （4）转移；（5）定容

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