PRÁCTICA DE PRELABORATORIO

1. PRÁCTICA DE PRELABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA.

2. INTEGRANTES DEL EQUIPO NO. 2 • Escoto Trujillo Alan Joshue • Luis Martínez Dalia Melina • Martínez Nández Viridiana • Villaseca Montero Yolanda Fecha del reporte:_____14 de Marzo del 2013______

3. CONTENIDO. • OBJETIVO Demostrar las relaciones estequiométricas que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia. • FUNDAMENTO En química, la estequiometría (del gruego “στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρόν” = métrón, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO. 1. Investigar el contenido porcentual de ácido acético en el vinagre que se ocupe en esta práctica. • El vinagre va con una concentración que va de 3% a 5% de ácido acético. 2. Elaborar la reacción química que se espera que ocurra al mezclar el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de sodio.

5. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO. 3. Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta práctica. • Na=22.98 C=12 • H=1 O=16 x 2 • C=12 • O=16 x 3 44 83.98 44 1 mol 0.023 mol 1.04 83.98 44 Volumen molar 2 g 1.04 1mol 22.41 100% 0.53 L 0.53 L 0.0238 mol 1.59 x 1 1.59 x 1 0.3%

6. DIAGRAMA DE FLUJO.

7. EVIDENCIAS

8. OBSERVACIONES. • ESCOTO TRUJILLO ALAN JOSHUE. • La profesora Mirza hizo la introducción de la practica dijo que como el vinagre era orgánico se cambiaba a HCL. • NaHCO3+HCL NaCl+CO2+H2O • Se realizaron los cálculos de los pesos molares de los productos que utilizamos. • Se obtuvo el volumen de gas que este iba a soltar con la formula pv=nrt se despejo v=nrt/p • Se obtuvo la termperatura del agua • Se pesaron el vidrio de reloj y se hizo la practica, aun que se hicieron dos veces para que este tuviera un margen de error muy pequeño. • Para finalizar también se calculó los moles obtenidos con 60 g de HCl y el volumen que produciría.

9. OBSERVACIONES. • LUIS MARTÍNEZ DALIA MELINA. • Dentro del matraz se encontraba nuestra solución con ácido clorhídrico. Colocamos en el globo 2 g de bicarbonato de sodio y con mucho cuidado lo ajustamos a la boca del matraz. Después de esto hicimos que el bicarbonato cayera y se mezclara con el HCl generando una reacción inmediata que provoco que el globo comenzara a inflarse. Se detuvo y termino inflado un poco. Pesamos en la balanza y dedujimos el peso del gas obtenido. A la vista le globo se inflo poco, y no sabíamos si había completado el medio litro que se esperaba a partir de los cálculos teóricos. El peso varió de medio litro.

10. OBSERVACIONES. • MARTÍNEZ NÁNDEZ VIRIDIANA. • No se utilizó el vinagre, en su lugar ocupamos ácido clorhídrico. • Para realizar los cálculos correspondientes recurrimos a obtener el peso molar del bicarbonato de sodio. • De forma teórica obtuvimos el volumen gracias a una serie de operaciones. • Así también fue necesario medir la temperatura de la sustancia utilizada en la práctica. • Fue necesario pesar el vidrio de reloj y el HCl, para obtener el peso total en conjunto. • Se realizaron dos pruebas para tratar de reducir el margen de error en la práctica. • Debido a determinados factores hubo una ligera variación en los cálculos. • Pero en sí el peso debería de ser igual. • Para finalizar también se calculó los moles obtenidos con 60 g de HCl y el volumen que produciría.

11. OBSERVACIONES. • VILLASECA MONTERO YOLANDA. • En vez de vinagre nos pusieron HCl medimos 25 ml de este y lo colocamos en un matraz Erlenmeyer. • Se procedió a pesar 2g de bicarbonato de sodio para luego vaciarlos dentro del globo con ayuda de un embudo. • Se coloco en la boca del matraz el globo y se sujeto este con una liga sin verter el contenido dentro del matraz una vez hecho esto procedimos a pesar. • Vertimos el bicarbonato en el matraz notamos como se inflo el globo y procedimos a pesar.

12. CALCULOS. • Na=22.98 C=12 • H=1 O=16 x 2 • C=12 • O=16 x 3 44 83.98 44 1 mol 0.023 mol 1.04 83.98 44 2 g 1.04 V=0.56L V=562.65ml.

13. CALCULOS. Temperatura ambiente: 25°C °K °C 273.15 + 0 273.15 + 25=298.15°K Vidrio de reloj 42.53gr 2.00 44.53 102gr---peso inicial(peso1) 101.5---- peso final(peso 2) prueba 1 99.6—peso 1 y 99.0 peso 2 prueba 2

14. CALCULOS. 44 0.59 ------ 0.011 mol corresponde a la práctica V=2.69L.

15. CALCULOS. • ¿Cuántos moles se hubieran obtenido con 60 g de HCl y que volumen se produjera de gas? NUM MOL HCl 1M ---------------- 44 1.36M--------------- 60 V=33.62L.

16. Conclusiones. • ESCOTO TRUJILLO ALAN JOSHUE • En esta practica se realizaron cálculos para saber la cantidad de CO2 que iba a hacer producida con al juntar los compuestos, en mi caso aprendí la formula de v=nrt/p que es para un volumen de gas. Todo esto para saber cuando gas estaba desprendido y si se cumplía lo que dice la ley de la conservación de la masa. También que muchas veces hacer algo teórico y algo practico no nos va a dar lo mismo y que al realizar dos veces un experimentos nos va a dar un marco de error mas pequeño.

17. OBSERVACIONES. • Luis Martínez Dalia Melina Con esta práctica se realizaron diversos cálculos para determinar la cantidad de gas liberada en la reacción que causaba que el globo se inflara. Para nuestros cálculos, sacamos el peso molecular del bicarbonato y del CO2. Al tenerlos se hacían equivalencias con reglas de 3, despejando: El número de moles del bicarbonato correspondiente a 2 g. solamente. Una vez teniendo este valor sustituimos en la formula general de los gases ideales donde el valor de n, r, t y p los teníamos y solo resolvimos la formula obteniendo finalmente el volumen del gas desprendido.

18. CONCLUSIONES. • Martínez Nández Viridiana. Mediante la realización de esta práctica en el Laboratorio, me ha sido posible relacionar alguna de las propiedades de la estequiometria con los principios de nomenclatura, reconocer y aplicar los principales métodos para formar compuestos químicos. Poe ello, en base a lo que hemos visto en la parte teórica podemos decir, que la estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción química. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó. Gracias esto, podemos determinar ciertos elementos de las reacciones de forma teórica y mediante la práctica, determinar y comparar si los cálculos realizados son iguales o similares. En este caso tratamos de comprobar en cierta forma la ley de la conservación de la masa en la reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico…que dio origen cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua.

19. CONCLUSIONES. • Villaseca Montero Yolanda Mediante la elaboración de esta práctica pude relacionar la estequiometria con los principios de la nomenclatura. En esta practica pude observar como hubo una reacción con el HCL y el bicarbonato como al mezclarlos se formo un gas que al fluir este fue inflando el globo y este perdió peso ya que con el gas fue en contra de la gravedad. Se realizaron varios cálculos para poder determinar la cantidad de gas liberado que causaba que el globo se inflara.

20. BIBLIOGRAFIA • http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico • http://conceptosdequimica.blogspot.mx/2009/10/acido-acetico-vinagre.html • http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090423185426AAUZA9c