Názvosloví anorganických sloučenin I

1. VY_32_INOVACE_05-02 Názvosloví anorganických sloučenin I Principy názvosloví, oxidační číslo atomu prvku, názvosloví anorganických sloučenin

2. Názvosloví anorganických sloučenin • název anorganických sloučenin se skládá z podstatného a přídavného jména • podst. jméno určuje typ sloučeniny: např.: oxid…., příd. jméno udává od kterého prvku je sloučenina odvozena: např.: sodný…….. • tvorba názvů se řídí pravidly

3. Oxidační číslo • oxidační číslo atomu chemického prvku je rovno el. náboji atomu prvku (el. náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdybychom elektrony v každé vazbě vycházející z tohoto atomu prvku přidělili atomu prvku, který má větší elektronegativitu) • oxidační čísla atomů prvků zapisujeme římskou číslicí vpravo nahoru ke značce prvku

4. platí: • oxidační čísla atomů prvků v základním stavu jsou rovna nule • oxidační čísla atomů prvků v molekulách prvků jsou rovna nule • součet oxidačních čísel atomů jednotlivých prvků v molekule sloučeniny se rovná nule

5. oxidační číslo atomu vodíku je I s výjimkou hydridů, kde je - I • oxidační číslo atomu kyslíku je –II s výjimkou peroxidů, kde je - I • v aniontech je součet oxidačních čísel atomů prvků roven náboji iontu

6. Názvosloví oxidů • dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jiným prvkem • atom kyslíku má oxidační číslo –II • název se skládá z podstatného jména oxid a přídavného jména odvozeného od názvu prvku, k němuž se přidá koncovka podle oxidačního čísla atomu prvku • příklady názvů a vzorců:

7. Názvosloví peroxidů • dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku • (O2) – II • příklady názvů a vzorců

8. Názvosloví sloučenin vodíku - hydridy • atom vodíku má oxidační číslo –I (iontové hydridy) nebo I (kovalentní hydridy) • příklady názvů a vzorců

9. Názvosloví hydroxidů • tříprvkové sloučeniny kyslíku, vodíku a kovu • (OH) –I • příklady názvů a vzorců

10. Názvosloví halogenvodíků • fluorovodík • chlorovodík • bromovodík • jodovodík • ________________________________ • sulfan

11. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin • halogenvodíkové kyseliny • kyselina sulfanová

12. Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin • halogenidy – soli halogenvodíkových kyselin • sulfidy – soli kyseliny sulfanové • sůl se skládá z kationtu a aniontu • u halogenidů je aniont soli odvozen od halogenvodíkové kyseliny odtržením vodíkového kationtu, kationtem soli je atom kovu • u sulfidů je aniont soli odvozen od sulfanové kyseliny odtržením vodíkového kationtu, kationtem soli je atom kovu

13. Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová