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学案 17 化学键

学案 17 化学键. 轻松学教材. 一 ､ 化学键 :. 带相反电荷离子. 原子间通过 共用电子对. 阴 ､ 阳 离子. 原子间. 静电 作用. 原子间形成共用电子对. 活泼金属 与 活泼 非金属 化合时. 同种或不同种非 金属原子 相结合. ---------. 极性与非极性. 非金属单质 ( 除稀有气体 ) 共价化合物含有复杂离子的 离子化合物. 离子化合物. 化学反应的实质就是 旧化学键 的断裂和 新化学键 形成的过程. 体验热身. 下列哪组元素的原子间反应容易形成离子键 ( ). A.a 和 c B.a 和 f

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学案 17 化学键

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Presentation Transcript

  1. 学案17 化学键

  2. 轻松学教材 一､化学键: 带相反电荷离子 原子间通过共用电子对 阴､阳离子 原子间 静电作用 原子间形成共用电子对 活泼金属与活泼 非金属化合时 同种或不同种非 金属原子相结合 --------- 极性与非极性 非金属单质(除稀有气体) 共价化合物含有复杂离子的 离子化合物 离子化合物

  3. 化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程

  4. 体验热身 下列哪组元素的原子间反应容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g 答案:BD

  5. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.可能不形成化学键 答案:C

  6. 下列物质中含离子键的是( ) A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4 答案:C 下列化合物中既存在离子键,又存在极性共价键的是( ) A.H2O B.NH4Cl C.NaOH D.Na2O2 答案:BC

  7. 下列反应过程中,同时有离子键､极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 答案:D

  8. 重点探究 一、要分清离子键､共价键的本质､含义及表示方法,明确化学键的意义,特别要弄清楚以下问题: (1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键,如 AgCl､AlCl3等都是共价化合物｡ (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如H++OH-＝H2O 2H++CO ＝CO2↑+H2O｡

  9. (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物｡如NH3+HCl＝NH4Cl｡(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物｡如NH3+HCl＝NH4Cl｡ (4)有化学键被破坏的变化不见得是化学变化｡如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化｡ (5)用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释物质的物理性质｡根据不同的物质类型,有的物质发生物理变化要克服化学键｡如金刚石､晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释｡而HF､HCl､HBr､HI中的化学键强弱只能解释其化学性质,它们的物理性质与H—X键无关｡

  10. 【方法归纳】 化学键的类型与物质的类别 见状元之路

  11. 重点探究 二､微粒电子式的书写与用电子式表示形成过程 1.电子式 (1)原子或双原子分子:把其最外层电子用“·”或“×”来表示,如钠原子Na、HCl等 (2)化合物电子式书写，首先判断化学键类型 ①共价化合物：共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后,成键原子达到稳定结构),每个原子最外层电子都要标出,相同的原子不能合并｡ ②离子化合物：由阴､阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并,且带同类电荷的离子不得相邻,如

  12. (2008·海南高考)HBr分子的电子式为( ) 答案:A 请同学们分别写出水、氯化镁、氢氧化钠、双氧水的电子式

  13. 下列电子式正确的是( ) 答案:B

  14. 2.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物形成过程的表示方法 左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“→”连接,左边相同的原子可以合并,右边相同的离子不能合并｡例如:

  15. (2)共价化合物形成过程的表示方法 左边是原子的电子式,相同原子可以合并,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接｡例如:

  16. 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) 答案:C

  17. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A､C同周期,B､C同主族,A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子｡试回答下列问题:已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A､C同周期,B､C同主族,A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子｡试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称: A_____,B______,C_______,D________,E_________｡ (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: ____________________________________________｡ 钠 氧 硫 氮 氢

  18. (3)写出下列物质的电子式: D元素形成的单质__________________; E与B形成的化合物______________________________; A､B､E形成的化合物____________________________; D与E形成的共价化合物___________________________｡

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