DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD

1. DYSOCJACJA JONOWAKWASÓW I ZASAD

2. Dysocjacja jonowa - proces rozpadu niektórych cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem wody.Jony obdarzone ładunkiem dodatnim – to kationy.Jony obdarzone ładunkiem ujemnym – to aniony.

3. Najważniejsze założenia teorii Arrheniusa: Nie wszystkie elektrolity w jednakowym stopniu rozpadają się na jony. Suma ładunków elektrycznych jonów powstałych w wyniku dysocjacji jonowej jest równa zeru. Elektrolity pod wpływem wody rozpadają się na jony dodatnie- kationy i ujemne- aniony. Najważniejsze założenia teorii Arrheniusa. Powstałe jony mają wpływ na właściwości chemiczne roztworu.

4. W cząsteczce wody występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. • Wzór sumaryczny, strukturalny i model cząsteczki wody: O H2O H H • Cząsteczka wody ma dwa bieguny- dodatni (przy atomach wodoru) i ujemny ( przy atomie tlenu) czyli jest dipolem elektrycznym: • (-) O H H (+) (+) O H H - + - O H H

5. Dysocjacja jonowa kwasu chlorowodorowego HCl O + + O_ .……………… + + O H H H H H O H Cl H H H H O O H H H H H O

6. Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji kwasu chlorowodorowego: H2O + Kwas chlorowodorowy dysocjuje na kationy wodoru i aniony chlorkowe. Równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu chlorowodorowego: H2O HCl H+ + Cl- Cl Cl- H H+

7. Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji kwasu siarkowego (VI): H2O 2- + Kwas siarkowy (VI) dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczanowe (VI). Równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu siarkowego (VI): H2O H2SO4 2H+ + SO42- O O O H O S H+ S O O O O H H+

8. Dysocjacja jonowa kwasów: • Kwasy są to takie substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych • Roztwory wodne kwasów przewodzą prąd elektryczny, gdyż w roztworach tych istnieją jony dodatnie- kationy wodoru i jony ujemne- aniony reszt kwasowych • Kwasy powodują takie samo zabarwienie danego wskaźnika np. oranżu metylowego, gdyż wodne roztwory kwasów zawierają ten sam jon- kation wodoru H+

9. Stopień dysocjacji- wielkość charakteryzująca elektrolity liczba cząsteczek zdysocjowanych ά = całkowita liczba cząsteczek Ze względu na stopień dysocjacji dzielimy roztwory na: - elektrolity mocne - elektrolity słabe

10. Do elektrolitów mocnych zalicza się m.in. roztwory: • HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. • Do elektrolitów słabych zalicza się m.in. roztwory zasad: • Mg(OH)2, NH3. H2O.

11. Dysocjacja jonowa zasady sodowej H O O H - + - ……………. + - + H O H H H O Na H H O H H H O O H H O H H O H H

12. Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji zasady sodowej Na H2O - + Na+ O O H H Zasada sodowa dysocjuje na kationy sodu i aniony wodorotlenkowe. Równanie reakcji dysocjacji jonowej zasady sodowej H2O NaOH Na+ + OH-

13. Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji zasady wapniowej O H Ca - H2O + - Zasada wapniowa dysocjuje na kationy wapnia i aniony wodorotlenkowe. Równanie dysocjacji jonowej zasady wapniowej: H2O Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Ca2+ O H O O H H

14. Dysocjacja jonowa zasad: • Zasady, czyli wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie, w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe • Roztwory wodne wodorotlenków (zasad) przewodzą prąd elektryczny, gdyż zasady dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe • Zasady powodują takie samo zabarwienie danego wskaźnika, gdyż roztwory wodne zasad zawierają ten sam jon- anion wodorotlenkowy OH-

15. Opracowała:Marta Wyskiel