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高一化学第二章第三节

高一化学第二章第三节. 从海水中提取溴和碘. HCI + AgNO 3. AgCI↓+ HNO 3. AgCI↓+ H + + NO 3 -. H + + CI - + Ag + + NO 3 -. 复习. 酸、碱、盐在溶液或熔化状态下可电离出离子， 写出 HCI 、 NaOH 、 AgNO 3 的电离方程式：. HCI. H + + CI -. NaOH. Na + + OH -. Ag + + NO 3 -. AgNO 3. 问：将 HCI 与 AgNO 3 溶液混合有何现象？写出 反应方程式，并探究反应的实质是什么？.

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高一化学第二章第三节

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Presentation Transcript

  1. 高一化学第二章第三节 从海水中提取溴和碘

  2. HCI + AgNO3 AgCI↓+ HNO3 AgCI↓+ H+ + NO3- H++ CI-+ Ag++ NO3- 复习 酸、碱、盐在溶液或熔化状态下可电离出离子， 写出HCI、 NaOH、 AgNO3的电离方程式： HCI H+ + CI- NaOH Na++ OH- Ag+ + NO3- AgNO3 问：将HCI与AgNO3溶液混合有何现象？写出 反应方程式，并探究反应的实质是什么？ 根据两种物质在溶液中能够发生电离的事实， 上述反应实际上是：

  3. 反应的实质是电离出的Ag+与CI-结合生成AgCI沉淀，而其余的离子因为没有生成沉淀或气体而没有参加反应。故反应可用参加反应的离子符号表示为：反应的实质是电离出的Ag+与CI-结合生成AgCI沉淀，而其余的离子因为没有生成沉淀或气体而没有参加反应。故反应可用参加反应的离子符号表示为： Ag+ + CI- AgCI↓ 象这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子，叫离子方程式。 四、离子反应与离子方程式 1、离子反应： 酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，和在溶液中发生的置换反应、氧化还原反应。 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子来表示离子反应的化学方程式。

  4. 3、溶液中CI-、Br-、I-的检验与离子方程式的书写3、溶液中CI-、Br-、I-的检验与离子方程式的书写 探究一：怎样检验一瓶水是蒸馏水还是自来水？ AgNO3 蒸馏水 无现象 实验一 AgNO3 HNO3 自来水 白色沉淀 沉淀不溶解 解析： 自来水生产过程中一般用CI2消毒，溶液中 含有H2O、HCI、HCIO、H+、CI-、CIO-等 微粒，加入的硝酸银电离出的 Ag+、NO3-，那 生成的白色沉淀是什么？ 蒸馏水中除了H2O外，几乎无其它微粒存在， 故无现象。

  5. 实验二 稀盐酸溶液代替自来水，加入硝酸银， 有何现象？ 实验表明：只要溶液中含有CI-，加入 Ag+的溶液 就会生成白色的AgCI 沉淀。 用离子方程式表示为： Ag+ + CI- AgCI↓ 思考：若在NaCI溶液中加入AgNO3溶液是否有 同样的现象？其离子方程式如何表示？ 因此说：离子方程式更能体现反应的实质。一个 离子方程式既表示一个特定反应，也表示一类反应， 象Ag++CI-—AgCI,表示盐酸或可溶性氯化物与硝酸银 反应的实质。

  6. 探究二： 溶液中加入 AgNO3溶液后产生白色沉淀 是否原溶液中一定含有 CI-？ 为探究这一问题，我们选用阳离子相同，阴离子不 同的物质，加以实验证明。 1mlNaCI溶液中加入AgNO3溶液，白 色沉淀生成。 实验三： 1mlNa2CO3溶液中加入AgNO3溶液，白色沉淀生成 实验表明：加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液 中不一定含有 CI-。Ag2CO3也是白色沉淀 思考：如何将AgCI、Ag2CO3二种白色沉淀区别出来？

  7. 进一步实验： 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解，有大量 气泡产生 白色AgCI沉淀 白色Ag2CO3沉淀 稀HNO3 有关离子方程式： Ag2CO3↓ 2 Ag+ + CO32- 2Ag+ + H2O + CO2 ↑ Ag2CO3 + 2H+ 结论：检验氯离子所用的试剂应该是AgNO3和 HNO3溶液，而加入 HNO3的作用就是避免 其它阴离子对检验CI-的干扰。

  8. 检验溶液中CI-时，为排除 CO32-干扰，可以： 1、先滴加稀HNO3酸化（除去CO32-） 2、再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明 溶液中含有CI-。 探究三：如何检验Br-、I-？ 实验四 试管一：1mlNaBr溶液加入AgNO3 试管二：1mlKI 溶液加入AgNO3 浅黄色沉淀 黄色沉淀 加入 HNO3溶液沉淀都不溶解。

  9. 故溶液中CI-、Br-、I-的检验与鉴别 CI- Br- I- 加入试剂 AgNO3溶液 现 象 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀 加入试剂 稀HNO3溶液 沉淀不溶解 现 象 反应离子方程式： Ag++ CI-→AgCI↓（白色） Ag++ Br-→AgBr↓（浅黄色） Ag++ I-→AgI↓ （黄色） 小结： 实验室可用AgNO3溶液+稀HNO3检验溶液 中CI-、Br-、I-的存在。

  10. 4、卤化银的共性： ①均是（AgF除外）不溶于水和酸的物质，但颜色 随AgCI、AgBr、AgI依次加深。 ②见光分解，生成黑色极微小的银粒。 光 2Ag + X2 2AgX 5、卤化银的用途： ①感光材料（摄影胶卷和感光纸） ②变色镜（常用变色镜里含有卤化银，少量CuO 和稀土金属） ③AgI常用于人工降雨。

  11. 课堂练习 1、试管中黄色溶液可能是碘水，试用二种方法加以验证。 A、用无色淀粉溶液 取一支试管加入适量黄色溶液，逐滴加入无色淀粉溶液，若溶液变蓝色，则证明黄色溶液是碘水。 B、同上，在加入黄色溶液试管中加入一定体积 CCI4震荡，静置分层后，若CCI4层（下层）显紫红色，证明黄色溶液是碘水。 2、三瓶失去标签的试剂瓶中，分别盛NaCI、 NaBr、KI溶液，怎样用二种不同实验方法来鉴别。 A、用AgNO3+稀硝酸 是否还有鉴别方法？ B、用CI2水+CCI4

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