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分析化学实验

分析化学实验. 实验五 HCl 标准溶液浓度的标定 实验六 工业纯碱总碱度的测定. HCl 标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定. 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题. 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤. 一、实验目的. 巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理。. 二、实验原理. 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于 180℃ 下干燥 2 ～ 3h 然后置于干燥器内冷却备用。.

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  1. 分析化学实验 实验五 HCl标准溶液浓度的标定 实验六工业纯碱总碱度的测定 贺州学院

  2. HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 贺州学院

  3. 一、实验目的 • 巩固分析天平和滴定管的正确操作。 • 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 • 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 • 巩固指示剂工作原理。 贺州学院

  4. 二、实验原理 • 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质 。 • 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。 当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。 贺州学院

  5. 实验原理 • 纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 • 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。 贺州学院

  6. 三、试剂及仪器 • 试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。 贺州学院

  7. 试剂及仪器 • 仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。 贺州学院

  8. 四、实验步骤 • HCl标准溶液浓度的标定 • 在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份，每份0.25～0.3g，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，使其全部溶解。 • 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 • 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。 贺州学院

  9. 实验步骤 • 工业纯碱总碱度的测定 • 准确称取纯碱试样0.2～0.3g各三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完全溶解。 • 加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中Na2CO3%即为总碱度。 贺州学院

  10. 五、注意事项 • 分析天平的正确操作； • 数据及时、完整地记录； • 酸式滴定管的正确操作； • Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； • 滴定终点颜色的观察。 贺州学院

  11. 六、数据处理 • 计算公式 贺州学院

  12. 数据处理 • HCl标准溶液浓度的标定 贺州学院

  13. 数据处理 • 工业纯碱总碱度的测定 贺州学院

  14. 七、思考题 • 基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？ • 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。 • 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物称取量应如何计算？ 贺州学院

  15. 思考题 • 工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指示剂为何是测定总碱度呢？ • 常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本实验测定总碱度时应选择什么作基准物质为好，为什么？ 贺州学院

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