专题二 第一单元 - PowerPoint PPT Presentation

专题二 第一单元

二.化学反应的限度

思考：

1、什么是可逆反应？

2、氯水中含有哪些微粒？

3、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？

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Cl2+H2O HCl+HClO

1、可逆反应

（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

请问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？

实验一

1、可逆反应

（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

（2）大部分化学反应都是可逆反应。

（3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应发生的条件相同；

②反应物、生成物共同存在；

③可逆反应有一定的限度。

交流与讨论

1.开始时，v(正反应) 最大，v(逆反应)为零。

2. 随着反应的进行， v(正反应)逐渐减小，

v(逆反应)逐渐增大。

3.当反应到一定时间，会达到这种状态：

v(正反应)= v(逆反应) ，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

这种状态就叫做化学平衡状态。

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2、化学平衡

（1）化学平衡状态的建立：

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是____________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示：在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是____________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示：

（1）图Ⅰ中t1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？

（2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？

（3）图Ⅱ中t1时刻起，v正反应＝v逆反应，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。

（4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。

2、化学平衡

（2）化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变”

①“动”：化学平衡是一个动态平衡；

②“等”：平衡时正反应和逆反应速率相等且大于0

③“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；

④“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。

（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）

1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2

D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2

2．对于一定条件下的可逆反应

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A．体积分数NH3%＝N2% B．c(NH3)保持不变

C．反应体系的压强不变 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是：（ ）

（A）混合气体的颜色不随时间而变化 （B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗

（C）单位时间内反应物减少的分子数

等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均相对分子质量不变

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