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专题二 第一单元. 二 . 化学反应的限度. 思考:. 1 、什么是可逆反应?. 2 、氯水中含有哪些微粒?. 3 、一定条件下 2molSO 2 与 1molO 2 反应能否得 2molSO 3 ?. 2. Cl 2 +H 2 O HCl+HClO. 1 、可逆反应 ( 1 )定义:在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。. 请问:点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水,电解水时又可生成氢气和氧气,这是不是一个可逆反应?为什么?. 实验一. 1 、可逆反应
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专题二 第一单元 二.化学反应的限度
思考: 1、什么是可逆反应? 2、氯水中含有哪些微粒? 3、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3? 2
Cl2+H2O HCl+HClO 1、可逆反应 (1)定义:在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。 请问:点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水,电解水时又可生成氢气和氧气,这是不是一个可逆反应?为什么?
1、可逆反应 (1)定义:在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。 (2)大部分化学反应都是可逆反应。 (3)可逆反应的特点: ①正反应和逆反应发生的条件相同; ②反应物、生成物共同存在; ③可逆反应有一定的限度。
交流与讨论 1.开始时,v(正反应) 最大,v(逆反应)为零。 2. 随着反应的进行, v(正反应)逐渐减小, v(逆反应)逐渐增大。 3.当反应到一定时间,会达到这种状态: v(正反应)= v(逆反应) ,此时正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态。 6
2、化学平衡 (1)化学平衡状态的建立: 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。
在一个固定容积的密闭容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定温度和有催化剂存在时发生反应,反应的化学方程式是____________,一段时间后,发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示:在一个固定容积的密闭容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定温度和有催化剂存在时发生反应,反应的化学方程式是____________,一段时间后,发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示: (1)图Ⅰ中t1时刻,各气体的浓度不再变化,反应是否已停止? (2)正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系? (3)图Ⅱ中t1时刻起,v正反应=v逆反应,请从微观的视角,分析反应体系中的物质的变化。 (4)我们说,t1时刻以后反应达到平衡状态,请根据以上分析,说出化学平衡状态有什么特点。
2、化学平衡 (2)化学平衡的特征:“动”、“等”、“定”、“变” ①“动”:化学平衡是一个动态平衡; ②“等”:平衡时正反应和逆反应速率相等且大于0 ③“定”:平衡时反应物和生成物的浓度保持不变; ④“变”:改变外界条件时,平衡会发生移动。 (旧的平衡将被破坏,并在新的条件下建立新的平衡。)
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是( ) A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2 2.对于一定条件下的可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.体积分数NH3%=N2% B.c(NH3)保持不变 C.反应体系的压强不变 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
在一定温度下,反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是:( ) (A)混合气体的颜色不随时间而变化 (B)数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗 (C)单位时间内反应物减少的分子数 等于生成物增加的分子数 (D)压强不随时间的变化而变化 (E)混合气的平均相对分子质量不变 11