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化学反应的方向和限度

化学反应的方向和限度. (1)化学反应的方向和限度. 所有的化学反应可以正向也可以逆向，当逆反应的程度可以略去不计时的反应称为单向反应。 当正向和逆向都有一定程度进行的反应称为对峙反应。 所有的对峙反应在进行一定时间以后均会达到平衡状态，此时的反应进度达到极限值，以 ξ eq 表示。若温度与压力保持不变， ξ eq 亦保持不变，即混合物的组成不随时间而改变，这就是化学反应的限度。. （ 2）反应系统的吉布斯自由能.

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化学反应的方向和限度

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Presentation Transcript

  1. 化学反应的方向和限度

  2. (1)化学反应的方向和限度 • 所有的化学反应可以正向也可以逆向，当逆反应的程度可以略去不计时的反应称为单向反应。 • 当正向和逆向都有一定程度进行的反应称为对峙反应。 • 所有的对峙反应在进行一定时间以后均会达到平衡状态，此时的反应进度达到极限值，以ξeq表示。若温度与压力保持不变， ξeq亦保持不变，即混合物的组成不随时间而改变，这就是化学反应的限度。

  3. （2）反应系统的吉布斯自由能

  4. 当达到平衡时，反应系统的吉布斯自由能G*=nAμA*+ nBμB*=（1-ξ）μA*+ξμB*=μA*+ξ（μB*-μA*） △mixG=RT(nAlnxA+nBlnxB) =RT[（1-ξ）ln（1-ξ）+ξlnξ] 实际反应系统的总吉布斯自由能应为G=G*+△mixG=[μA*+ξ（μB*-μA*）]+RT[（1-ξ）ln（1-ξ）+ξlnξ]

  5. （3）化学反应的平衡常数和等温方程

  6. 若在定温定压下，各分压是任意的，在此时，反应系统的吉布斯自由能变化应为若在定温定压下，各分压是任意的，在此时，反应系统的吉布斯自由能变化应为

  7. 范特霍夫等温方程 表达式：△rGm=△rGmθ+RTlnQp 范特霍夫等温方程对化学反应的意义： 当Qa＜Kθ时，△rGm＜0，反应正向自发进行 当Qa＞Kθ时，△rGm＞0，反应逆向自发进行； 当Qa=Kθ时，△rGm=0，反应达到平衡。

  8. 课后作业： 教材第154页习题1、2

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