第三节 氧 气 的 制 法

1. 第三节 氧 气 的 制 法

2. 一、实验室制法 原料：氯酸钾（白色固体) 或 高锰酸钾（紫黑色固体 ） 方法：在一定条件下加热

3. 实 验 的 结 论 1、加热氯酸钾制取氧气，常 加入催化剂二氧化锰。 阅读：［实验1－6］ ［实验1－7］ ［实验1－8］ 加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化 锰，低温下就能迅速产 生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定 量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。

4. 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用

5. 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加 热 KClO3 二氧化锰 KCl + O2 加 热

6. 加 热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加 热 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 棉花 2、加热高锰酸钾制取氧气

7. 分解反应 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。

8. 例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕 AB A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳

9. 二、实验室制氧的过程 铁架台 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 1.仪器名称: 洒精灯 导 管 制取装置 水槽 集气瓶 收集装置

10. 2 收集方法： 排 水 法： 一. 适用范围 不易溶于水的气体 二. 优点 • 1. 易于收集到较纯的气体 • 2. 便于观察气体是否已经收集满

11. 向上排空气法 一. 适用范围 密度比空气大的气体 二. 优点 操作较为方便

12. ３、验满方法 排水法：当集气瓶口有大气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。 ４、放置方法：盖上毛玻璃片，正放在 桌上

13. 5、操作步骤： 1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带 导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。

14. 5、给试管加热。 6、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 8、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

15. 6、注意事项： 1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。

16. 氮气 加 压 蒸 发 液态空气 空气 降 温 氧气 液氧 三、工业制法： 原料：液态空气 方法：分离液态空气 工业制法是物理变化

17. 随堂练习： 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ

18. ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ

19. 例题：指出下图中的四处错误