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盐类的水解

盐类的水解. 严州中学梅城校区化学组 宗幼玲. 思考：. 水中若加的是盐，所得盐溶液是否一定是中性的呢？ 可以用什么方法检验 ？. 〖 试一试 〗 用 pH 试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH 3 COONa (2)Na 2 CO 3 (3)NH 4 Cl (4)Al 2 (SO 4 ) 3 (5)NaCl (6)KNO 3. 结论： CH 3 COONa 、 Na 2 CO 3 的溶液显碱性 NH 4 Cl 、 Al 2 (SO 4 ) 3 的溶液显酸性

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Presentation Transcript

  1. 盐类的水解 严州中学梅城校区化学组 宗幼玲

  2. 思考： • 水中若加的是盐，所得盐溶液是否一定是中性的呢？ • 可以用什么方法检验？

  3. 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性

  4. 实验结果统计分析及推理： 生成该盐的 盐的类型 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH 碱性 强碱 弱酸盐 HCl NH3 ·H2O 酸性 强酸 弱碱盐 H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH 强碱 强酸盐 中性 HNO3 KOH

  5. 醋酸钠在溶液中的变化: H2O H+ + OH_ + CH3COONa = CH3COO_+Na+ CH3COOH

  6. 氯化铵在溶液中的变化: NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH_ + H+ NH3.H2O

  7. 思考： • 上述两种盐溶液分别呈现一定的酸碱性，从过程上考虑它们的共同点有哪些？

  8. 一. 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡,使溶液显现出一定酸碱性的现象叫做盐类的水解。

  9. 理解： • 水解实质：破坏水的电离平衡 • 水解条件：生成弱电解质

  10. 二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸强碱盐 NaCl 弱碱 阳离子 弱碱 水解 酸性 水解 弱酸 阴离子 弱酸 碱性 无 无 不水解 中性 规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 强强不水解 弱弱都水解

  11. 三.水解方程式的书写： 水解与中和互为可逆反应 • 1.用可逆符号 • 2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物 • 3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主 • 4.多元弱碱盐的水解视为一步完成

  12. 练习： 书写 下列盐的水解方程式。 KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S，

  13. 课堂练习： • 1. NH4Cl溶于D2O后，溶液中存在的物质有（ ） • A. NH2D·H2O ，D3O+ • B. NH3·D2O，HD2O+ • C. NH3·HDO，D3O+ • D. NH2D·HDO，H2DO+

  14. 2.下列溶液PH小于7的是 A. KBr B. CuSO4 C.Na2S D.Ba(NO3)2 3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A .K2CO3 B. NaHSO4 C.Na2S D. FeCl3

  15. 4.下列离子不能破坏水的电离平衡的是 A . NH4+ B. SO42_ C . Al3+ D . F_ E . H+ F. OH- 5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是： A . NH4+、H +、OH-、Cl_ B . Cl _、 NH4+、H +、OH _ C . H +、 Cl_ 、 NH4+、OH _ D . Cl、 NH4+、 OH-、H +

  16. 课堂小结： 这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。

  17. 再见！ 谢谢各位

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