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Säure-Base-Konzepte. Gliederung. Säuren und Basen nach Brønsted Definition Säure Definition Base Säuren und Basen nach Lewis Definition Säure Definition Base Gemeinsamkeiten der Konzepte Unterschiede der Konzepte Nützlichkeit der Konzepte Quellen. 1. Säurendefinition nach Brønsted.

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Säure-Base-Konzepte


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Presentation Transcript
gliederung
Gliederung
  • Säuren und Basen nach Brønsted
    • Definition Säure
    • Definition Base
  • Säuren und Basen nach Lewis
    • Definition Säure
    • Definition Base
  • Gemeinsamkeiten der Konzepte
  • Unterschiede der Konzepte
  • Nützlichkeit der Konzepte
  • Quellen
1 s urendefinition nach br nsted
1. Säurendefinition nach Brønsted
  • Molekül, das Protonen abgeben kann

(Protonendonator)

  • Durch Protonenabgabe wird die Säure zu ihrer konjugierten Base

CH3CO2H  CH3CO2- + H+

Säure konj. Base

Johannes Brønsted

1 basendefinition nach br nsted
1. Basendefinition nach Brønsted
  • Molekül, das Protonen aufnehmen kann

(Protonenakzeptor)

  • Durch Protonenaufnahme wird die Base zu ihrer konjugierten Säure

H2O + H+ H3O+

Base konj. Säure

1 bersicht
1. Übersicht

CH3CO2H + H2O ⇄ CH3CO2- + H3O+

Säure 1 Base 2 Base 1 Säure 2

1 s ure base reaktion br nsted
1. Säure-Base-Reaktion Brønsted

Bei einer Säure-Base Reaktion wird ein von der Säure abgegebenes Proton von einer Base aufgenommen und es entsteht ein Salz.

2 s urendefinition nach lewis
2. Säurendefinition nach Lewis
  • Molekül, das in der Lage ist sich durch kovalente Bindung an eine Lewis Base anzulagern
  • Elektronenpaar-Akzeptor
  • Grund: freies Orbital

Gilbert N. Lewis

2 basendefinition nach lewis
2. Basendefinition nach Lewis
  • Molekül, an das sich eine Lewis Säure durch kovalente Bindung anlagern kann
  • Elektronenpaardonator
  • Grund: einsames Elektronenpaar
3 gemeinsamkeiten der konzepte
3. Gemeinsamkeiten der Konzepte
  • Jede Brønsted-Base ist auch eine Lewis-Base
  • Beide erlauben die Erklärung von Reaktionen außerhalb wässriger Lösungen
  • Jede Säure-Base Reaktion nach Brønsted lässt sich auch mit Hilfe von Lewis erklären
4 unterschiede der konzepte
4. Unterschiede der Konzepte
  • Bei Lewis ist der Säurebegriff nicht ausschließlich auf saure Substanzen begrenzt
  • Säure-Base-Reaktionen bei Brønsted resultieren fast immer in einem Salz
  • Bei Lewis kovalente Bindung und bei Brønsted Proton im Vordergrund
4 unterschiede der konzepte1
4. Unterschiede der Konzepte
  • Reaktionen von nicht-protonenhaltigen Säuren (z.B. BF3) lassen sich mit Brønsted nicht mehr erklären.
6 quellen
6. Quellen
  • http://didaktikchemie.uni-bayreuth.de/de/index.html
  • http://m.schuelerlexikon.de/mobile_chemie/index.htm