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第二章 离子型聚合反应 配位聚合反应及开环聚合反应

第二章 离子型聚合反应 配位聚合反应及开环聚合反应. 学习目的:        学习基本概念        学习基本原理        掌握基本规律        掌握基本应用. §2-1  一般性阐述. ● 定义: 单体在阳离子或阴离子作用下,活化为带正电荷或带负电荷的活性离子, 再与单体连锁聚合形成高聚物的化学反应,统称为离子型聚合反应 ( ionic polymerization) 。 属于连锁聚合反应的一种。       阳离子聚合        离子型聚合反应 阴离子聚合             配位离子型聚合 ● 特征: 〆 对单体的选择性高;

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第二章 离子型聚合反应 配位聚合反应及开环聚合反应

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  1. 第二章 离子型聚合反应配位聚合反应及开环聚合反应第二章 离子型聚合反应配位聚合反应及开环聚合反应 学习目的:        学习基本概念        学习基本原理        掌握基本规律        掌握基本应用

  2. §2-1 一般性阐述 ●定义:单体在阳离子或阴离子作用下,活化为带正电荷或带负电荷的活性离子, 再与单体连锁聚合形成高聚物的化学反应,统称为离子型聚合反应(ionic polymerization)。 属于连锁聚合反应的一种。       阳离子聚合        离子型聚合反应 阴离子聚合             配位离子型聚合 ●特征: 〆对单体的选择性高; 〆链引发活化能低,聚合速率快; 〆存在增长离子与反离子的平衡; 〆不同类型的离子型聚合引发剂不同; 〆不存在偶合终止,只能单基终止。 ●应用: 丁基橡胶、聚异丁烯、聚亚苯基、聚甲醛、聚硅氧烷、聚环氧乙烷等;高密度聚乙烯、等规聚丙烯、顺丁橡胶等;活性高聚物、遥爪高聚物等。

  3. §2-1 一般性阐述 ●与自由基聚合反应的对比

  4. | | CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 | | | | | | §2-2 阳离子聚合反应 碳阳离子介绍 碳阳离子是带P空轨道的碳原子,属于高能中间体。形成较难,一旦形成活性很高, 这是造成阳离子聚合能在极低温度下进行聚合的原因之一。 碳阳离子的稳定性:叔碳阳离子>仲碳阳离子>伯碳阳离子 相应单体的活性: CH2=C≈ CH=C > CH3-CH=CH2 > CH2=CH2 碳阳离子的化学性质: 碳阳离子的溶剂效应 溶剂的极性影响离子对结合状态,进而影响增长链活性。强 极性溶剂有利于碳阳离子的形成与稳定。 碳阳离子的重排 因碳阳离子的能量很高,通过重排达到热力学最稳定的状态是一 种必然的趋势。 碳阳离子与负离子的结合 取决于碳阳离子的活性和反离子的性质,反离子的亲核能力越强,越容易与之结合,而使聚合终止。因此,必须纯化反应体系。

  5. §2-2 阳离子聚合反应 一、单体与催化剂 ●单体 具有强推电子取代基的烯烃类单体和共轭效应的单体。   工业化生产所用的主要单体有:异丁烯、乙烯、环醚、甲醛、异戊二烯等。 ●催化剂 共性:阳离子聚合所用的催化剂为“亲电试剂”。    作用:提供氢质子或碳阳离子与单体作用完成链引发过程。 常用的催化剂:

  6. + - - + + - - + + | | | | | | | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | - - + + §2-2 阳离子聚合反应 二、阳离子聚合反应机理   研究体系:以异丁烯为单体,以三氟化硼为催化剂,水为助催化剂 ●链引发: BF3+HOH H[BF3OH] H[BF3OH]+ CH2=C→ CH3-C [BF3OH] ●链增长: ~CH2-C [BF3OH]+  CH2=C→  ~CH2-C - CH2-C [BF3OH] ●链终止: 假终止之一(活性中心向单体转移):     ~CH2-C [BF3OH]+  CH2=C→  ~CH2-C + CH3-C [BF3OH]

  7. - [BF3OH] | - + | - + - + [BF3OH] | | | | | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 - - + + [BF3OH] | | | | | | | | | | | | | §2-2 阳离子聚合反应   另一情况         ~CH2-C [BF3OH] + CH2=C →  ~CH2-C + CH3-CH   显然,以上一种方式为主。 假终止之二(向反离子转移,离子对重排,自发终止): ~CH2-C [BF3OH] →  ~CH2-C + H 假终止之三(向助催化剂转移,即与过量助催化剂作用终止):       ~CH2-C [BF3OH] →  ~CH2-C -OH +  H   以上各种终止之所以称为是假终止,原因是终止后的结果又产生了新活性中心,它仍 然可以进行反应。对于向单体转移终止的发生比自由基聚合时要快得多,同时,又是控制 产物相对分子质量的主要因素。因此,阳离子聚合多采用低温聚合。

  8. + - - + + [BF3OH] | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 | | | | | | | | §2-2 阳离子聚合反应 真终止之一(与反离子中的阴离子作用而终止):      ~CH2-C [BF3OH] →  ~CH2-C -OH +  BF3 真终止之二(与水、醇、酸等终止剂作用而终止)      ~CH2-C [BF3OH] + XB→  ~CH2-C -B +  X 三、阳离子聚合的影响因素 ●催化剂与助催化剂的组合   无论怎样组合,主要取决于助催化剂向单体提供质子或碳阳离子的能力。   以Lewis为催化剂,以水为助催化剂的异丁烯聚合中,催化剂的活性随其接受电子的 能力和酸性而增加。其活性顺序如下: BF3>AlCl3>TiCl4>TiBr4>BCl3>BBr3>SnCl4 AlCl3>AlRCl2>AlR2Cl>AlR3

  9. 1 2 3 105 2 聚合度 聚合速度 104 1 103 102 -30 -78 -120 -140 0 6 1 2 3 4 5 7 温度,℃ C×100,mol/L 聚合温度异丁烯聚合的影响 1-BF3,2-Al(C2H5)Cl2,3-AlCl3 §2-2 阳离子聚合反应   以为SnCl4催化剂,助催化剂的活性随其酸性的增加增加。其活性顺序如下: HCl>CH3COOH>CH3CH2NO2>C6H6OH>H2O>CH3OH>CH3COCH3   聚合速率和产物聚合度随催化剂与助催化剂的配比变化而变化(有最大值)。 助催化剂用量偏大时,容易使离子对性质发生转变,降低催化剂活性,甚至终止反 应。BF3-H2O体系,水量偏大时,存在如下反应: BF3+H2O H[BF3OH] [H3O][BF3OH] 助催化剂苯酚对0.185mol/LSnCl4 催化异丁烯聚合的影响 - - + +

  10. §2-2 阳离子聚合反应 ●温度 根据产物用途合理确定聚合温度,-40℃以上生产的聚异丁烯,用于粘合剂、增塑 剂、胶泥等;-78℃以下生产的聚异丁烯用于塑料添加剂。   降低聚合温度,可以抑制向单体的转移反应,有利于增长反应,聚合度增大。 TiCl4-H2O体系引发异丁烯的CM值 ●溶剂 提高溶剂的极性和溶剂化作用,有利于形成松散离子对,增加聚合速率和聚合度。 常用的溶剂:卤代烷(CCl4、CHCl3、C2H4Cl2)         烃(C6H6、C7H8、C3H8、C6H14)         硝基化合物(C6H5NO2、CH3NO2)         不能用醚、酮、酯、胺等容易与阳离子反应的溶剂。

  11. | | | | C6H5 COOCH3 CN COOCH3 §2-3 阴离子聚合反应 一、单体与催化剂 ●单体 共性:π电子流动性大(共轭效应大),即Q值越越大越好;取代基吸电子能力强, 即e值越大越好。单体的聚合能力随结构不同而变化。如: 聚合能力 小                       大         (A)     (B)      (C)      (D) CH2=CHCH2=CHCH2=CHCH2=C-CN Q值    1.00.42 1.78 12.6 e值 -0.80.601.202.10 ●催化剂   共性:具有亲核能力的亲核试剂(多为碱性物质)。   催化能力的大小取决于各催化剂的碱性强弱,碱性越强其催化能力越大;同时,还取 决于与单体的匹配情况关系

  12. §2-3 阴离子聚合反应 阴离子聚合的单体与催化剂的反应活性匹配   表中a组碱金属及其烷基化合物碱性最强,催化能力极强,可以引发各种单体进行阴离子聚合;b 组不引发极性最弱的单体,只能引发A、B、C组单体;c组碱性比d组弱;d组只能引发聚合能力最强 的A组单体。 a A b B c C d D

  13. §2-3 阴离子聚合反应 二、阴离子聚合反应机理   以正丁基锂为催化剂,苯乙烯为单体,四氢呋喃为溶剂,甲醇为终止剂。机理如下: 链引发 n-C4H9Li+CH2=CH → C4H9-CH2-CHLi 链增长       ~CH2-CHLi +CH2=CH → ~CH2-CH-CH2-CHLi 链终止       ~CH2-CHLi + CH3OH→ ~CH2-CH2 + LiOCH3   有关的分析: - + - - + + - +

  14. | | X X §2-3 阴离子聚合反应 ●链引发反应 〆金属有机化合物引发(KNH2、NaNH2;RLi、RMgX)   总特点:引发活性取决于金属-碳键的极性,极性越强,引发活性越大。   用RLi、RMgX引发,特点是催化剂溶解于溶剂之中,形成单阴离子活性中心;C-Li 键的性质取决于溶剂的性质,在非极性溶剂中属于共价键,在极性溶剂中属于离子键。   用KNH2、NaNH2引发,需要在液氨中引发,并且先发生KNH2的分解。 KNH2K + NH2 NH2+ CH2=CH → H2N-CH2-CHK 〆电子转移引发 碱金属(Li、K、Na)直接引发,通过最外层电子直接转移给单体,形成自由基-阴离 子,经偶合形成双阴离子活性中心,再引发单体。 Li + CH2=CH→ ·CH2-CHLi - + - - + - +

  15. | | | X X X §2-3 阴离子聚合反应 - - - + + + 2•CH2-CHLi→ LiCH-CH2-CH2-CHLi (双阴离子活性中心) 特点:非均相反应;两个聚合方向;反应在金属表面进行,活性中心逐步形成,引发 速率较慢,产物聚合度较大,并且分布较宽。   碱金属间接电子转移引发,如钠在四氢呋喃存在下,与萘或蒽形成配合物再引发。 Na +  →[    ]Na(绿色) [    ]Na + CH2=CH →      + ·CH2-CHNa 2·CH2-CHNa→  NaCH-CH2-CH2-CHNa (红色双阴离子中心)   特点:颜色变化明显,反应可以定量进行。 - THF + - - + + - - - + + +

  16. §2-3 阴离子聚合反应 ●链增长反应 链增长反应是通过单体插入到离子对中间完成的。因此,离子对的存在形式对聚合速 率、产物聚合度和结构均有影响。 ~MA~M║A ~M + A (紧密离子对)   (被溶剂分子隔开的离子对)    (自由离子对) ●链终止反应   无杂质的聚合体系:苯乙烯、丁二烯等单体极难发生终止反应,活性寿命很长。   原因:活性链带有相同电荷,不能偶合,也不能歧化;即使活性中心向单体转移或异 构化产生终止,也都需要进行难于发生的脱H 反应。   外加质子性物质或某些化合物进行终止的体系:可以合成链端带官能团的高聚物。 - - - + + + -

  17. +H2O +HX +CH3OH +RCOOH -+ +CO2 -+ +H+ + -+ +O2 -+ -+ +H+ +~MA + +CH2-CH2 O -+ + +H+ +OCNRNCO +2H2O §2-3 阴离子聚合反应 ~MH + AOH ~MH + AX ~MH + AOCH3 ~MH + RCOOA ~MA ~MCOOA   ~MCOOH+ A ~MOOA2~MOA2~MOH+ 2A ~MCH2CH2OA   ~MCH2CH2OH+ A ~MC=NRNCO   ~M-CONHRNH2+ AOH + CO2 三、活性高聚物 ●活性高聚物的定义   在适当条件下,不发生链转移或链终止反应,而使增长的活性链直至单体完全耗尽仍 保持活性的聚合物阴离子。 ●活性高聚物的形成条件   无杂质;无链终止和链转移;单体不发生其他反应;溶剂为惰性;引发速率大于增长 速率;体系内浓度、温度均一;无明显链解聚反应。

  18. 200000 Mn 100000 0 100 50 50 100 0 转变率,% MMA聚合Mn与X关系    第一批单体    第二批单体 §2-3 阴离子聚合反应 ●活性高聚物的特征 〆许多增长的活性链具有特殊的颜色。 〆第一批单体耗尽后,加入第二批单体能继续反应, 产物聚合度与转化率关系不变。 〆相对分子质量分布窄,可以进行实现“计量聚合”。    单阴离子活性中心的计算:     双阴离子活性中心的计算: ●活性高聚物的应用 〆用于凝胶渗透色谱分级的标准试样。 〆加入特殊试剂合成链端具有-OH、-COOH、-SH等基团的遥爪聚合物。

  19. ~CH2-COOH H+ ~CH2-COOLi CO2 ~C-H2Li+ 活的PB ~CH2-CH-CH-CH2 ~CH2-CH2-CH2-SLi H+ H+ ~CH2-CH2-CH2-SH ~CH2-CH2-CH2-OLi ~CH2-CH-CH-CH2 CH2-CH2 CH2-CH2 CH2-CH2 H+ O O O O O ~CH2-CH2-CH2-OH OLi OH | | §2-3 阴离子聚合反应   其合成方法如下:   最有实用价值的是链端带有-COOH和-OH的遥爪聚合物。

  20. ~CH2-CH-CH2 CH2-CH-CH2~ ClH2C CH2Cl + 4~CH2-C-HK+ CH2-CH-CH2~ ~CH2-CH-CH2 CH2Cl ClH2C §2-3 阴离子聚合反应 CH3 CH3  〆合成梳形和星形聚合物    ~CH2-C~ + ~CH2-C-HK+→ ~CH2-C~ 〆合成嵌段共聚物   顺序加料嵌段(SBS树脂) nS Sn-SnSm-SnBmSi-SnBmSi   偶合嵌段(ABBA形嵌段)2AnBm-Li++Br(CH2)6Br→AnBm+1(CH2)6Bm+1An+2LiBr C=O C=O CHCH2~ OCH3 梳形聚合物 PMMA 活的PS 1,2,4,5-四氯甲基苯 活的PS 星形聚合物 失活 mB RLi iS

  21. ~C-+Li Li -+C ~ §2-3 阴离子聚合反应 四、影响阴离子聚合的因素 ●催化剂的影响 〆催化剂的结构   对双烯烃的阴离子聚合,烷基锂的活性顺序为: sec-C4H9Li>i-C3H7Li>t-C4H9Li>i-C4H9Li>n-C4H9Li~C2H5Li   对苯乙烯的阴离子聚合,烷基锂的活性顺序为: sec-C4H9Li>i-C3H7Li> n-C4H9Li~C2H5Li > i-C4H9Li >t-C4H9Li 〆缔合作用   催化剂中烷基为直链结构,并且使用高浓度烃类溶剂时,如果产生下列缔合体,则无 引发能力。 〆反离子半径   反离子半径越大,作用力越小,越有利于单体的插入,聚合速率越大。   常见反离子半径为:RLi+>RNa+>RK+ R-+Li 或 Li+-R

  22. §2-3 阴离子聚合反应 ●溶剂 共性:使用非质子性溶剂。   作用:移出聚合热;改变活性中心形态与结构。   选择:选择极性溶剂,无缔合作用,聚合速率大,但产物规整性不好;选择非极性溶 剂,存在一定的缔合作用,聚合速率小,但产物规整性好。因此,要综合考虑。   常用溶剂介电常数如下:   电子给予指数高的溶剂对反离子作用强,容易松对,所以聚合加快。

  23. §2-4 配位聚合反应 前叙   ●定义   配位聚合反应是烯烃单体的碳-碳双键与引发剂活性中心的过渡元素原子的空轨道配 位,然后发生位移使单体分子插入到金属-碳之间进行链增长的一类聚合反应。   ●创始人   齐格勒(Ziegler)与纳塔(G·Natta) ●特点   产物立构规整性好、相对分子质量高、支链少、结晶度高。 ●主要贡献   实现了难于进行自由基聚合的丙烯的工业化生产;实现了乙烯的低压聚合等。开辟了 新的聚合领域。 ●应用 PP、HDPE、PS、BR、EPR等。

  24. §2-4 配位聚合反应 一、高聚物的立体异构现象 ●高聚物的立体异构   异构体:化学组成相同,而性质不同聚合物。   异构现象:出现异构体的现象。   异构体的类型:结构异构、立体异构 〆结构异构   产生的原因:由于分子中原子或原子团相互连接的次序不同引起的。   实例:结构单元为-C2H4O-的互为异构体聚合物有聚乙烯醇、聚乙醛、聚环氧乙烷      聚甲基丙烯酸甲酯与聚丙烯酸乙酯互为异构体      以一种单体进行的连锁聚合反应,也存在头-头、头-尾、尾-尾异构体。 〆立体异构   产生的原因:由于分子中原子或原子团在空间排布方式(简称构型)不同引起的。   实例:全同聚丙烯、间同聚丙烯、无规聚丙烯;顺式聚丁二烯、反式聚丁二烯 ●高聚物中立体异构体的类型 〆几何异构体

  25. H H H H C=C H H H H H H C-C C-C C C H H C=C H H C=C H H H H H H H H H H H H H H H H C C C C C C C C C C C C C C C C H H H H H H H H H H H H §2-4 配位聚合反应   产生的原因:由双键或环上的取代基在空间的排布方式不同引起的。   实例: 顺式-1,4-聚丁二烯 反式-1,4-聚丁二烯

  26. | | | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 H H H H H H | | | | | | §2-4 配位聚合反应 〆旋光异构体 产生原因:由分子中存在一个或多个不对称碳原子,或者虽无不对称碳原子,但存在 着分子整体的不对称性所引起的。其中具有旋光性的为旋光性聚合物,不显光学活性的碳 原子称为“假不对称碳原子”,但是真的立体异构中心。 实例:聚丙烯 ~CH2-C*-CH2-C*-CH2-C*-CH2-C*-CH2-C*-CH2-C*~ 立体异构中心的两种构型的标记:(以取代基在主链平面的上或下为判断)   带有“真不对称碳原子”的立体异构中心标记为:D、L构型或R、S构型   带有“假不对称碳原子”的立体异构中心标记为:d、l构型或r、s构型 〆单取代烯烃的立体异构类型   全同立构:分子链中每个结构单元上的立体异构中心具有相同的dddddd或llllll构型。   间同立构:分子链中d和l构型交替排列。   无规立构:分子链中d和l构型呈无规排列。   有规立构高聚物:全同立构与间同立构高聚物的统称。

  27. R H H R H R R H H H R H H H H H H R H H R R R R R R H R R H R R H H R H R H C C H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H R H C C H H C C C C C C C C C C C C C C C C C C R R C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C H H §2-4 配位聚合反应   实例:单取代烯烃聚合物的三种立体异构体 全同立构体 间同立构体体 无规立构体体

  28. §2-4 配位聚合反应   实例:α-单取代烯烃全同立构聚合物的螺旋结构 CH CH2 R R= -CH3,-C2H5   -CH=CH2   -CH2-CH2-CH(CH3)2   -O-CH3   -O-CH2- CH(CH3)2   -C6H5 俯视结构 立体结构

  29. §2-4 配位聚合反应 ●有规立构高聚物与无规立构高聚物部分物理-力学性能对比 ●国际纯化学和应用化学联合会(IUPAC)规定 凡能形成以有规立构高聚物为主的聚合反应(包括自由基型、阳离子型、阴离子 型、配位阴离子型等聚合反应)都称为立体定向聚合反应或有规立构聚合反应。所得产 物称为立体定向聚合物。   高聚物中有规立构高聚物所占的百分数称为立构规整度。又称定向指数、等规度。

  30. §2-4 配位聚合反应 二、单体与催化剂 ●单体 非极性单体:乙烯、丙烯、1-丁烯、苯乙烯、共轭双烯、环烯烃等 极性单体:甲基丙烯酸甲酯、丙烯酸酯等 ●Zieger-Natta催化剂 〆典型Zieger催化剂与典型Natta催化剂 〆Zieger-Natta催化剂 Zieger-Natta催化剂是一类催化剂的统称,由主催化剂和助催化剂组成。 主催化剂:   用于α-烯烃的配位阴离子聚合:是第Ⅳ~第Ⅵ族过渡金属(Ti、V、Mo、W、Cr 等)卤化物、氧氯化物、乙酰丙酮或环戊二烯基过渡金属卤化物,常用的卤素为Cl、Br、 I等。   用于环烯烃开环聚合:MoCl5和WCl5   用于双烯烃配位阴离子聚合:第Ⅷ过渡金属(Co、Ni、Ru、Rh等)的卤化物羧盐。

  31. Et Cl Et Cl Cl Al Ti Ti Cl Et Cl CH2 Cl Cl CH3 §2-4 配位聚合反应 ●常用的Zieger-Natta催化剂组分 研究的热点:通过研磨、浸渍,或添加第三组分制备单烯烃高效催化剂。 ●Zieger-Natta催化剂引发α-烯烃的定向聚合机理模型 双阴金属活性中心 单金属活性中心

  32. Cl Cl Cl Al Al Ti Ti + + → Al Ti CH2 CH2 - CH2 α β CH3 CH3 CH3 双金属活性中心 Cl- Al 丙烯 双键被Ti空轨道吸附 丙烯单体插入 Cl + CH2-CH3 Ti + Al Ti - + - CH2=CH CH2=CH CH2-CH CH2=CH CH2 Cl 重排 再生 Al | | | | Ti CH-CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 α Et CH-CH3 β Et 过渡六元环配位结构 新活性中心 §2-4 配位聚合反应 〆按双金属活性中心模型进行配位阴离子聚合的过程

  33. Et CH-CH CH3 Et Et CH2 Et Et Et CH3 CH3 CH Ti Ti Ti + CH Ti Ti CH2-CH CH 吸附 配位 重排 插入 CH2 CH2 CH2 CH3 单金属活性中心 丙烯 再生后活性中心 四元环过渡结构 §2-4 配位聚合反应 〆按单金属活性中心模型进行配位阴离子聚合的过程 〆配位聚合的总原则 单体定向吸附(预先取向),单体对增长链的定向连接,活性中心再生。 三、单烯烃的配位聚合 ●丙烯的配位聚合机理   以丙烯为单体,以α(β、γ)TiCl3为主催化剂,以AlEt3为助催化剂,按单金属活 性中心聚合模型进行聚合。则:

  34. Et CH-CH3 CH2 Et CH3 Et CH Ti Ti Ti CH2 CH2=CH CH2=CH CH2=CH Et CH-CH Et Et CH2 Et ~ CH-CH3 CH-CH3 CH-CH3 CH-CH3 CH3 CH3 CH3 n CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH Ti Ti Ti Ti CH2 §2-4 配位聚合反应 〆链引发 〆链增长 重排 + 重排 +

  35. Et H ~ CH-CH3 Ti CH2 + Ti CH2=C~Et 稳定聚丙烯链 Et ~ CH3 CH3 CH-CH3 CH2-CH3 CH3 CH2 CH2 CH + Ti Ti CH2=C~Et CH2 稳定聚丙烯链 §2-4 配位聚合反应 〆链终止   瞬时裂解终止(自终止)   向单体转移终止

  36. Et ~ CH-CH3 H Et Et CH2 Al-Et Ti Ti Ti + Et2Al-CH2-CH~Et Et 稳定聚丙烯链 Et ~ CH-CH3 CH3 CH3 CH2 + + H2 CH3-CH~Et Ti 稳定聚丙烯链 §2-4 配位聚合反应   向助催化剂AlR3转移终止   氢解终止(工业常用方法)   一般前三种终止反应难于发生,因此,活性链寿命很长,可进行嵌段。

  37. §2-4 配位聚合反应 ●影响丙烯配位聚合的因素 〆主催化剂的影响 〆助催化剂的影响   其中主催化剂为TiCl3(α、β或δ)

  38. §2-4 配位聚合反应 Zieger-Natta催化剂中烷基铝的作用   消除反应体系中对催化剂有毒的物质;   与烯烃单体在过渡金属表面进行竞争吸附,活性链可以向烷基铝转移;   不同结构的烷基铝活性不同。其顺序如下: Al(C2H5)2H> Al(C2H5)3> Al(C2H5)2Cl > Al(C2H5)2Br > Al(C2H5)2I > Al(OC2H5)2C2H5> Al(C2H5N)C2H5 > Al(i-C4H9)2H > Al(i-C4H9)3> Al(i-C4H9)2Cl > Al(i-C4H9)2[(CH3)2C-CH=CH2] > Al(i-OC4H9)3 三烷基铝上R基对聚合的影响 上述两表得知:聚丙烯的等规度随烷基铝上的取代基增大而减小,当烷基被卤素取代时,随卤原 子序数增加而增加。

  39. §2-4 配位聚合反应 〆主催化剂与助催化剂配比的影响 综合上述结果:以(α、β、γ)TiCl3为主催化剂,以AlEt2Cl为助催化剂,Al/Ti比 为1.5~2.5,可以获得适中聚合速率和较高立构规整度的聚丙烯的条件。 〆第三组分的影响

  40. §2-4 配位聚合反应 第三组分是在Zieger-Natta催化剂含N、P、O等的给电子体。作用可以改变催化剂引发 活性,提高II%和相对分子质量。 〆高效催化剂的研制与使用(聚丙烯研究热点) 目的:进一步提高催化剂活性和定向能力;控制产物的相对分子质量及分布;控制产 物的颗粒大小和分布;改变生产工艺。 方法:   研磨、浸渍、负载等。 〆温度的影响   最佳聚合温度:70℃ 〆杂质对聚合的影响 严格控制与催化剂有反应的O2、CO2、H2、H2O、CH≡CH的含量。

  41. §2-4 配位聚合反应 四、双烯烃的配位聚合 ●主要应用   用于生产橡胶制品的原料,如顺丁橡胶、异戊橡胶等。 ●单体 丁二烯、异戊二烯、1,3-戊二烯 ●催化剂 〆Zieger-Natta催化剂(两组分、三组分) 特点:各类多、组成多变、相态多。 Ti系和V系:多为非均相体系,选择合适配位体,可生产高顺式1,4聚戊二烯和聚丁 二烯。其中V系常为反1,4特性。 Cr系和Mo系:多用于1,2和3,4聚合。 Ni系Co系:可均相也可非均相,多用于生产顺式1,4-聚丁二烯。 〆π-烯丙基过渡金属催化剂 共性:产物微观结构取决于过渡金属种类和吸电子配位体的性质,加入受电子体后, 聚合活性和产物立构规整性明显提高。 常用:Ni、U、Rh等π-烯丙基卤化物

  42. H ~ ~ CH2 CH2 CH2 CH2 H H H C C C C CH2 CH2 CH2 H C C C C CH CH H H H CH2 CH2 CH2 CH CH CH2 CH2 δ- δ- 位移 配位 δ+ δ- δ+ δ+ Ti Ti Ti + 1,4插入 §2-4 配位聚合反应 〆锂系催化剂 特点:均相、机理属于阴离子聚合。 应用:高顺式1,4聚异戊二烯、低顺聚1,4丁二烯、高1,2聚丁二烯等。 ●聚合机理   以TiCl3(β)为主催化剂,利用TiCl3(β)两个空位引发丁二烯聚合的过程如下:

  43. CH2 Ni+BF3-OOCR HC C CH2CH2CH3 H CH2 Ni+BF3-OOCR HC C CH2-CH2CH2-CH2CH3 H n CH=CH §2-4 配位聚合反应   以Ni(OOCR)2为主催化剂,Al(C2H5)2为助催化剂,BF3·OC2H5为第三组分,用于丁二 烯的聚合过程如下: + nCH2=CH-CH=CH2 对式π-烯丙基镍化合物

  44. n §2-5 开环聚合反应 ●定义:   开环聚合反应是指环状单体在离子型催化剂的作用下,经过开环、聚合转变成线型 聚合物的一类反应。 nR X → -R-X-   式中的X为环状单体中的官能团或杂原子。 ●特点: 聚合物的组成与单体相同(只是键的连接方式转变);   活性中心较稳定;   开环聚合地过程中,多数存在聚合-解聚的可逆平衡。 ●应用: 主要用于生产带有醚键、酯键、酰胺键等聚合物。 一、开环聚合的单体 ●常见的单体 环醚、环亚胺、环状硫化物、环缩醛、内酯、内酰胺、环状磷化物、状氮化物环状硅 化物等。

  45. §2-5 开环聚合反应 ●环状单体的聚合能力   +表示能发生聚合;-表示不能发生聚合。

  46. -R-Z- nRY -R-X- nRX n n V -W -R-V- nR n W §2-5 开环聚合反应 二、开环聚合的类型 ●从聚合反应角度分类 〆直接开环聚合(多数单体) 〆开环异构化聚合(部分单体) 〆开环消去反应(少数单体) (Y→Z)

  47. §2-5 开环聚合反应 ●从活性中心角度分类 分为阳离子型开环聚合、阴离子型开环聚合、配位阴离子型聚合等,其中以第一种为 主。

  48. O O n §2-5 开环聚合反应 三、主要单体的开环聚合机理 ●环氧乙烷的阴离子开环聚合   以环氧乙烷为单体,以氢氧化物为催化剂,以醇类为起始剂,产物带有羟基。 〆聚合机理 链引发 链增长 链终止 CH2-CH2 Na+OH- HO-CH2-CH2-O-Na+ + (壬烷基酚) nCH2-CH2 HO-CH2-CH2-CH2-CH2-O-Na+ + HO-CH2-CH2-O-Na+ + ~CH2-CH2-O-Na+ ~CH2-CH2-O-   C9H19 Na+OH- ~CH2-CH2-O-   C9H19 + (壬烷基酚封端聚环氧乙烷)

  49. §2-5 开环聚合反应 〆应用   不加封端剂的活性链溶于水后,可作增稠剂和黏合剂;   未终止的活性链,加入第二种单体可以进行嵌段共聚;   加入酚、酸、胺、酰胺等封端剂的产物,可作非离子表面活性剂。 ●三聚甲醛的阳离子开环聚合   以三聚甲醛为单体,BF3-H2O为催化剂体系,聚合过程: 链引发 链增长 H O-CH2 O-CH2 + → H+(BF3OH)- +(BF3OH)- → O O CH2 CH2 O-CH2 O-CH2 H HO-CH2-O-CH2-O-C+(BF3OH)- H

  50. O-CH2 → O nCH2 O-CH2 H H HO-CH2-O-CH2-O-CH2-O-C+(BF3OH)- HO-CH2-O-CH2-O-CH2-O-C+(BF3OH)- 3n 3n H H §2-5 开环聚合反应 H HO-CH2-O- CH2-O- C+(BF3OH)- + 链终止   因为,不稳定的聚甲醛在高温下可以从链端分解出甲醛而没有使用价值,因此,必须 加入封端剂形成的产物才具有使用价值。   常用封端剂有酸酐等物质。 H (氧鎓离子) + H2O HO-CH2-O-CH2-O-CH2-O-CH2-OH + H+(BF3OH)- 3n (不稳定的聚甲醛)

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