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（ 08 北京） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4 (g) ＋ 2H 2 (g)===Si(s) ＋ 4HCl(g) ；

课前小练. （ 08 北京） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4 (g) ＋ 2H 2 (g)===Si(s) ＋ 4HCl(g) ； △ H ＝＋ QkJ · mol － 1(Q ＞ 0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应 ( 此条件下为可逆反应 ) ，下列叙述正确的是 ( ) A ．反应过程中，增大压强对反应速率无影响 B ．反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12mol · L － 1 ，则 H 2 的反应速率为 0.03mol/(L · min)

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（ 08 北京） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4 (g) ＋ 2H 2 (g)===Si(s) ＋ 4HCl(g) ；

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Presentation Transcript

  1. 课前小练 （08北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)； △H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，增大压强对反应速率无影响 B．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) C．升高温度可使正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．若反应开始时SiCl4为1 mol·L－1，两分钟后浓度降为0.8 mol·L－1，则SiCl4的反应速率0.1mol/(L·min) D

  2. 考 解 点 剖 1.知道化学反应速率的概念及其定量表示方法 2.了解影响化学反应速率的因素及一般规律、影响机理 3.能够进行有关反应速率的简单计算

  3. 2010年高考化学第一轮复习 基本理论复习—— 化学反应速率 延庆三中 杨鹏 2014年9月4日星期四

  4. 考点一、化学反应速率 （1）公式： v＝△c/△t 单位： mol/(L·s)或mol/(L·min) （2）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 （3）注意： ①通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。 ② 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值之比等于化学计量数之比。 SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)； V(SiCl4)∶V(H2)∶V(HCl)＝1∶2∶4 易错提示 固体或纯液体浓度可看成是一常数。

  5. （09全国卷Ⅱ部分） 某温度时，在 2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们 的物质的量随时间的变化如表所示。 (2) 体系中发生反应的化学方程式是______________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率__________ 易错考点 反应速率公式要应用浓度的变化量，错用物质的量变化量。

  6. 典型例题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：影响反应速率的因素是 考点二、影响化学反应速率的因素 C ①盐酸的浓度； ②镁条的表面积； ③溶液的温度 ④Cl－的浓度。 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 得出什么结论？

  7. 小结 内因：参加反应物质本身的性质 外因：浓度、压强、温度、 催化剂、接触面积等 （1）浓度 其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，反应速率增大。 （2）温度 其它条件不变时，升高温度加快反应速率；降低温度减小反应速率。 （3）催化剂 使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。 （4）压强 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强增大反应速率； 减小压强，减小化学反应速率。 改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变反应物或生成物的浓度 　 （5）其他：接触面积、激光、射线、超声波、紫外线等

  8. 典型例题 N2 N2 H2O、CO 、H2 H2O、CO 、H2 反应C（s）+H2O（g）↔CO（g）+H2（g）在一密闭容器中 进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ） C A 增加水蒸气的量 B 将容器体积缩小一半 C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使体系体积增大 恒容 恒压 C减小υ减小 C不变不影响

  9. 高考实战 考查层次：了解 （09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 D 考点解析 速率影响的一般顺序为催化剂、温度、压强和浓度

  10. 高考实战 （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 考查层次：理解 A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 答案：A、C

  11. 问题探究 考查层次：掌握 (07海南)下表2是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，_____对反应速率有影响，________反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有____和___（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__和___（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_____，其实验序号是_____；

  12. 考点解析 此题提供了科学探究实验的一个重要的 方法： 改变实验中某一个变量，而控制其他 变量尽量相同，从而通过实验观察这一变 量改变对实验结果的影响，这是一般比较 观察与科学探究实验的重要区别，也是中 学阶段科学探究实验的最重要的方法之一。

  13. 迁移训练 （08广东卷）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法， 研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K， 每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

  14. 你的收获？ 知识体系

  15. 谢谢！

  16. 课前小练 （08北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)； △H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强对反应速率无影响 B．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) C．升高温度可使正反应速率加快、逆反应速率降低 D．若反应开始时SiCl4为1 mol·L－1，两分钟后浓度降为0.8 mol·L－1，则SiCl4的反应速率0.1mol/(L·min) D

  17. 课前小练 （08北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)； △H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，增大压强对反应速率无影响 B．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) C．升高温度可使正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．若反应开始时SiCl4为1 mol·L－1，两分钟后浓度降为0.8 mol·L－1，则SiCl4的反应速率0.1mol/(L·min) D

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