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Les concentrations et la dilution. g/l, % et ppm. Les définitions. Une solution Mélange homogène de deux ou de plusieurs substances pures dont au moins une est liquide. Le solvant Partie liquide de la solution. Lorsque le solvant est de l'eau, on dit que la solution est aqueuse.

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- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
les d finitions
Les définitions

Une solution

Mélange homogène de deux ou de plusieurs substances pures dont au moins une est liquide.

Le solvant

Partie liquide de la solution. Lorsque le solvant est de l'eau, on dit que la solution est aqueuse.

les d finitions suite
Les définitions (suite)

Le soluté

Composé de la ou des substances qui sont dissoutes dans le solvant de cette solution.

EX:Le soluté peut être solide (ex. : sel dans l'eau de mer), liquide (ex. : éthanol dans un alcool) ou gazeux (ex. : gaz carbonique dans une boisson gazeuse sous pression).

La concentration

Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.

l quation g n rale
L’équation générale

Quantité de soluté (m)

Concentration (C)

Quantité de solution

(V)

la concentration en gramme par litre g l
La concentration en gramme par litre (g/l)

La concentration en pourcentage (%)

la concentration en ppm
La concentration en ppm

Lire page 53du volume

concentration molaire
Concentration molaire

Dans la pratique, la concentration molaire est encore appelée molarité et une solution qui contient 1 mol de soluté par litre de solution est dite 1 molaire, ce qui s'écrit 1M.

les d finitions1
Les définitions

Dissolution

Procédé qui consiste à mettre en solution un soluté dans un solvant.

On se pratique

svp !

Pages 20 à 22 arrêter à no5c dans le cahier d’exercices

Dilution

Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.

Lire page 52 du volume

m thode de travail les calculs
Méthode de travail:les calculs

Attention : assurez-vous que les concentrations que vous allez comparer soient exprimées dans les mêmes unités

Ex: laquelle des bières suivantes est la plus alcoolisées.

La X à 9%(v/v)

ou la U à 60 000 ppm

Ou la Z à 67g/l

Il faut se rappeler que dans

1 kg il y a 1000 g

Ou dans 1 litre il y a 1000ml

slide10

Méthode de travail:les calculs (suite)

1-toujours inscrire les données avant de commencer.

5g

m (soluté)

c

c

v(solution)

0,350 L

Exemple:

exercice 6 a) page 22 du cahier mou:

m(soluté ) = 5g de sucre

v(solution)=350mL /1000 mL = 0,350 L

c(solution)=

2-inscrire la formule

14,3 g/L

3-remplacer les variables par les données

les calculs un autre exemple exercice no 6 b page 22 cahier mou
Les calculs Un autre exemple Exercice no 6 b) Page 22 cahier mou

m (soluté)

? g

14,3 g

c

100 ml

1000ml

v(solution)

m(soluté) = ?

v(solution)=100 ml

c(solution)= 14,3 g/L

1,43 g de sucre ou 1,43%

les calculs un autre exemple exercice no 7 page 22 cahier mou
Les calculs Un autre exemple Exercice no 7 Page 22 cahier mou

m (soluté)

? g

35 g

c

225 L

1 L

v(solution)

m(soluté) = ?

v(solution)=225 L

c(solution)= 35 g/L

7875 g de sel

au travail dans votre cahier de notes
Au travailDans votre cahier de notes

Que devez-vous faire en premier ?

Voici les trois solutions que vous devez préparer aujourd’hui

? g

58,4 g

100 ml

1000 ml

  • 58,4 g/l
  • 37000ppm
  • 2,75%

Le professeur vous a-t-elle montré le matériel, mis à votre disposition ?

Réponses possibles

(attention il ne faut pas faire de gaspillage !!!!)

5,84 g de soluté dans 100ml de solution ou 5,84%

on continu
On Continu

? g

37000g

100 ml

1000000 ml

3,70g de soluté dans 100ml de solution

ou 3,7%

on continu1
On Continu

? g

2,75g

100 ml

100 ml

2,7 g de soluté dans 100ml de solution

ou 2,75%

derni res recommandations
Dernières recommandations

S’assurer de la propreté du poste de travail en tout temps

S

la dilution
La dilution

Je me suis préparé 200 ml de super chocolat chaud hyper chocolaté à 53g/L…….wow je pense que je vais me régaler.......

m1(soluté)

53g

c1

v1(solution)

1L

v1

c1

Oups !!! Vraiment trop chocolaté…..je ne veux pas faire de gaspillage….j’ai trouvé une tasse de 300 ml !

Comment je peux arranger tout ça et dites moi quelle sera la nouvelle concentration.

53g

c1

c2

53g/l

200ml

v1

300ml

200ml

1L

v2

c2

c2

v2

c2

35,3 g/l

?

300ml

la dilution un autre exemple
La dilution: un autre exemple

Je prend soin de mes plantes avec un super engrais liquide…Sur la bouteille c’est écrit, concentration=2,5 M. Je sais que pour que mon laurier rose soit beau il me faut une concentration d’engrais de 0.28 M. si j’ai un arrosoir de 750 ml combien d’angrais concentré je devrais prélever et comment je vais préparer la solution.

v1

c1

c1

v1

2.5M

2.5M

0.28M

.75 L

v1

?

v2

c2

0.084 L

c2

v2

c2

0.28M

.75 L