1 / 6

El rubidio

El rubidio. Elena Moreno Martínez Elen5050@hotmail.com. EL RUBIDIO. Metal alcalino del grupo 1 Descubierto en 1861 por Kirchoff y Bunsen por espectroscopía. Su nombre se debe al color rojo de sus 2 líneas del espectro Color blanco plateado Blando y ligero Metal muy reactivo.

keelia
Download Presentation

El rubidio

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. El rubidio Elena Moreno Martínez Elen5050@hotmail.com

  2. EL RUBIDIO • Metal alcalino del grupo 1 • Descubierto en 1861 por Kirchoff y Bunsen por espectroscopía. • Su nombre se debe al color rojo de sus 2 líneas del espectro • Color blanco plateado • Blando y ligero • Metal muy reactivo

  3. CARACTERÍSTICAS GENERALES • Número atómico: 37 • Configuración electrónica [Kr]5s1 • Valencia: 1 • Estado de oxidación +1   • Electronegatividad   0,82 • 1ª Energía de ionización (kJ.mol-1) 403,03 • Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 47 • Radio atómico (pm): 250 • Radio iónico (pm) (carga del ion): 149(+1) • Masa atómica (g/mol) 85,47 • Densidad (g/ml) 1,53 • Punto de ebullición (ºC) 688 • Punto de fusión (ºC) 38,9 • Potencial estándar de reducción (V) -2,93

  4. ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN • Está entre los 56 elementos que forman el 0,05% del peso de la corteza terrestre. • Presente en 78 partes por millón (ppm) • No se encuentra como sales simples de halógenos ni formando parte principal de minerales. • Aparece como impureza en minerales como la lepidolita(1,5%), la polucita, la leucita o la zinnwaldita. • Se obtiene por reducción de RbCl con calcio, calentamiento de RbOH con magnesio en corriente de hidrógeno... lepidolita

  5. ISÓTOPOS 24 isótopos conocidos, sólo 2 en la naturaleza (Rb-85 y Rb-78 (usado en relojes atómicos y para la datación radiométrica de rocas). REACTIVIDAD Muy reactivo con oxígeno (arde espontáneamente) Reacciona violentamente con agua o hielo Con hidrógeno forma un hidruro muy inestable Con bromo y cloro forma llamas No reacciona con nitrógeno Forma aleaciones con oro, cesio, sodio y potasio Soluble en ácidos y alcohol

  6. APLICACIONES • Datación de rocas por desintegración del Rb-87 a Sr-87 • Componente de fotorresistencias y fotoemisores • Líquido de trabajo en turbinas de vapor • Afinador de vacío (getter: absorbe posibles trazas de gas) • Fabricación de cristales para sistemas de fibra óptica y equipos de visión nocturna • RbAg4I5 es el cristal iónico con la más alta conductividad a temperatura ambiente. Aplicación en baterías muy finas. EFECTOS NEGATIVOS Moderadamente tóxico por ingestión En contacto con la piel provoca quemaduras y úlceras Desequilibrio de potasio en enfermos del corazón

More Related