paragraaf 2 van hoofdstuk 2 warmtebronnen n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen PowerPoint Presentation
Download Presentation
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 22

Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen - PowerPoint PPT Presentation


  • 169 Views
  • Uploaded on

Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen. Atomen. Binnen de scheikunde bestaan een heleboel enkelvoudige stoffen. Deze stoffen bestaan uit één element. Elke elementen heeft zijn eigen letter. H Waterstof O Zuurstof C Koolstof. Periodiek systeem. Zuurstof. Waterstof. Koolstof.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen' - kathie


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
atomen
Atomen
  • Binnen de scheikunde bestaan een heleboel enkelvoudige stoffen.
  • Deze stoffen bestaan uit één element.
  • Elke elementen heeft zijn eigen letter.
      • H Waterstof
      • O Zuurstof
      • C Koolstof
periodiek systeem
Periodiek systeem

Zuurstof

Waterstof

Koolstof

molecuul
Molecuul

Molecuul is een combinatie van een of meer atomen

Voorbeelden die jullie kennen:

  • Water H2O
  • Zuurstof O2
  • Koolstofdioxide CO2
  • Koolstofmonoxide CO
  • Koolstof C
er zijn 3 dingen nodig voor verbranding brandstof zuurstof ontbrandingstemperatuur

Verbranding

Er zijn 3 dingen nodig voor verbranding:

- Brandstof

- Zuurstof

- Ontbrandingstemperatuur

als er genoeg zuurstof o 2 aanwezig is volledige verbranding

2 soorten verbranding

Als er genoeg zuurstof (O2) aanwezig is

Volledige verbranding

Als er niet genoeg zuurstof (O2) aanwezig is:

Onvolledige verbranding

slide8

Onvolledige verbranding

Er is niet genoeg zuurstof om de brandstof volledig te verbranden

Er ontstaat:

Roet (C) en

Koolstofmonooxide (CO)

Je ziet aan de formule dat het aantal zuurstof atomen af neemt.

roet c
Roet (C)

Eigenschap:

  • Zwarte aanslag (als potlood)

Schoorsteen vegen!

koolstofmonooxide co
Koolstofmonooxide (CO)

Eigenschap:

  • Giftig
  • Onzichtbaar
  • Reukloos
  • Zwaarder dan lucht
er verdwijnen nooit atomen
Er verdwijnen nooit atomen

Bij een verbranding verdwijnt er geen stof maar de stof veranderd.

slide12

Volledige verbranding

Reactievergelijking:

Brandstof + zuurstof  reactieproduct (en)

(Oude stof) (nieuwe stof)

Bij volledige verbranding zijn de reactieproducten altijd CO2 en H2O

formule lezen
Formule lezen

5C4H10

5 moleculen butaan

één molecuul butaan

C4H10

Scheikundige formule

Ervoor

Aantal moleculen

Erachter

Aantal atomen in één molecuul

reactievergelijking
Reactievergelijking

Voorbeeld: metaangas (CH4)

1 koolstof atoom

4 waterstof atomen

Reactievergelijking:

Methaan en zuurstof  koolstofdioxide en water

CH4 + O2  CO2 + H2O

slide15

Reactievergelijking

Voorbeeld: metaangas (CH4)

Reactievergelijking: CH4 + O2  CO2 + H2O

Bepaal het aantal atomen per molecuul:

slide16

Bepaal aantal CO2

Kijk naar het aantal C atomen in het gas.

Dan kan je éénCO2 molecuul maken uit

éénCH4 molecuul.

Hiervoor heb je dus nog 2 zuurstof atomen nodig.

Dit is hetzelfde als één zuurstofmolecuul (O2)

slide17

Bepaal aantal H2O

Kijk naar het aantal H atomen in het gas.

Dan kan je tweeH2Omolecuul maken uit

éénCH4 molecuul.

Hiervoor heb je dus nog 2 zuurstof atomen nodig.

Dit is hetzelfde als één zuurstofmolecuul (O2)

slide18

Voorbeeld: metaangas (CH4)

Reactievergelijking: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

slide19

Voorbeeld: Propaangas (C3H8)

Reactievergelijking: CH4 + 5O2  3CO2 + 2H2O

slide20

Conclusie:

  • Er zijn 2 soorten verbranding:
  • Volledige verbranding (blauwe vlam)
  • (koolstofdioxide (CO2)en waterdamp (H2O))
  • Onvolledige verbranding (gele vlam)
  • (koolstofmonooxide (CO), roet (C) en waterdamp (H2O))
slide21

Conclusie:

Bij een volledige verbranding is er genoeg O2 en ontstaat er altijd CO2 en H2O

Reactievergelijking:

Brandstof + O2  CO2 + H2O

Brandstof invullen (vaak C2H4 of CH4)

Dan C’s, O’s en H’s gelijk maken

slide22

Paragraaf 2 vragen:

2, 3

7 t/m 12 en 16