1 / 15

REDOXREACTIES

REDOXREACTIES. Pb(s) + S(s)  PbS(s). Metaal. Niet-metaal. Zout. ONGELADEN. IONEN. : Pb 2+ en S 2-. Reacties waarbij elementen betrokken zijn. Pb  Pb 2+ + 2 e -. Pb = RED UCTOR (staat e - af). S = OX IDATOR (neemt e - op). S + 2 e -  S 2-.

kateb
Download Presentation

REDOXREACTIES

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REDOXREACTIES Pb(s) + S(s)  PbS(s) Metaal Niet-metaal Zout ONGELADEN IONEN : Pb2+en S2- Reacties waarbij elementen betrokken zijn Pb  Pb2+ + 2 e- Pb = REDUCTOR (staat e- af) S = OXIDATOR (neemt e- op) S + 2 e-  S2- Redoxreactie: reactie met elektronenoverdracht. Halfreactie / halfvergelijking: reactie waarbij e- vermeld staat. Totaalreactie: optelsom van beide halfreacties.

  2. 2 e- REDOXREACTIES Welke deeltjes zijn reductor? Welke deeltjes zijn oxidator? Metaalionen (Fe2+, Co2+etc) Halogenen (Cl2, Br2 etc) Zuurstof (O2) Metalen (Fe, Co, Ni, Zn etc) Halogenideionen (Cl-, Br- etc.) Waterstof (H2) C, CO, CH4 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O PbO + CO  Pb + CO2

  3. REDOX en TABEL 48 Voorbeeld: waterstofperoxide en een aangezuurde oplossing van kaliumjodide. Procedure: 1. vind de betreffende ox en red in tabel 48 ** 2. schrijf beide halfreacties juist over 3. maak de elektronen links en rechts kloppend 4. tel beide halfreacties bij elkaar op 5. vereenvoudig indien nodig ** moeilijkste onderdeel !! Tip: inventariseer het mengsel op sterkste ox en red.

  4. Inventarisatie van het mengsel H2O2 H+ K+ I- H2O Sterkste oxidator (hoogste) en sterkste reductor (laagste) Tip: 1. verwaarloos positieve metaalionen van groep 1 en 2 (deze zijn te zwakke oxidator) 2. H+ hoort altijd bij een oxidator (of staat op zichzelf) 3. In oplossingen vaak water verwaarlozen OXIDATOR: H2O2 + H+; H2O2; ( K+; H2O ) REDUCTOR: H2O2; I-; ( H2O )

  5. Sterkst! Als er geen H+ is, neem je deze! Sterkste reductor

  6. Waterstofperoxide-opl met aangezuurde kaliumjodide-opl. a Ox: H2O2 + 2H+ + 2 e- 2 H2O H2O2 (aq) H+(aq) K+(aq) + I- (aq) RED: 2 I- I2 + 2 e- H2O2+ 2H+ + 2I-  2 H2O+ I2 Totaal: Joodoplossing met natriumsulfietoplossing. b Ox: I2 + 2 e- 2 I- I2 (aq) Na+ + SO32- RED: SO32- + H2O  SO42- + 2H+ + 2 e- SO32-+H2O+I2SO42-+2H++ 2I- Totaal:

  7. Er is geen OH- dus

  8. Opstellen van halfreacties Oxidatiegetal: (denkbeeldige) lading (met O = 2- en H = 1+) Σ oxidatiegetallen = 0 bij elementen lading ion bij ionen Oxidatiegetal neemt af bij ox en neemt toe bij red. Bij oxidator: zuur milieu met H+ voor de pijl en H2O na de pijl neutraal milieu met H2O voor de pijl en OH- na de pijl

  9. Vraag 1: Chroom(III)ionen in neutraal milieu naar dichromaat 2 Cr3+ Cr2O72- + 7H2O + 14 H+ + 6e- Stap 1: Noteer oxidator en reductor Stap 2: Maak element kloppend Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu Stap 4: ladingbalans

  10. Halfreactie opstellen: Vraag 2: ethanol in neutraal milieu naar azijnzuur + H2O + 4 H+ + 4e- C2H5OH  CH3COOH Stap 1: Noteer oxidator en reductor Stap 2: Maak element kloppend Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu Stap 4: ladingbalans

  11. Halfreactie opstellen: Vraag 3: buteen wordt omgezet in CO2 4 C4H8 CO2 + 8H2O + 24 H+ + 24e- Stap 1: Noteer oxidator en reductor Stap 2: Maak element kloppend Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu Stap 4: ladingbalans

  12. Halfreactie opstellen: Vraag 4: buteen wordt in basisch milieu omgezet in CO2 4 C4H8 CO2 + 8H2O + 24 H+ + 24e- + 24 OH- + 24 OH- (8H2O aan beide zijden wegstrepen) 4 + 24e- C4H8 CO2 + 24 OH- + 16 H2O

  13. Halfreactie opstellen: Vraag 5: nitriet omzetten in stikstofgas in zuur milieu 2 + 8 H+ + 6e- + 4H2O NO2- N2 Stap 1: Noteer oxidator en reductor Stap 2: Maak element kloppend Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu Stap 4: ladingbalans

  14. Halfreactie opstellen: Vraag 6: 2-butanol in butanon in zuur milieu C4H9OH  C4H8O + 2 H+ + 2e- Stap 1: Noteer oxidator en reductor Stap 2: Maak element kloppend Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu Stap 4: ladingbalans

  15. Halfreactie opstellen: Vraag 7: permanganaat omzetten in mangaan(IV)oxide in neutraal milieu MnO4- MnO2 + 4 H+ + 3e- + 2H2O Stap 1: Noteer oxidator en reductor Stap 2: Maak element kloppend Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu Stap 4: ladingbalans

More Related