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第三章　电离平衡 第三节　盐类的水解

第三章　电离平衡 第三节　盐类的水解. 江苏省扬中高级中学　陈世明. 2004.11.25. 思考. 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系。. 实验. 测定 NH 4 Cl、Al 2 (SO 4 ) 3 、NaAc、Na 2 CO 3 、　　　　　　 KNO 3　 、NaCl 等六种溶液的 pH. 强酸 弱碱盐. < 7. 酸性. 氨水、盐酸. 氢氧化铝、硫酸. 强酸 弱碱盐. < 7. 酸性. >7. 氢氧化钠、醋酸. 强碱 弱酸盐. 碱性. 氢氧化钠、碳酸. 强碱 弱酸盐. >7. 碱性. 氢氧化钾、硝酸. 强酸强碱盐.

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第三章　电离平衡 第三节　盐类的水解

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  1. 第三章　电离平衡 第三节　盐类的水解 江苏省扬中高级中学　陈世明 2004.11.25

  2. 思考 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系。 实验 测定 NH4Cl、Al2(SO4)3 、NaAc、Na2CO3、　　　　　　 KNO3　、NaCl等六种溶液的pH

  3. 强酸弱碱盐 < 7 酸性 氨水、盐酸 氢氧化铝、硫酸 强酸弱碱盐 < 7 酸性 >7 氢氧化钠、醋酸 强碱弱酸盐 碱性 氢氧化钠、碳酸 强碱弱酸盐 >7 碱性 氢氧化钾、硝酸 强酸强碱盐 =7 中性 氢氧化钠、盐酸 强酸强碱盐 =7 中性

  4. 小结 盐的组成与溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐水溶液呈碱性； 强酸弱碱盐水溶液呈酸性； 强酸强碱盐水溶液呈中性。

  5. 讨论 以强酸弱碱盐NH4Cl为例分析： （１） NH4Cl水溶液中存在哪些离子？ （２）其中哪些离子可以相互结合，对水　　　的电离平衡有何影响？ （３）为什么NH4Cl水溶液呈酸性？

  6. + NH3•H2O NH4Cl水解方程式： NH4Cl＋ H2O　　　 NH3•H2O＋HCl 即NH4+＋ H2O NH3•H2O ＋H+ NH4Cl　　　NH4+＋Cl－ H2O OH－ +H+ (C H+=C OH－) （使水的电离平衡右移） 水解生成强酸：呈酸性

  7. 中和 酸＋碱　　　盐＋水 说明：程度小，一般无气体或沉淀，不标 “、 ” 一.盐类的水解： １.定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解 ２.实质：“水被盐解”——促进水的电离 水解

  8. 试一试 　　　分析Al2(SO4)3、 NaAc 、 Na2CO3三种溶　液的水解情况，写出水解离子方程式，指出　水解后溶液的酸碱性 说明：多元弱酸根分步水解，以第一步为主

  9. 总结 １、盐的水解规律 盐类水解，　水被盐解　； 越弱越水解，无弱不水解； 谁强呈谁性，同强呈中性。

  10. ２、水解离子方程式的书写： 　　弱的离子水解, 　　强的不写进来, 　　中间可逆（　　　）, 　　不标箭号“ 、”。

  11. 巩固练习 １.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解的离子方程式 　(1)KF溶液　　　　　　(2)NH4NO3溶液　 　(3)Na2SO4溶液　　　　(4)CuSO4溶液

  12. ２.分析CH3COONa溶液中各离子浓度的大小 C(Na+)>C(CH3COO－)> C(OH－)>C(H+)

  13. ３.物质的量浓度相同的三种盐NaX、 NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX 、 HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序为 HX > HY > HZ

  14. ４.等物质的量浓度的下列溶液： 　(1)NaHCO3(2)NaCl 　 (3)NaHSO4 　　 (4)Na2CO3 pH值大小关系为 (4) > (1) > (2) > (3)

  15. ５.常温下，等体积等物质的量浓度的 　(１)Na2CO3 (2)CH3COOH (３)NaHCO3 　　　 (4)NaOH 溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 (１) > (３) > (2) > (4)

  16. 谢谢！

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