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第二章 分子结构与性质

第二章 分子结构与性质. 第二节 分子的立体构型 （ 第三课时 ）. 通化一中 于长英. 问卷调查 姓名： ①画出基态碳原子的价电子排布图 ②写出甲烷的结构式 结合传统的价键理论，你对甲烷的分子式和 空间构型的合理性是否产生过疑问？ 碳原子的价电子排布图： 甲烷的结构式： 疑问：. 问题的焦点 1 、成键的数量问题 2 、成键的方向问题. z. z. z. z. z. 109°28 ′. 2 p. 激发. 2 s. y. y. y. y. x. x. x. x.

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Presentation Transcript

  1. 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 （第三课时） 通化一中 于长英

  2. 问卷调查 姓名： ①画出基态碳原子的价电子排布图 ②写出甲烷的结构式 结合传统的价键理论，你对甲烷的分子式和 空间构型的合理性是否产生过疑问？ 碳原子的价电子排布图： 甲烷的结构式： 疑问：

  3. 问题的焦点 1、成键的数量问题 2、成键的方向问题

  4. z z z z z 109°28′ 2p 激发 2s y y y y x x x x 激发态 成分 2p 杂化 能量 2s 四变 形状 伸展方向 杂化态 C的基态 一不变： 轨道数目 为什么要杂化？ 杂化前后什么变了，什么没变？

  5. 比较 甲烷分子中心原子C的杂化轨道的比较 1个s + 3个p 4个杂化轨道 109°28′ 正四面体形 CH4

  6. 本节课学习目标 1、理解杂化轨道理论的主要内容。 2、掌握三种主要杂化轨道类型。

  7. 三、杂化轨道理论简介 1、杂化 原子中能量相近的几个轨道间通过重组， 形成相同数量的几个的新轨道的过程。 ①重新分配能量 ②重新调整空间伸展方向 所形成的轨道叫做杂化轨道。 重组 2、ABn型分子中心原子的杂化轨道的类型 (1)Sp3杂化

  8. 120° z z z z z F y y y y B x x x x 2p 2p 杂化 2s 2s 激发 F F 激发态 B的基态 杂化态 思考 BF3 分子中的B原子的轨道是否发生了杂化？ （2）Sp2杂化（BF3）: 120°

  9. 比较 sp3、sp2杂化轨道类型的比较 1个s + 3个p 1个s + 2个p 4个sp3 杂化轨道 3个sp2 杂化轨道 109°28′ 120° 平面三角形 正四面体形 CH4 BF3

  10. z z z z z Be Cl Cl y y y y 2p x x x x 2p 杂化 2s 激发 2s 激发态 Be的基态 杂化态 小组探究1 BeCl2 分子中的Be原子的轨道是否发生了杂化？ （2）Sp杂化（BeCl2）: 180°

  11. Be

  12. 小结1 三种sp杂化轨道类型的比较 1个s + 3个p 1个s + 2个p 1个 s + 1个p 4个sp3 杂化轨道 3个sp2 杂化轨道 2个sp杂化轨道 180° 109°28′ 120° 平面三角形 直线形 正四面体形 CH4 BF3 BeCl2

  13. 杂化 2p 2s Sp3杂化态 N的基态 小组探究2 氨分子中的N原子是否发生了杂化？ 若发生了杂化，N原子的杂化轨道类型为？ 杂化轨道中是否能容纳孤电子对？ 结论 杂化轨道能用于形成σ键和容纳孤电子对 90° 107°

  14. 2p 2s C的基态 2p 2s 杂化 激发 sp2 杂化态 激发态 小组探究3 甲醛分子中的C原子是否发生了杂化？ 若发生了杂化，C原子的杂化轨道类型为？ 未杂化的P轨道参与形成什么类型的共价键？ 结论：未杂化的P轨道用于形成π键。 HCHO键角： 接近120 ° 空间构型： 平面三角形

  15. 3、杂化轨道理论的要点 杂化轨道能形成σ键和容纳孤电子对 不能形成π键电子对 注意：未杂化的P轨道可用于形成π键 4、中心原子杂化类型判断的一般方法 杂化轨道数 = σ键电子对数＋中心原子孤电子对数 = 中心原子价层电子对数

  16. 学以致用1 代表物 杂化轨道类型 分子立体构型 杂化轨道数 VSEPR模型 sp CO2 2+0=2 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 SO3 sp2 3+0=3 2+1=3 平面三角形 sp2 SO2 V形 正四面体形 NH4+ sp3 4+0=4 正四面体形 sp3 NH3 3+1=4 四面体形 三角锥形 sp3 四面体形 H2O 2+2=4 V形

  17. 小结2 VSEPR模型 价层电子对数 中心原子杂化轨道类型 分子（离子）的立体构型

  18. 学以致用2 2011年高考理科综和试题（新课标卷） 37化学——选修3 物质结构与性质（3） 在BF3分子中F-B-F的键角是（ ），B原子的杂化轨道类型是（ ）BF3和过量的NaF作用可以生成NaBF4,BF4-的立体构型为（ ） 120 ° sp2 正四面体形

  19. 学以致用3 判断分子中心原子的杂化方式 四氯化碳分子结构 sp3

  20. 乙烯分子结构 sp2

  21. P P P P SP SP 乙炔的分子结构 sp

  22. 学以致用4 D 1、对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 2、下列粒子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 ( ) C．BeCl2与BF3 D．NH4+与H2O BD

  23. B 3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 4、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断 NF3分子的空间构型和杂化方式（ ） A. 直线形 sp杂化方式 B. 三角形sp2杂化方式 C. 三角锥形sp2杂化方式D. 三角锥形sp3杂化方式 D

  24. 5、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预 测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O S p3 三角锥形 Sp2 平面三角形 Sp 直线形 Sp3 V形

  25. 总结与反思 通过本节课的学习你学到了什么？ 杂化轨道理论是1931年鲍林等人，在VSEPR模型的基础上，提出的一种假说，用于解释传统价键理论无法解释的一些物质的结构。 鲍林（1901 ——1992） 美国化学家

  26. 吉大教授 使杂化轨道理论 更加完善，阐明 了更加复杂化合 物的结构。 唐敖庆 （1915 —— 2008）

  27. 作业P44-1,2,3

  28. 谢谢您光临指导！

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