1 / 29

Дистанционные консультации по химии

Дистанционные консультации по химии. 2012 г. Темы консультаций в соответствии с учебным планом 8 -9 класс Авторы учебников Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные

kaida
Download Presentation

Дистанционные консультации по химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Дистанционные консультации по химии 2012 г.

  2. Темы консультаций в соответствии с учебным планом 8 -9 класс Авторы учебников Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация кислот, оснований, солей 6. Составление молекулярных и ионных уравнений

  3. ТЕМА № 3 Степень окисления

  4. Оглавление • Глава1 – понятие о степени окисления • Глава2 – определение степени окисления • Глава3 – степень окисления в ионе • Глава4 - составление формул по степеням окисления • Глава5 – правило креста • Глава6 – тренировочные задания • Глава7 – правильные ответы • Глава8 – проверочная работа, ответы • Глава9 – степень окисления углерода

  5. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов .

  6. Определение степени окисления • Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0. • Максимальная (высшая) степень окисления равна + номер группы (элемент на первом месте) Например: P2+5O5, S+6F6. Если степень окисления переменная – будет указано в скобках. • Минимальная степень окисления равна – ( 8 – номер группы) (элемент на втором месте) Например: SCl2-1, Li3P-3. • Постоянные степени окисления: • H+1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1) • O-2(кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов) • F-1 • металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления • металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления • B и металлы третьей группы – степень окисления +1 +2 +3

  7. Алгебраическая сумма степеней окисления в веществе равна нулю

  8. +6 -2 SO3 +7 -2 Mn2O7 +5 -2 P2O5 +1 -2 Li2O +3 -2 B2O3 +1 -3 H3N +2 -1 BaCl2 +6 -1 SF6 +2 -1 MgH2 +2 -2 CaS Определение степени окисления

  9. Алгебраическая сумма степеней окисления в ионе Правило: алгебраическая сумма степеней окисления в сложном ионе равна суммарному заряду этого иона. Рассмотрим пример: Обозначим степень окисления кислорода-2.Три иона кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2).3=-6. Тогда общий заряд двух ионов серы будет равен+4, а одного иона(+4):2=+2 (S22+O3-2)2-

  10. Zn+2S-2, Ca+23N-32

  11. Правило креста Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них. Например, оксид алюминия - Al+3O-2. Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O. Al+3 O-2Al2O3 2 3

  12. Оксид натрия - Хлорид железа (III) - Нитрид магния - Оксид серы (IV) - Сульфид алюминия - Гидрид магния - Na+1O-2 Fe+3Cl-1 Mg+2N-3 S+4O-2 сокращается на два - SO2 Al+3S-2 Mg+2H-1 Составление формулпо степени окисления 2 3 3 2 2 4 2 3 2

  13. Тренировочные задания (подготовка к с/р) • Составьте формулы следующих соединений: • Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах: MgO Zn KNO3 HMnO4 CaSo3 Na3PO4 (CrO4)-2 (IO4)- Хлорид железа(III) Оксид серы(VI) Гидрид калия Нитрид бария • Назовите вещества, • представленные формулами: P2O5 AgBr CuS NaH

  14. Правильные ответы • Mg+2O-2 , Zn0

  15. Хлорид железа(III) – Fe+3Cl3 -1 Оксид серы(VI) – S+6O3-2 Гидрид калия – K+1H-1 Нитрид бария – Ba3+2N2 -1 • P2O5 – оксид фосфора(V) AgBr – бромид серебра CuS – сульфид меди(II) NaH – гидрид натрия

  16. II вариант CaBr2KClO4S8 Na2Cr2O7Li2SO4MgSiO3(ClO2)-,(NO3)- I вариант H2SO3H4P2O7ZnF2BaCO3O2Na2SO4 (PO4)3-, (MnO4)- Проверочная работа Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах: • Составьте формулы следующих соединений: • Назовите вещества, представленные формулами:

  17. I вариант 1 H2+1S+4O3-2 H4+1P2+5O7-2 Zn+2F2-1 Ba+2C+4O3-2 O20 Na2+1S+6O4-2 (P+5O4-2)3- (Mn+7O4-2)- II вариант 1 Ca+2Br2-1 K+1CL+7O4-2 S80 Na2+1Cr2+6O7-2 Li2+1S+6O4-2 Mg+2Si+4O3-2 (Cl+3O2-2)- (N+5O3-2)- Ответы к проверочной работе

  18. 2. Хлорид магния- MgCl2, Сульфид железа (III)- Fe2S3 Оксид бора - B2O3 Нитрид кальция - Ca3N2 Оксид азота(II) - NO 3. Гидрид лития - LiH Оксил меди(II) - CuO Хлорид железа(III) - FeCl3 Сульфид серебра -Ag2S 2. Фторид алюминия - AlF3 Гидрид бария - BaH2 Оксид серы(IV) - SO2 Сульфид магния - MgS Нитрид лития - Li3N 3. Хлорид железа(II) - FeCl2 Гидрид кальция - CaH2 Оксид углерода(IV) - CO2 Сульфид алюминия - Al2S3

  19. Тема № 4Окислительно – восстановительные реакции (ОВР) Чтобы составить ОВР надо знать понятия: 1. электроотрицательность, степень окисления (см. тему 3) 2. окислительно – восстановительные реакции – реакции, при которых происходит изменение степени окисления элементов 3. окислитель – элемент, принимающий электроны, сам при этом восстанавливается 4. восстановитель – элемент, отдающий электроны, сам при этом окисляется 5. окисление – процесс отдачи электронов 6. Восстановление – процесс принятия электронов

  20. KClO 3 Пример P Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью

  21. Алгоритм составления ОВР

  22. 1. Запишите формулы исходных и образующихся веществ Р + КСIO3 KCI + P2O5 2. Обозначьте степень окисления элементов Р0 + К+СI+5O-23 K+CI- + P+52O-25 3. Составьте электронный баланс. Для этого выпишите химические знаки элементов, изменивших степень окисления. Р0 P+5 CI+5 CI- 4.Укажите количество отданных и принятых электронов P0 -5e  P+5 CI+5 +6e  CI-

  23. 5. Для чисел 5 и 6 найдите наименьшее общее кратное ( НОК ), затем разделите его на количество электронов и Вы получите коэффициенты. 6. Внесите найденные коэффициенты в уравнение реакции 6P0 + 5K+Cl-O-23 5K+Cl- + 3P+52O-25

  24. 30ē 6Po + 5K+Cl+5O-235K+Cl- + 3P+52O-25 .В уравнении укажите стрелкой переход электронов, а в электронном балансе впишите свойства элементов и происходящие процессы P0 - 5ē P+5 6 окисление в-ль 30 Cl+5 + 6ē  Cl- 5 восстановление о-ль

  25. ПРОВЕРЬ СЕБЯ, ВЫПОЛНЯЯ ЗАДАНИЯ ПО АЛГОРИТМУ

  26. Cоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции Пояснение:у двухатомных молекул простых веществ ( H2, Cl2,О2, N2) индекс-2 записывается в электронном балансе и учитывается при подсчете количества электронов

  27. 12 ē Проверьте:

  28. РЕКОМЕНДУЕМЫЕ САЙТЫ ПО РАССМОТРЕННОЙ ТЕМЕ 1.Электронная библиотека по химии. Сборник российских научных и образова­тельных публикаций по химии. Справочная информация и базы данных по химии. Мате­риалы для школьников. Электронные учебни­ки. Задания вступительных экзаменов по хи­мии в МГУ. Задачи химических олимпиад. Мультимедиапубликации. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary 2.Опорные конспекты по химии. По­ урочные конспекты для учащихся 8-11-го классов. http://khimia.ril.ru/ 3.Школьная химия - справочник.Справочник и учебник по химии. Главная особенность — химкалькулятор, который упрощает решение задач http://www.schoolchemistry.by.ru

  29. Счастливого плавания! ПРОДОЛЖЕНИЕ СЛЕДУЕТ….

More Related