1 / 23

Halfreacties reductoren

Halfreacties reductoren. Oxidatie van ethanol tot ethaanzuur (azijnzuur) in waterig milieu C 2 H 5 OH → CH 3 COOH er is zuurstof nodig: H 2 O voor de pijl er moet waterstof uit: H + na de pijl. Halfreacties reductoren. Oxidatie van ethanol tot ethaanzuur (azijnzuur) in waterig milieu

kagami
Download Presentation

Halfreacties reductoren

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Halfreacties reductoren Oxidatie van ethanol tot ethaanzuur (azijnzuur) in waterig milieu C2H5OH → CH3COOH • er is zuurstof nodig: H2O voor de pijl • er moet waterstof uit: H+ na de pijl

  2. Halfreacties reductoren Oxidatie van ethanol tot ethaanzuur (azijnzuur) in waterig milieu C2H5OH + H2O → CH3COOH + H+ • stap 1: deeltjesbalans • stap 2: ladingsbalans

  3. Halfreacties reductoren Oxidatie van ethanol tot ethaanzuur (azijnzuur) in waterig milieu C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4 H+ • stap 1: deeltjesbalans

  4. Halfreacties reductoren Oxidatie van ethanol tot ethaanzuur (azijnzuur) in waterig milieu C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4 H+ + 4 e- • stap 2: ladingsbalans

  5. Halfreacties oxidatoren Reductie van dichromaat tot Cr3+ en H2O in zuur milieu Cr2O72- → Cr3+ + H2O • er is waterstofstof nodig: H+ voor de pijl

  6. Halfreacties oxidatoren Reductie van dichromaat tot Cr3+ en H2O in zuur milieu Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O • stap 1: deeltjesbalans • stap 2: ladingsbalans

  7. Halfreacties oxidatoren Reductie van dichromaat tot Cr3+ en H2O in zuur milieu Cr2O72- + 14 H+ → 2 Cr3+ + 7 H2O • stap 1: deeltjesbalans

  8. Halfreacties oxidatoren Reductie van dichromaat tot Cr3+ en H2O in zuur milieu Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O • stap 2: ladingsbalans

  9. Totaalvergelijking opstellen Reactie aangezuurd dichromaat + ethanol C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4 H+ + 4 e- x3 Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O x2 3 C2H5OH + 3 H2O + 2 Cr2O72- + 28 H+ → 3 CH3COOH + 12 H+ + 4 Cr3+ + 14 H2O

  10. Totaalvergelijking vereenvoudigen Reactie aangezuurd dichromaat + ethanol C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4 H+ + 4 e- x3 Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O x2 3 C2H5OH + 3 H2O + 2 Cr2O72- +28H+→ 3 CH3COOH + 12 H++ 4 Cr3+ + 14H2O

  11. Totaalvergelijking vereenvoudigen Reactie aangezuurd dichromaat + ethanol C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4 H+ + 4 e-x3 Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-→ 2 Cr3+ + 7 H2O x2 3 C2H5OH + 3 H2O + 2 Cr2O72- +28H+→ 3 CH3COOH + 12 H++ 4 Cr3+ + 14H2O 3 C2H5OH + 2 Cr2O72- +16 H+ → 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 11 H2O

  12. Halfreacties reductoren Oxidatie van SO32- tot SO42- in basisch milieu SO32- + OH- → SO42- + H2O er is zuurstof nodig: OH- voor de pijl uit OH- ontstaat water: H2O na de pijl

  13. Halfreacties reductoren Oxidatie van SO32- tot SO42- in basisch milieu SO32- + OH- → SO42- + H2O stap 1: deeltjesbalans stap 2: ladingsbalans

  14. Halfreacties reductoren Oxidatie van SO32- tot SO42- in basisch milieu SO32- + 2 OH- → SO42- + H2O stap 1: deeltjesbalans

  15. Halfreacties reductoren Oxidatie van SO32- tot SO42- in basisch milieu SO32- + 2 OH- → SO42- + H2O + 2 e- stap 2: ladingsbalans

  16. Halfreacties oxidatoren Reductie van permanganaat tot MnO2en OH- in neutraal milieu MnO4- → MnO2+ OH- er is waterstofstof nodig: H2O voor de pijl

  17. Halfreacties oxidatoren Reductie van permanganaat tot MnO2en OH- in neutraal milieu MnO4- + H2O → MnO2+ OH- er is waterstofstof nodig: H2O voor de pijl

  18. Halfreacties oxidatoren Reductie van permanganaat tot MnO2en OH- in neutraal milieu MnO4- + H2O → MnO2+ OH- stap 1: deeltjesbalans stap 2: ladingsbalans

  19. Halfreacties oxidatoren Reductie van permanganaat tot MnO2en OH- in neutraal milieu MnO4- + 2 H2O → MnO2+ 4 OH- stap 1: deeltjesbalans

  20. Halfreacties oxidatoren Reductie van permanganaat tot MnO2en OH- in neutraal milieu MnO4- + 2 H2O + 3 e- → MnO2+ 4 OH- stap 2: ladingsbalans

  21. Totaalvergelijking opstellen Reactie basisch sulfiet + niet aangezuurd permanganaat SO32- + 2 OH- → SO42- + H2O + 2 e- x3 MnO4- + 2 H2O + 3 e- → MnO2+ 4 OH-x2 3 SO32- + 6 OH- + 2 MnO4- + 4 H2O → 3 SO42- + 3 H2O + 2 MnO2+ 8 OH-

  22. Totaalvergelijking vereenvoudigen Reactie basisch sulfiet + niet aangezuurd permanganaat SO32- + 2 OH- → SO42- + H2O + 2 e-x3 MnO4- + 2 H2O + 3 e-→ MnO2+ 4 OH-x2 3 SO32- + 6 OH-+ 2 MnO4- + 4 H2O → 3 SO42- + 3 H2O + 2 MnO2+ 8 OH-

  23. Totaalvergelijking vereenvoudigen Reactie basisch sulfiet + niet aangezuurd permanganaat SO32- + 2 OH- → SO42- + H2O + 2 e-x3 MnO4- + 2 H2O + 3 e-→ MnO2+ 4 OH-x2 3 SO32- + 6 OH-+ 2 MnO4- + 4 H2O → 3 SO42- + 3 H2O + 2 MnO2+ 8 OH- 3 SO32- + 2 MnO4- + H2O → 3 SO42- + 2 MnO2+ 2 OH-

More Related