1 / 30

Un tableau d’avancement

Un tableau d’avancement. En vitesse, au travail ! En 29 diapositives. Système étudié : Le professeur SATO mélange : 50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20 mol/L avec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH -.

justis
Download Presentation

Un tableau d’avancement

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Un tableau d’avancement En vitesse, au travail ! En 29 diapositives

  2. Système étudié : • Le professeur SATO mélange : • 50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20 mol/L • avec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH-

  3. Comment évolue le système ?

  4. Evolution du système : On observe l’apparition d’un précipité d’hydroxyde de cuivre de formule Cu(OH)2.

  5. Tout le monde est prêt ? Préparer le tableau d’avancement permettant de suivre l’évolution du système:

  6. Le tableau d’avancement !

  7. Complétons d’abord par simple lecture de l’énoncé le maximum de cellules de la première ligne. Pour le compléter, procédons par ordre !

  8. Système étudié :Le professeur SATO mélange :50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20 mol/L avec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH-Compléter deux cases du tableau

  9. Complétons ensuite la cellule correspondant au 2ème réactif en utilisant nos connaissances sur la concentrations des solutions !

  10. Système étudié :Le professeur SATO mélange :50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ • de concentration c égale à 0,20 mol/Lavec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH- • Quelle quantité de matière d’ions Cu2+ utilise-t-il? • Compléter le tableau.

  11. La concentration désigne la quantité de matière du soluté contenue dans un litre de solution. • Donc, n = c.V • On a donc n = 0,20x0,050 = 0,010 mol • Donc n = 10 mmol La réponse !

  12. Maintenant compléter la deuxième ligne, en introduisant l’avancement x.

  13. On avance !

  14. Il nous reste la dernière, en introduisant l’avancement final xf.

  15. Maintenant complétons ensuite la deuxième ligne, en introduisant l’avancement x.

  16. Bien, fini de rigoler ! Déterminer la valeur de l’avancement final !

  17. L’avancement final est obtenu par : 10 – xf = 0 Cad xf = 10 mmol ? L’avancement final est obtenu par : 40 – 2xf = 0 Cad xf = 20 mmol ? Avancement final

  18. Il faut écarter la plus grande valeur, 20 mmol, sinon on trouverait des états finaux décrits avec des quantités de matières négatives !

  19. Quel est alors le réactif limitant ?

  20. Nous pouvons alors donner une représentation graphique des quantités en fonction de l’avancement.

  21. Quantité de matière en mmol Fin de l’évolution du système 40 nOH- nCu(OH)2 Avancement en mmol nCu2+ 10

  22. Pour aller plus loin ! Déterminons la masse d’hydroxyde de cuivre obtenue dans l’état final

  23. Donc, on obtient 10 mmol d’hydroxyde de cuivre (II)

  24. Il faut déterminer la masse molaire de l’hydroxyde de cuivre(II) Données en g/mol : MCU= 63,5; MO = 16 et MH = 1 On détermine alors M = 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5 g/mol Il faut relier masse, quantité de matière et masse molaire. On a donc m = n.M Passons à l’application numérique On a alors m = 0,010x97,5 = 0,98 g

  25. On a bien travaillé !

More Related